高一化学《3-2几种重要的金属化合物》.doc

第二节 几种重要的金属化合物（第一课时）教学目的: 1.认识氧化钠、过氧化钠的物理性质、化学性质及用途 2.认识碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质、化学性质及用途 3.培养学生的观察能力、动手能力和初步的研究能力教学重点: 氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质及碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法教学难点:过氧化钠的化学性质教学过程:板书 钠的重要化合物 一、氧化物 1、Na2O 2、Na2O2引导 Na2O和Na2O2在学习单质钠时我们已经接触过。Na2O是白色固体而Na2O2是淡黄色固体。Na2O与我们熟悉的CaO的性质相似，它能与H2O和CO2反应，请写出这两个反应方程式。同时思考过氧化钠能不能与水、二氧化碳反应？演示 1.过氧化钠和水反应讨论 如果我们在过氧化钠和水反应的过程滴入酚酞，有何现象？演示 在过氧化钠中先加入水，再加入酚酞。（现象：先变红，后褪色）原因探索过氧化钠有强氧化性，使已变红的酚酞因氧化而褪色。 讨论 1、过氧化钠和水的反应是氧化还原反应吗？化合价如何变化？发散 二氧化碳和过氧化钠的反应能否用来使棉花燃烧？多媒体动画讲解 过氧化钠的用途-漂白剂、供氧剂氧化钠过氧化钠物理性质白色粉末淡黄色粉末化学性质与H2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2Na2O+ CO2=Na2CO32Na2O2+2 CO2= 2Na2CO3+ O2氧化性无强氧化性强氧化性用途供氧剂、漂白剂过渡 初中我们学过，浓硫酸若溅到皮肤上应立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，残留在皮肤深处的酸可用对皮肤无刺激性的碳酸氢钠溶液涂抹。今天我们要对碳酸钠、碳酸氢钠的性质作全面的介绍。演示 1.碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较 2. 碳酸氢钠受热分解碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱或苏打小苏打物理性质色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶（碳酸钠碳酸氢钠）化学性质与H+反应CO32-+2 H+=H2O+ CO2HCO3-+H+=H2O+CO2热稳定性一般不分解2NaHCO3加热Na2CO3+ H2O+ CO2用途用于玻璃、制皂、造纸等用于制药、焙制糕点等讨论 如何区别碳酸钠、碳酸氢钠固体? 如何区别碳酸钠、碳酸氢钠溶液？ 方法：加热法 加酸法 加氯化钡溶液二、碳酸钠和碳酸氢钠1. 与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（较慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （较快）. 碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 3、碳酸钠和碳酸氢钠的的转化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O怎样鉴别氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠？ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠；另两种固体中滴加盐酸，有气体放出的是碳酸钠，不反应的是氯化钠。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。另两种溶液中滴加澄清石灰水能产生沉淀的是碳酸氢钠，不沉淀的是氯化钠。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO32NaHCO3 + Ca(OH