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盐类的水解的含义和实质1水解条件可溶性盐中必须有弱酸酸根离子或弱碱阳离子。2水解实质弱酸酸根离子结合水电离出的H或弱碱阳离子结合水电离出的OH，形成弱电解质。3水解结果水的电离平衡向电离方向移动，通常使溶液中HOH，溶液呈现出一定的酸碱性。4水解的特点(1)盐类的水解是中和反应的逆反应，属于吸热反应，存在水解平衡，即：盐水酸碱。(2)水解程度一般较小，盐溶液的酸碱性通常很弱。5水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，两弱具体定。盐的类别是否水解溶液酸碱性实例及离子方程式强酸强碱盐不水解中性强碱弱酸盐水解碱性CH3COONa：CH3COOH2OCH3COOHOH强酸弱碱盐水解酸性NH4Cl：NHH2O NH3H2OH弱酸弱碱盐水解显相对强者性CH3COONH4、(NH4)2CO3(1)多元弱酸酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多，如0.1 mol/L的Na2CO3溶液pH约为11，而0.1 mol/L NaHCO3溶液pH约为8。即CO比HCO水解能力大103104倍。Na2CO3溶液的碱性更强。(2)同浓度时酸溶液pH值大者，对应盐溶液的pH值亦大。如0.1 molL1的HCl、CH3COOH、H2CO3、HCO溶液的pH值：HClCH3COOHH2CO3HCO，对应盐溶液pH值NaClCH3COONaNaHCO3HA。3利用盐溶液来制取H2某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而产生气体。如：少量Zn片投入到浓的NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生。4解释实验室中的一些问题(1)某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe(OH)3胶体。(2)无水盐制备。如制备FeCl3，从溶液中得到晶体后，必须在HCl气氛中失去结晶水，否则会得到Fe(OH)3或Fe2O3。(3)保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。例如，保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。(4)配制易水解的盐溶液配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。例如，配制FeCl3、SnCl2溶液时滴几滴稀盐酸。配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。例如，配制Na2CO3、NaHS溶液时滴几滴NaOH溶液。5在生产、生活中的应用(1)泡沫灭火器原理：用Al2(SO4)3与NaHCO3作用，离子方程式为：Al33HCO=Al(OH)3 3CO2。(2)制取净水剂：通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矾净水的离子方程式：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。(3)化肥合理使用：铵态氮肥不能与草木灰混用，因为NH与CO相互促进水解而造成氮的损失。(4)加强洗涤效果：热的纯碱溶液去污效果更好，因为升温促进了CO的水解。(5)水解除杂如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3的
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