[高考]2012北京各区一摸理综化学合集.doc

20112012学年度北京东城区示范校综合练习 化学试题 2012年3月本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间50分钟。第卷（选择题 共42分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Fe -56 Cu- 64 6下列说法正确的是 A棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O B石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料C使用太阳能热水器、利用沼气、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径7在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的 A B C D8对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： 该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3 向该溶液中加入等体积、 pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A. B. C. D. 9下列离子方程式书写不正确的是A用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+ BNaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2O C等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl - D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O 10天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B分子中有三个苯环Clmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol Dlmol该化合物最多可与5molBr2完全反应11某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论) 选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液12向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为A. 0.21 mol B. 0.24 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol 25(12分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有 ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是 。 （2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的 离子方程式： 。 （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气体已知 n (A):n (B)=3:1，可以放出9.22kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。 （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极， 在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为 。 （5）在10 L的密闭容器中，通入2 mol FC2气体和1 mol C2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时， C2的浓度为0.01 mol/L，则平衡时FC2的转化率为 。26(17分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式 。（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_；B连_(填写导管口字母)。（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为_。（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_，对应的现象为_。乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是 。（5）丙装置的c瓶中盛放的试剂为_，作用是_。（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。请你分析并回答：_方案所测结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是_。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为 。27.（14分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质，其离子反应方程式为 。（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。 已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。 pH t/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_.在30C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_ mol/(Lmin)。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_.（填字 母代号） a. 40C、pH=3.0 b. 10C、pH=4.0 c. 30C、pH=7.0（3）O3 可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得。图中阴极为_(填“A”或“B”)，其电极反应式为 。若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为 。28.(15分)PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：已知：RCOOR1R2OHRCOOR2R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG：试回答下列问题：（1）上述各步反应中，属于取代反应的有_(填写编号)。（2）写出结构简式：B_、I_。（3）写出化学方程式：反应 、反应 。（4）合成时应控制的单体的物质的量n (D)n (F)n (H)_(用m、n表示)。（5）写出同时符合下列要求的物质H的所有同分异构体的结构简式：属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；能与NaHCO3溶液反应，并有气体放出；能发生水解反应。 _。20112012学年度北京东城区示范校综合练习理科综合（化学）试题答案6. D 7. C 8. A 9.B 10.C 11. B 12. A25（12分）（1）离子键、极性共价键（2分） NH4+H2O NH3H2O+H+（2分）（2）SiO2+2OH SiO32+H2O（2分）（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.2kJ/mol（2分）（4）H2-2e+2OH=2H2O（2分）（5）90%（2分）电解26 （17分）(1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（2分）(2)E（1分）C（1分）(3)先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度（2分）(4)淀粉KI溶液（1分）溶液变为蓝色（1分）（合理答案即可给分）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）(5)浓硫酸（1分）吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量（因为乙方案是测水的质量）（1分）(6)甲（1分）空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大（2分） 16(ca)/(bc) （2分）27（14分）（1）O3 +H2O+2I = O2+I2+2OH（2分）（2）OH（2分） 1.00104 （2分） b、a、c（2分）（3）A（2分）2H2e=H2（2分）O24H4e2H2O（2分）28（15分）(1) （2分)(2) （2分） （2分） (3) （2分） （2分）(4) m ：n ：（m+n)（2分）(5) （3分）北京市丰台区2012届高三一模理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 I-1276化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质CPM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO27根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/molA254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB当反应吸收52.96kJ热量时转移2mole一 C反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ 8.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是 A图可表示t时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化9下列关于各装置图的叙述不正确的是 A装置中， c为阳极，d为阴极 B装置可定量测定H2O2的分解速率 C关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置的气密性D装置可用于收集并吸收多余的氨气10某无色溶液可能含有Na+ Ba2 + Cl一 Br一 SO32一 SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定含有的离子是 C肯定没有的离子是 D不能确定的离子是11 A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B若X为KOH溶液，则A可能为Al C若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫12下列说法正确的是A苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C芥子醇（ ）能发生氧化、取代、水解、加聚反应D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类25（12分）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合价+1+1-2+5、-3+4、-4+5、-3+3用化学用语回答：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置 ，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为 。（2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有 ，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为 。（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因 。（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2(g)+Y2(g) 2YW3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是 （填序号）。A平衡不发生移动B平衡向逆反应方向移动CNH3的质量分数增加D正逆反应速率都增大。26（15分）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。 电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因 。此时电极a附近的现象为 ，因此工业上电解所用的食盐水需精制。 随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。请按要求填写表格。 假设主要操作现象结论假设1 ： 假设2 ：可能是H+与OH中和，导致溶液褪色（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。现有流程图如下：精制 多种产品饱和食盐水粗盐气体X气体XSO2晒盐分离海水Br2反应反应Br2反应母液苦卤酸化浓缩空气、水蒸气请回答： 气体X的化学式为 ，反应II的化学方程式为 。 在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有 。 电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为 (溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数) 。 27（15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2O22H2O2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 。用这种方法处理SO2废气的优点是 。（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：焦炭CaCO3 空气CaS反应IIICaSO4 反应ICOCO2KCl碳酸氢铵 氨气二氧化硫尾气K2SO4反应V反应IVCaCO333333 NH4Cl氨水（NH4)2SO3 H2O反应II生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。下列有关说法正确的是 。高温A 反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B 反应III中发生反应的化学方程式为CaSO44C = CaS4CO C反应IV需控制在6070,目的之一是减少碳酸氢铵的分解D反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥 反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是 。（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。28（16分）兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：K2Cr2O7KOH溶液CH3CH=CH2HCHOHClD（枯茗醛）AlCl3ZnCl2CBA-H2OKOHCH3CH2CHOEFGH(兔耳草醛，相对分子质量190)中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：已知： 已知：醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：RR2RCH2CHORCH2CH（OH）CHCHO RCH2CH=CHCHO 请回答：（1）D的结构简式为 ，E中含有的官能团名称为 。（2）A分子中碳、氢的质量比为121，A的分子式为 ，B的结构简式为 。 （3）反应的反应类型 , 反应的化学方程式为 。 （4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W， G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式 。 （5）W与是否互为同分异构体 （填“是”或“否”），符合下列条件的的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式 。a属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基b核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰 c1mol该物质最多可消耗2molNaOHd能发生银镜反应北京市房山区周口店中学2012届高三下学期3月月考理科综合化学试题 2012 3本试卷包括选择题和非选择题两部分，共300分，考试时间150分钟相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 选择题（共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题意要求的一项。6下列说法中正确的是( ) A污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等B青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐D微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要7常温时，下列各组离子能大量共存的是( ) AAg、K+、NO3、S2 BFe2+、Na、Cl、ClOCFe3+、NH4、SO42、NO3 DH、Cl、SO42、C6H5O 8下列关于实验的叙述正确的是( ) A向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙二酸的酸性强弱 B向混有少量苯酚的苯中加入饱和溴水，通过过滤可以除去苯酚C向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+ D向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力9扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，结构式为下列说法中不正确的是( )A扑热息痛的分子式为C8H9NO2B扑热息痛可与烧碱溶液、浓溴水溶液发生反应C扑热息痛很稳定，不容易被氧化D扑热息痛核磁共振氢谱上有5个峰，峰面积之比为1：1：2：2：3 10将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O下列判断合理的是( )AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化11X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( ) AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B原子半径由小到大的顺序为：X Z Y CY、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2 12关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀25（12分）下表为元素周期表短周期的一部分abde（1）a原子结构示意图为 ，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为 ；（2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式 ；（3）b的单质与氢气在500、101 kPa条件下化合生成1 mol b的氢化物时，放出53.05 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ；26（17分）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。（1）如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是 ，试管中收集的气体颜色是 ，用化学方程式表示其原因 ；（2）反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。若要使试管中的气体尽可能多地转化为硝酸，简述实验方法： ；（3）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因 ；（4）在80时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.52学科王0.600.60计算a = ，此温度时该反应的平衡常数K= ；改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号） 。A增大N2O4的起始浓度 B升高温度C使用高效催化剂D向混合气体中通入稀有气体27（16分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。银氨溶液H+H2 / Ni/氢溴酸/NaOH/乙醇/ABCDE请回答：（1）D的分子式为 ；（2）B中所含官能团的名称为 ；（3）的反应类型为 （填字母序号）；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应（4）写出下列反应的化学方程式： ；： ；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个CH3，它们的结构简式为 和 ；（6）E有多种同分异构体，其中一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。28（13分）某校化学小组同学将氯气通入NaOH溶液中，制得一种消毒液，运用下列实验，检测该消毒液的性质。 将少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；用pH试纸检测消毒液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；向2 mL消毒液中逐滴加入Al2(SO4)3溶液，先产生白色沉淀，振荡后沉淀消失；向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。请回答以下问题：（1）用离子方程式表示制备该消毒液的原理 ；（2）该消毒液中大量存在的阴离子有 ；（3）实验表现出该消毒液具有 性；（4）实验用pH试纸检测消毒液的操作是 ；（5）实验中涉及反应的离子方程式为 ；（6）将该消毒液用如右图所示装置进行电解，10 s后将电解液摇匀，整个过程中阳极产生的现象为 ；其原因是 北京市门头沟区2012届高三抽样检测理综化学部分6下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是 A合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 C发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护D因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质7下列说法错误的是A0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1013 mol/L BpH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110 C等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA8自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是水加入混凝剂粗沙过滤加沉淀剂细沙过滤加氯供民用A混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化BFeSO47H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D用臭氧可以替代氯气进行消毒9X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。下列说法错误的是AN、Z两种元素的离子半径相比前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强CX与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1D工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质10下列有关反应的离子方程式正确的是AFe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4 + 8H+ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OBNH4HCO3溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液：NH4+ + OH NH3H2OCFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 2Fe3+ + 4Cl + Br2D溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：CH2BrCOOH + NaOH CH2BrCOONa + H2O11下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示可逆反应“2X（g） Y（g）H0”温度T1T2的情形B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D图4是向20 mL pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线12下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC煤炭气化合成气甲醇烯烃二甲醚25（14分）“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。 “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2131.3 kJ/mol则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，H= _kJ/mol。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_mol e-。 (2)在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_a体系压强保持不变b密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存cCH3OH与H2物质的量之比为1:2d每消耗1 mol CO的同时生成2molH2CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。A、B两点的平衡常数_（填“前者”、“后者”或“一样”）大； 达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_（答出两点即可）。 (3)工作温度650的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H24e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为_。26（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3的工艺（碳氯化法）流程如下。焙烧炉(800)氯化炉(950)冷却器升华器无水AlCl3铝土矿石油焦NaCl固体Cl2、AlO2石油焦CO、Cl2（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为_。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_。（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含少量FeCl3杂质）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。此过程涉及反应的离子方程式为_、_。AlCl3产品的纯度为_。 （5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3，其原因是_。 27（13分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为： 4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2高温 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温 【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：滤渣反应后乙瓶中的溶液滤液m 2 g固体H2O2溶液过量BaCl2溶液洗涤、烘干、称量（1）甲、乙两装置的作用分别是_、_；乙瓶内发生反应的离子方程式为_、_；（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_。【实验二】：测定铁元素的含量用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤将滤液稀释至250mL取25.00 mL稀释液用0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（4）中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0324.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) _。28（17分）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92，现以