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步一个脚印，成功就在离你不远的地方第1章 第三节 化学键1、 离子键和离子化合物 （一）离子键 1. 定 义：带有相反电荷离子之间的相互作用。 2. 成键微粒：阴、阳离子 3. 成键本质：静电作用 引力：阴阳离子 斥力： 电子与电子，原子核与原子核 离子键静电作用 4. 成键条件：活泼金属（IA, IA） 失电子 平衡 活泼非金属（VIA,VIIA） 得电子 5. 成键原因： 原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； 离子间吸引与排斥处于平衡状态； 体系的总能量降低。 6. 存在：大多数强碱，盐，金属氧化物（2） 离子化合物 1. 定义：由离子键构成的化合物。 2. 常见离子化合物：类型实例强碱NaOH KOH Ba(OH)2 盐( 活泼金属正盐，酸式盐，铵盐）NaCl NH4Cl KHSO4 NH4HCO3活泼金属氧化物Na2O Na2O2 K2O CaO MgO 【特别注意】1 只要含有离子键的化合物一定是离子化合物2 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3 （Al2Cl6) 3 不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物，如 NH4Cl（3） 电子式 1. 定义：在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子的式子。 2. 电子式的书写： 1 原子： 2 简单阳离子：失电子 Mg2+ Na ( 元素 + 化合价 ）3 简单阴离子：得电子 （ 8电子结构+ + 化合价）4 复杂阴阳离子：5 离子化合物： 3离子化合物的形成过程： 2、 共价键和共价化合物 （一）共价键1概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。2成键粒子：原子3成键性质：共用电子对两原子的电性作用4成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态5成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定； 两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态； 原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。6. 存在范围：非金属单质的分子中（除稀有气体外）：如O2/F2/H2/C60 非金属形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2 部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共价键，NaOH的OH- 中存在共价键，NH4Cl中的NH4+ 存在共价键。（2） 共价化合物 1. 定义：不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。 2. 常见共价化合物：类型实例非金属化合物SO2 / CO2 / CH4 /H2O2 / CS2含氧酸根SO42- 其他铵根，水和氢离子，过氧根 【特别注意】1 含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H22 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl3 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物一定不含离子键。3. 电子式的书写：1 共价化合物电子式： 2 共价键的形成过程： 3 共用电子对数的判断： H 电子对数 = 1 其他原子 电子对数 = 8最外层电子数 （3） 极性键与非极性键非极性键极性键定义同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性判断依据同种元素组成不同种元素组成实例H2HCl3、 分子间作用力 （一）分子间作用力1. 定义：把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。2. 存在：多数共价化合物，绝大多数非金属单质分子，稀有气体分子。离子化合物无共价键3. 影响：影响分子熔沸点，组成结构相似的，分子量越大，熔沸点越高。（二）氢键 1. 定义：分子间一