2018_2019学年高中化学第01章化学反应与能量专题1.3.2反应热的计算课时同步试题.docx

专题1.3.2 反应热的计算一、选择题1已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1【答案】A 2一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是A2Q2=Q1=92.4 BQ2Q192.4 CQlQ292.4 DQl=Q2 （3）28.65 11.46 7合成氨工业的核心反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题： （1）H=_；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是_（填“增大”“减小”或“不变”）；H (填“增大”“减小”或“不变”)。（2）在500、2107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_(填“”或“”)46.2 kJ，理由_。（3）已知在25、101 kPa时，14克CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ。请写出CO燃烧热的热化学方程式：_。【答案】（1）92.4 kJ/mol 减小 不变 （2） 该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100所以放出的热量小于46.2 kJ（3）CO(g)+1/2O2(g)1/2CO2(g) H=2Q kJ/mol 8I为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。 试回答下列问题：（1）该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。（2）A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。（3）物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_。同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(白磷，s)+5O2(g)P4O10(s) H=2983.2 kJmol1 P(红磷，s)+ O2(g)P4O10(s) H=738.5 kJmol1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。【答案】（1）放热 （2）高（3）热能 （4）低 （5）2Al+6HCl 2AlCl3+3H2(或2Na+2H2O 2N