浙江省2020版高考化学专题七第一单元化学反应速率及其影响因素夯基提能作业.docx

第一单元化学反应速率及其影响因素1.(2018浙江4月选考,22,2分)某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06,发生化学反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表:压强/(105 Pa)温度/NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502 83090255105 7608.0300.23.936900.67.974根据表中数据,下列说法正确的是()A.升高温度,反应速率加快B.增大压强,反应速率变慢C.在1.0105 Pa、90 条件下,当转化率为98%时反应已达平衡D.若进入反应塔的混合气体为a mol,反应速率以v=n/t表示,则在8.0105 Pa、30 条件下,转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mols-1答案D由表中数据可知,温度升高,为使压强不变,体积变大,导致浓度减小,反应速率变慢,故A错误;根据表中数据,相同温度时,增大压强,达到所列转化率的时间减少,化学反应速率加快,故B错误;由题给信息无法判断转化率为98%时反应是否达到平衡,故C错误;当混合气体为a mol,其中NO为a/10 mol,转化率从50%增至90%时,NO反应了a/25 mol,经过了3.7 s,反应速率v=nt=a25mol3.7 s=4a370 mols-1,故D正确。2.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A.100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.对于反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g),减小压强,反应速率减慢答案DA项,加入氯化钠溶液,相当于对盐酸稀释,反应速率减慢;B项,改用铁片和浓硫酸反应,常温时发生钝化,加热时反应生成二氧化硫气体,得不到氢气;C项,不论该化学反应是放热反应还是吸热反应,升温,化学反应速率必然加快;D项,对于有气体参与的反应,减小压强,气体的浓度减小,反应速率减慢。3.(2017江苏单科,10,2分)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大答案D本题考查依据影响化学反应速率的因素识图的能力。A项,从图甲看出,相同时间内,起始c(H2O2)越大,H2O2的浓度变化量越大,即分解速率越快,错误;B项,从图乙看出,NaOH溶液浓度越大,即pH越大,H2O2分解速率越快,错误;C项,从图丙看出,0.1 molL-1 NaOH与1.0 molL-1 NaOH所示曲线相比,0.1 molL-1 NaOH对应曲线表示的H2O2分解速率快,错误;D项正确。4.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是()A.25 时,在1030 min内,R的平均分解速率为 0.030 molL-1min-1B.对比30 和10 曲线,在50 min时,R的分解百分率相等C.对比30 和25 曲线,在050 min内,能说明R的平均分解速率随温度升高而增大D.对比30 和10 曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升高而增大答案DA项,根据反应速率的计算公式可得v=1.4molL-1-0.8 molL-120min=0.030 molL-1min-1,正确;B项,由图像可知,30 和10 的曲线在50 min时,c(R)都已经下降为0,即R都已完全分解,分解率都为100%,正确;C项,可计算出050 min内,30 时平均分解速率v=1.6molL-150min=0.032 molL-1min-1,25 时平均分解速率v=1.8molL-1-0.5 molL-150min=0.026 molL-1min-1,且30 时R的初始浓度比25 低,故可说明平均分解速率随温度升高而增大,正确;D项,从图中可得30 时分解速率比10 时大,但分解速率同时受温度和浓度两方面影响,30 时R的初始浓度比10 高,因此无法断定分解速率增大是由哪个因素导致的,错误。5.X(g)+3Y(g) 2Z(g)H=-a kJmol-1,一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是()A.10 min内,Y的平均反应速率为0.03 molL-1s-1B.第10 min时,X的反应速率为0.01 molL-1min-1C.10 min内,消耗0.2 mol X,生成0.4 mol ZD.10 min内,X和Y反应放出的热量为a kJ答案C前10 min内Y的物质的量减少0.6 mol,同时X减少0.2 mol,生成的Z为0.4 mol,C项正确;10 min内Y的浓度变化为0.3 molL-1,则平均反应速率v(Y)=0.03 molL-1min-1,A项错误;反应速率指的是平均速率,而非瞬时速率,B项错误;1 mol X和 3 mol Y完全反应生成2 mol Z时所放出的热量为a kJ,D项错误。6.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()c/molL-1v/mmolL-1min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答案D根据题表信息可知,相同温度时,随着浓度以等差数列递减,其瞬时速率也以等差数列递减,故a=6.00;同时改变反应温度和反应物浓度,瞬时速率有可能不变;相同浓度时,温度越高,反应速率越快,故b318.2;温度升高,瞬时速率加快,故蔗糖浓度减少一半时,所用时间并不相等,D项错误。7.下列关于反应速率的说法中,不正确的是()A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应速率都不为0D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率答案B化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度,用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,故A正确;决定反应速率的主要因素是物质本身的性质,故B错误;可逆反应达到平衡时,正、逆反应速率相等,且不等于0,故C正确;增大反应物浓度,升高温度,化学反应速率均增大,故D正确。8.下列说法不正确的是()A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液答案CA项,2Na(s)+2H2O(l) 2NaOH(aq)+H2(g)H0、H0,则G=H-TSC点B点A点,B正确;02 min内产生O2的体积是45 mL,平均反应速率为45 mL2min=22.5 mLmin-1,C正确;影响反应速率的因素还有温度,D错误。12.已知CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni的化合价均为+2价)可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性,通常由两种不同方法制得。下图为两种方法制得的催化剂在10 时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线图。下列说法错误的是()A.该催化剂中铁元素的化合价为+2价B.Co、Ni、Fe均为第族元素C.由图中信息可知,Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+D.由图中信息可知,微波水热法制取的催化剂活性更高答案ACoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni的化合价均为+2价),所以根据化合物中元素的正、负化合价代数和为0计算,铁的化合价为+3价,选A;Co、Ni、Fe三种元素均在第族,不选B;x数值越大,催化效果越好,说明Co2+越多,催化效果越好,不选C;分析题图可知,采用微波水热法催化效果好,不选D。13.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-a kJmol-1,在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2,2 min后NO的物质的量增加了0.4 mol,下列说法正确的是()A.2 min后反应放出的热量小于0.1a kJB.用氧气表示2 min内的平均反应速率:v(O2)=0.05 molL-1min-1C.2 min内NH3的转化率是50%D.2 min末c(H2O)=0.6 mol/L答案B 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)起始物质的量(mol) 110 0变化物质的量(mol) 0.40.50.4 0.62 min末物质的量(mol)0.6 0.50.4 0.62 min时参加反应的NH3的物质的量为0.4 mol,反应放出的热量等于0.1a kJ,故A错误;用氧气表示2 min内的平均反应速率:v(O2)=0.5mol5 L2min=0.05 molL-1min-1,故B正确;2 min内NH3的转化率=0.4mol1mol100%=40%,故C错误;2 min末c(H2O)=0.6mol5 L=0.12 molL-1,故D错误。14.下列四支试管中,在不同条件下反应:Fe+2HCl FeCl2+H2,判断产生H2的反应速率最快的是()试管盐酸浓度温度铁的状态0.5 molL-120 块状0.5 molL-120 粉末状1 molL-135 块状2 molL-135 粉末状A.B.C.D.答案D温度越高,浓度越大,接触面积越大,则反应速率越快,D项符合题意。15.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H=-99 kJmol-1。请回答下列问题:(1)图中A、C点分别表示,E的大小对该反应的反应热有无影响?。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?,理由是。(2)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:,。(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 molL-1min-1,则v(O2)=molL-1min-1。(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1,则S(s)生成3 mol SO3(g)的H=。答案(1)反应物的总能量、生成物的总能量无影响降低催化剂改变了反应历程,使反应的活化能降低(2)SO2+V2O5SO3+2VO24VO2+O22V2O5(3)0.025(4)-1 185 kJmol-1解析本题考查化学反应中的能量变化、盖斯定律、反应速率计算及催化剂的催化原理。(1)由图像知,A、C点分别代表反应物、生成物的总能量;E为反应的活化能,因反应历程不同而不同,但对反应热无影响;催化剂的加入,改变了反应历