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文档简介

规则,离子,原子,分子,有规则排列,阴、阳离子,分子,分子间,作用力,共价键,空间网状,(1)氯化钠晶体是否存在氯化钠分子？ 答案 从图中可看出晶体中有很多钠离子和氯离子，不存在NaCl分子。,(2)如何理解氯化钠的化学式中Na和Cl之比为11? 答案 氯化钠的晶体结构中，每个钠离子吸引了6个氯 离子，而每个氯离子同时吸引6个钠离子，故NaCl晶 体中Na和Cl的个数之比为11。 2在冰、干冰中是否只存在分子间作用力？ 答案 不是。在CO2、H2O分子内原子间存在共价 键，而分子之间存在分子间作用力。,3观察二氧化硅晶体的结构，回答下列问题： (1)在石英晶体中存在SiO2分子吗？石英晶体是由什么 微粒构成的，可能属于什么晶体？ (2)在石英晶体中，氧原子和硅原子是依靠什么作用力 怎样排列成为晶体的？ (3)你认为SiO2可以表示什么含义？ 答案 (1)在石英晶体中，不存在SiO2分子。石英是由 很多硅原子和氧原子构成的原子晶体。 (2)在石英晶体中，硅原子和相邻的氧原子以共价键结 合，向空间伸展，形成彼此相连的空间网状结构。 (3)SiO2表示了石英晶体中硅、氧原子的个数比为 12。,阴、阳离子,原子,分子,离子键,共价键,较高,较大,高,大,低,小,思维拓展 4教材表110列出了几种晶体的熔点、硬度。联 系它们所属的晶体类型，体会四类晶体的性质特 点。 答案 通过观察，我们发现除了金属晶体之间的差 异较大，其他三种晶体，同一类晶体之间的性质有 一定的相似性，不同类晶体之间的性质有一定的差 异。观察熔点、硬度，我们可以发现熔点、硬度由 高到低一般来说：原子晶体离子晶体分子晶体。 而金属晶体的熔、沸点差别较大。如钨的熔点高达 3 410，比原子晶体SiO2的熔点还高，而Na的熔点 很低，比一些分子晶体的熔点还低。,C,A,A,B,B,2
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