物质的量巩固练习.doc

物质的量一、概念辨析1.物质的量概念： 。符号： 单位： 。2.摩尔概念： 。符号： 基准 。注意点：当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的 。 常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数含义： 。符号： 单位： 。注意点：阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量概念： 。符号： 单位： 。注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。5.气体摩尔体积概念： 。符号： 单位： 。标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指： 温度 ，压强 Pa。标准状况下的气体摩尔体积是： 。微观上影响物质体积大小的因素： 二、公式小结1. m、n、N之间的计算关系 计算关系： 。使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系计算关系： 。 使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用22.4Lmol1时必须是标准状况。3、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数(Na)、物质一个微粒的质量(m(一个)的关系_4.混合气体的平均相对分子质量的有关计算基本计算关系：_ 变换计算关系：_三、阿伏加德罗定律 1、内容_ 2、阿伏加德罗定律（1）同温同压下：V1 / V2 = _（2）同温同体积下：P1 / P2 = _（3）同温同压下：1 /2 = _1、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是 （ ）A. p(Ne) p(H2) p(O2) B. p(O2) p(Ne) p(H2)C. p(H2) p(O2) p(Ne) D . p(H2) p(Ne) p(O2)四、溶液配制1、配制一定溶质质量分数的溶液用固体NaCl配制100 g 10 NaCl溶液，请叙述实验步骤_所用的仪器_2、配制一定物质的量浓度的溶液（1）用固体NaCl配制0.1 mol / L NaCl溶液，请叙述 简要实验步骤_概括成一句话_ 所用的仪器（按照使用顺序）_（2）若用98.3的浓硫酸配制1 mol / L的稀硫酸，所用的仪器和步骤与（1）有何异同？_思考；1、(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： _ _。2、要配制浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中3、欲测定溶液中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。4、（1）用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶实验时选用仪器的先后顺序是（填入编号）_。需要18mol/L硫酸的体积为_mL。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（填写标号）A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次。5、实验室需用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A称取7.68g硫酸铜，加入480ml的水 B称取12.0g胆矾，配成480ml溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 D称取12.5g 胆矾，配成500ml溶液6、误差分析：配制一定物质的量浓度溶液的下列操作可引起的误差是：（1）称取NaOH时间过长或用滤纸称量_；（2）未冷却至室温而注入定容_；（3）定容时加水超过刻度线，再用滴管吸出_；（4）定容时仰视刻度线_；（5）定容摇匀后液面下降又加水_；（6）若称量固体溶质时操作无误，但是所用的砝码生锈_。基本练习 1、代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 含个H原子的的物质的量为1mol B. 个CO分子和个分子质量均为28g C. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1：1 D. A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA2、标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是( ) A.同体积的气体A和气体B的质量比为m：n B.25时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m：n C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n：m D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n：m3、与12.8g所含有原子数相等的NO的质量为 ( )A. 3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g4、将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体( )A. 钠最多B. 一样多C. 铁最多D. 铝最多5、某氮的氧化物和灼热的铁4NxOy3yFeyFe3O42x N2的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g(过量)红热的铁，生成1mol N2和1mol Fe3O4，该氧化物的化学式为 ( )A. NOB. NO2C. N2O D. N2O4 6、3.9g Na2O2溶于_g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个Na。7、下列说法正确的是 ( ) A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B.1mol H2所占的体积一定是22.4L C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D.标准状况下，28g N2和CO混合气体，体积约为22.4L8、H2和O2的混合气体，在120和101 kPa下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中O2为 ( ) A. b LB.(ab)LC. (2ab)LD. (2ba)L9、.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为( )1、 配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解，定容B称取10.6g无水碳酸钠，加入100蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀10、某浓度的溶液恰好与（标准状况）完全反应，计算：（1）生成的的物质的量_（2）该溶液中的物质的量浓度_11、为测定氯水的物质的量浓度，在氯水中加入足量的碘化钾溶液，把游离出来的碘单质按下列反应进行定量分析：，耗去了、的硫代硫酸钠溶液，试问氯水中溶解了多少克氯气？12、把通过一定质量的固体过氧化钠后，收集到气体（标准状况），则这气体的质量是（ ）。A. B. C. D. 13、配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解，定容B称取10.6g无水碳酸钠，加入100蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀14、怎样用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37的浓盐酸配制1L1mol/L的稀盐酸？物质的量浓度题型一：考查物质的量浓度的概念 117gNaCl溶于500ml水中所得溶液的浓度为4mol/L 标况下11.2LHCl溶于水中得到22.4L溶液的浓度为0.5mol/L 16g胆矾溶于水中得到0.5L溶液的浓度为0.2mol/L14.8 740.1 mol/L 12.4gNa2O溶于水中得到0.5 L溶液的浓度为0.4mol/L 14.8g消石灰投于105ml水中得到100ml溶液的浓度为 7.8gNa2O2溶于93.8gH2O中得到1g/cm3溶液的浓度为2mol/L 1.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的浓度为3mol/L，SO42的浓度为4.5mol/L 从1.8mol/L的H2SO4中取出100ml溶液的浓度仍为1.8mol/L 质量分数为98%密度为1.84g/cm3的硫酸溶液的浓度为18.4mol/L 200ml2.5mol/L的氨水加水到500ml后所得溶液的浓度为1mol/L（11）体积比为111的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：_题型二：溶液的质量分数和物质的量浓度的换算 质量分数为25%密度为1.2g/cm3的KHCO3溶液的浓度为_mol/L 若浓度为4.8mol/L密度为0.96g/cm3的氨水溶液的质量分数为_密度1.84 98%的浓硫酸的物质的量浓度为_将250mLH2SO4的质量分数为98、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL，所得溶液的密度为1.35g/cm3，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？已知溶液的体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ）A B CD将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数变为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的数值关系是（ ）AC2=2C1BC22C1DC1=2C220时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3,物质的量浓度为4.0mol/L,则下列说法中不正确的是74.54.0 1.1741000100% A. 25时饱和KCl溶液的物质的量浓度大于4.0mol/LB. 此溶液中KCl溶液的质量分数为 C. 20时,密度小于1.174g/cm3的KCl溶液不是饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174g/cm325时，某物质(无结晶水)溶解度为Sg，其摩尔质量为Mg/mol，饱和溶液密度为dg/cm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为AL BmolL CmolL DmolL题型三：不同浓度的同一溶液混合的有关计算1、混合前后质量分数的变化的判断 已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3，5%的氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等质量混合，所得氨水溶液的质量分数为_，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数为_A 小于15% B 等于15% C 大于15% D 无法判断在 质量分数为%的硫酸溶液和质量分数为3%的硫酸溶液，若将上述两溶液等质量混合，所得氨水溶液的质量分数为_，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数为_A 小于2% B 等于2% C 大于2% D 无法判断密度为0.91 gcm3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度A 等于12.5% B 大于12.5% C 小于12.5% D 无法确定50mLH2SO4的质量分数为35、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 （ ）A、0.044mol/L B、0.44mol/L C、4.4mol/L D、44mol/L某物质的一定量的溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度为A、小于水的密度 B、等于水的密度 C、大于水的密度 D、无法确定2、混合前后物质的量浓度的变化的判断 100g18mol/L的硫酸溶液(密度为1)中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸溶液，则加入的水的体积为_A 小于100ml B 等于100ml C 大于100ml D 等于100/ml 已知98%的硫酸溶液的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为_ A 小于9.2mol/L B 等于9.2mol/L C 大于9.2mol/L D 无法判断3、混合前后物质的量浓度的计算 若以w1和w2分别表示浓度为a和bmol/L的氨水的质量分数，且2a = b，则下列判断正确的是_ A 2w1 = w2 B w1 =2w2 C 2w1 w2 D w1 w2 2w1 3a%的H2SO4的和a% 的H2SO4等体积混合，如果混合溶液的密度为g/cm3,混