化学读背内容整理.doc

化学读、记提纲（请大家一项项的落实，不要一次读完，也敬请大家每学一节要即时落实）一、 化学基本概念（会背）：1、 物质的变化和性质：物理变化与化学变化、物理性质与化学性质2、 物质变化与物质性质的关系，物理变化与化学变化的关系；物理性质包括的范畴。化学性质包括：可燃性、还原性、氧化性等。常用“能、会、易、可以”等表示。注意描述或叙述物质的化学性质与化学变化及现象的区分。3、 物质是由元素组成的、物质是由微粒构成的。4、 化学反应概念：分解反应、化合反应、氧化反应5、 催化剂、催化作用6、 电解水时在正极产生的是氧气，在负极产生的是氢气。氢气和氧气的体积比是2：1。检验氧气的方法和验证氢气燃烧的产物有水生成的方法。点燃氢气等可燃气体前一定要做什么，为什么这样做？二、 常见的化学反应的文字表达式（要默写、会写反应物及生成物的化学符号）及反应的现象描述：碱式碳酸铜的加热分解及与稀盐酸发生反应 碳酸氢铵加热分解 碳、硫、磷、铁、镁、氢、石蜡等与氧气发生燃烧的反应 铜与氧气加热的反应 二氧化碳分别与水、石灰水反应 二氧化硫与水发生反应 生石灰与水反应 实验室制取二氧化碳、氧气（两种方法）反应 电解水反应三、学过的常见物质（以下物质的物理、化学性质要记住）：碱式碳酸铜、碳酸氢铵、高锰酸钾、木炭、硫、磷、铁、铜、镁、氧气、氮气、二氧化碳、水、双氧水、二氧化锰、生石灰、熟石灰、石蕊试剂四、化学实验操作1、酒精灯的使用：点燃前要检查灯芯是否平整、长短是否适中，酒精的量是否在酒精灯容积的2/3与1/4之间。添加酒精时要把灯芯拉出歪在一边，用漏斗插入灯体内添加酒精。不能用一为燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯、不能用嘴吹熄酒精灯、不用向一燃着的酒精灯内添加酒精。2、加热：给试管中液体加热时的方法及注意事项。用试管给固体加热时的方法及注意事项。用烧杯加热时的方法及注意事项。3、玻璃仪器洗涤干净的标志及用试管刷刷试管的方法及注意事项。4、检查装置的气密性：检查用高锰酸钾制氧、双氧水制氧、二氧化碳制取的装置的气密性方法。5、分别用分液漏斗及长颈漏斗组装的制二氧化碳装置的使用条件及优点。6、用高锰酸钾制氧气的操作步骤及注意事项。7、收集气体的方法有哪几种，各适合哪些气体的收集。8氧气、二氧化碳气体的实验室检验方法。9、二氧化碳能用来灭火的原理。第三章第一节读背内容提要1、物质是由元素组成的，物质是由微粒构成的。2、微粒的性质：1）微粒在不断的运动，运动速度随着温度的升高而增大。例如：湿衣服在阳光下干的快。微粒的运动引起物质的状态发生变化。如：蒸发、挥发、升华等。2）微粒之间有空隙，气态物质中微粒间的空隙大小受压强和温度的影响，压强大、温度低微粒间的空隙变小，液态、固态物质中微粒间的空隙随着温度的升高而增大，只受温度影响不受压强影响。（读P61最后两自然段及右边框中内容）3、应用：1）根据微粒的运动解释生活中的现象；如：湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快、闻到气味、挥发、蒸发、溶解现象等。2）根据微粒间有空隙解释现象；如：物体的热胀冷缩现象、物质三态的变化等。3）两种不同物质的液体混合前的体积和不等于混合后的体积。第二节构成物质的基本微粒有三种：分子、原子、离子，它们各构成不同的物质。（P63）分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。不同分子性质不同，同种分子性质相同。由分子构成物质的化学符号一般元素符号右下角有数字或有两种以上元素符号组成。如：H2O O2 CO2 CO 分子的性质：1）分子体积小、但有一定质量，分子真实存在。（图3-9）2）分子在不断的运动。其运动速度受温度的影响。3）分子间有空隙：空隙的变化受温度或压强影响。应用：分子的运动及空隙的变化引起物质发生物理变化；如：蒸发、挥发、升华、状态改变、热胀冷缩等。要求：能用分子的观点解释生活中的现象。第二节（续）1、原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。原子的性质：（与分子性质同）。2、原子、分子异同点及联系：1）不同点：在化学变化中分子可以再分而原子不能再分。2）相同点：都能直接构成物质，分子能构成由不同元素组成的化合物及同种元素组成的单质（汉语名称不带石字偏旁的，如气体中的氧气、氢气等，）。而原子只能构成单质，如：金属、大多数固态非金属（汉语名称带石字偏旁的，）和稀有气体。性质相同（略）。3）联系：分子是由原子构成的，不同原子构成化合物分子，同种原子构成单质分子（在元素符号右下角有数字的，如：H2、O2、N2）。3、用分子原子的观点解释化学变化的实质：在化学反应中，反应物的分子首先分裂成原子，而原子在重新组合成生成物的分子，生成物的分子在构成生成物。（分与合）以氢气在氧气中燃烧为例用从微观角度分析化学变化的实质。4、原子的构成特点：（三大特点，见P67中间一段） 1）原子是由居于中心带正电荷的原子核和核外绕原子核运动的带负电的电子构成，但整个原子不显电性。2）原子核体积很小，核外是个大空间。3）原子的质量主要集中在原子核上。不同的原子原子核所带电荷数不同，同种原子原子核所带电荷数相同。原子核电荷数原子核外的电子数。5、原子核的构成特点：1） 原子核是由带正电荷的微粒质子和不带电荷的微粒中子构成，所以有：原子核电荷数=质子数=核外电子数2） 构成原子的基本微粒有：质子、中子、电子。不同的原子所含的三种基本微粒的个数不同。例如：构成氧原子的基本微粒是8个质子、8个中子和8个电子。8个质子和8个中子构成氧原子核，8个电子绕氧原子核运动形成氧原子。（注：原子核中的质子数不一定等于中子数）由于8个质子和核外8个电子所带电荷相同、电性相反、相互抵销，所以原子不显电性3）原子结构的表示法原子结构示意图（见P70图318等）6、原子的质量： 1）原子的质量有两种表示法：一是以千克为单位的实际质量，二是以标准碳原子质量的十二分之一为单位的相对质量。在学习中通常用相对质量表示原子质量。原子的相对质量=原子核中的质子数+中子数。2）相对原子质量定义（见P68红体字）分子是由原子构成的，所以分子和原子一样也可以用相对质量表示，即相对分子质量。（见P68）7、离子：1）定义：带电的原子或原子团称为离子。原子核电荷数大于核外电子数，原子带正电荷，这种离子叫阳离子，原子核电荷数小于核外电子数，原子带负电荷，这种离子叫阴离子。阴、阳离子所带电荷数等于原子核电荷数与核外电子数的差值。差值为正则带正电荷，反之带负电荷。2）只有阴、阳离子共同才能组成化合物，一种离子不能组成物质，所以离子组成的物质中至少含有两种离子。3）.由离子构成的物质一定是由两种以上元素组成的化合物，其中一定含有金属元素。如：NaCl. CaCl2 .NaSO48、分子、原子、离子的比较：（异同点及关系）见P69图317 读P69最末一段内容。第三节1、元素的定义：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子总称为元素。2、元素的种类：一百多种，见元素周期表。根据性质把元素分类：1）金属元素 2）非金属元素 3） 稀有气体元素。3、元素、原子的区别和联系：1）元素是总称，宏观概念，把具有相同核电荷数的不同原子归为一类，元素只能论种类不能论个数。如：“水是由氢、氧两种元素组成”而不能说“成水是由氢、氧两个元素组成。”2）原子是微观粒子，微观概念，原子既可论种类又可论个数。如：“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成”，也能说成“水分是由氢、氧两种原子构成。”（未完待续）4、原子结构与元素性质及种类的关系：1）.原子的核电荷数决定元素的种类。2）.原子最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于4的原子一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，形成阳离子。最外层电子数大于4小于8的原子一般为非金属元素，在化学反应中易得到电子而成为稳定结构的阴离子。最外层电子数为8（氦原子最外层电子数为2）的原子为稀有气体元素，在化学反应中性质稳定。5、元素符号：（要求P73表3-4中的会写）。 1）.元素符号表示的意义：（1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子。 2）金属元素、大多数固态非金属元素、稀有气体元素的元素符号具有三种意义；还有表示一种物质。如：O表示氧元素、一个氧原子。C表示碳元素、一个碳原子、碳单质。注意：在元素符号左边有数字时不能在表示一种元素，只有微观意义表示几个原子。如：“ 2C ”表示两个碳原子。不能说成“表示碳元素”。6、元素周期表的应用：元素周期表反映了某种原子的结构和性质；某原子在表中位置对应的纵坐标数（从左向右，上端有族：IA、IIA等）等于该原子最外层的电子数，对应的横坐标（左边1 2 3等）为该原子的核外电子层数。左边的金属大多表现为金属性质，右边表现为非金属性质，最右一列为稀有气体性质稳定。在一族中从上向下金属性依次增强，非金属性依次减弱。7元素组成物质的形式：1）同种元素组成的纯净物为单质。 2）.由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物。8、 物质的分类：物质根据成分分为混合物及纯净物。纯净物根据组成分为单质和化合物。单质根据性质分为：金属单质、非金属单质、稀有气体单质。化合物根据性质分为氧化物、酸、碱、盐等。氧化物根据组成分为：金属氧化物和非金属氧化物。9、 自然界中元素的存在：记住地壳中含量最多的非金属元素为氧元素其次为硅元素。含量最多的金属元素为铝元素其次是铁元素。记住海水、人体中含量最多的元素及太阳中含量最多的元素。10、 人体中所需的微量元素有：铁、铜、锰、锌、钴、碘等及它们在人体中的作用。第四节1、 化学式的定义：见P78 认真读P78左下内容。2、 化学式表示的意义： 宏观意义 1）.表示一种物质 2）.表示这种物质是由什么元素组成的 微观意义 3）.表示物质的一个分子 4）表示一个分子的结构组成 例如“H2O” 表示水、表示水是由氢元素和氧元素组成、表示一个水分子、表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。3、 单质的化学式： 1）.由原子构成单质的化学式用相应的元素符号表示。如：铁、铝、碳、硅、氦、氩的化学式分别是 Fe、Al、C、Si、He、Ar 2）.由分子构成的单质化学式用相应元素符号及右下角的数字表示。如：氢气、氧气、氮气、臭氧、碘的化学式分别为H2、O2、N2、O3、I24、 元素的化合价： （1） 元素的化合价：一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子相互化合的性质称为元素的化合价。（2）元素的化合价不是原子、分子、物质等的化合价。 （3）元素只有在形成化合物（既与另一种元素化合）时才有化合价。元素的化合价是元素间相互化合的能力。所以单质中元素没有化合价。（4）由于两种元素间相互结合时表现的性质是相反的，而且表现在两种不同元素的原子个数之间的关系上，所以元素的化合价用数值表示，并且化合价有正价、负价之分。要求：记住常见元素的化合价数值。表3-75、 元素化合价数值（常见）与原子结构最外层电子数的关系： 1）金属元素显只有正化合价，其正价数值等于原子最外层电子数。如钠原子最外层电子数为1，所以钠在化合物中的化合价为正一价。非金属元素如果有正化合价其最高正价等于相应原子的最外层电子数，如硫、氯元素的最高正化合价数分别为+6、+7价。非金属元素的最低负化合价等于最外层电子数与8的差值。如16号元素硫与17号元素氯的负化合价分别为6-8=-2 、7-8=1。（请同学们掌握原子核外电子的排列方法，知道原子最外层的电子数从而掌握元素的性质、相应离子所带的正负电荷数及元素的化合价。6、 元素化合价的一般规则：1）.氢元素通常显正一价，氧元素通常显负二价。2）.金属元素显弄虚正价，非金属元素在与金属和氢元素结合时显负化合价，与氧结合时显正化合价。如硫化氢（H2S）或硫化钠（Na2S）中硫元素的化合价各为负二价，在二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）中硫元素的化合价分别是正二价和正三价。3）.元素在形成不同的化合物时可能表现出不同的化合价（既元素有可变化合价）。 4）.化合物中各元素的化合价代数和为零。5）.单质中元素的化合价为零。7、 根据元素的化合价书写化合物的化学式的规则（见P80内容，要读）8、 书写化合物的化学式步骤：1）根据化合物的组成分别写出各元素符号；正价元素在左负价元素在右。2）.在元素符号的正上方标出各元素的化合价。3）.根据化合物中化合价代数和等于零，确定原子的个数。4）.写出化学式并检验是否正确。9、 化学符号中各数字的含义的区分：如 1）.2H与H2O中“2”的含义；前者为两个氢原子，后者为在一个水分子中含有两个氢原子。2）.2H2O中“2”的含义；前面的二是分子的个数，后都为一个水分子中有两个氢原子。3). 与中的“2”各表示：前者是氧元素的化合价为负二价，后者表示一个氧离子带两个单位的负电荷。4）“.”与“”中的“2”各表示：前者是在水中氧元素的化合价为负二价，后者为负二价的氧元素（注意两种说法的区别）。5).符号与符号中数字的含义区别；如“O2-”表示带两单位负电荷的氧离子，“O2-”中的“2”表示一个氧离子带两个单位负电荷。10、 简单化合物化学式的命名：.（要读P81上框中的内容）11、 化学式的有关计算：1）.根据化学式计算物质的相对分子质量。如求水的相对分子质量时，应先写出水的化学式，H2O的相对分子质量121618，不能写成H2O121618 2）.根据化学式计算化合物中各元素间的质量比（见P82活动与探究。说明：元素比的顺序般由化学式中元素从左向右的顺序而定。如CO2中各元素的质量比应为碳元素与氧元素的质量比，不能是氧元素与碳元素的质量比。化合物中各元素的质量比在数值上就等于化学式中各元素原子间总质量的比。如：CO2中碳、氧两种元素的质量比就等于一个碳原子的质量与两个氧原子的质量和的比，既为12：32。3） 根据化学式计算化合物中某种元素的质量分数。质量分数：组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例（百分比）称为质量分数。如水中氧元素的质量分数，在数值上就等于一个水分子中所含的一个氧原子的质量与水的相对分子质量的百分比值。其数学表达式为：H2O中氧元素的质量分数=100%=100%=89% (注：计算式中Ar与Mr分别表示某元素原子的相对质量和化合物的相对分子质量.)12、 常见物质的化学式（需会默写 以下为分类整理）1） 氧化物的化学式：（1）金属氧化物的化学式 氧化钾K2O 氧化钠Na2O 氧化钙CaO 氧化镁MgO 氧化铝（三氧化二铝）Al2O3 氧化锌ZnO 氧化铁（三氧化二铁） Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 氧化铜 CuO 二氧化锰MnO2 氯化汞 HgO （2）非金属氧化物的化学式 二氧化碳CO2 一氧化碳CO 二氧化硫 SO2 三氧化硫SO3 五氧化二磷P2 O5 二氧化硅SiO2 五氧化二氮N2O5 二氧化氮NO2 氧化二氮N2O 水H2 O 过氧化氢 H2O2 2） 由两种元素组成的其它化合物的化学式 （1）金属与非金属元素组成 氯化钠NaCl2 氯化钾KCl 氯化钙CaCl2 氯化镁MgCl2 氯化铝 AlCl3 氯化锌ZnCl2 氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2 氯化铜CuCl2 氯化银AgCl 氯化铵NH4Cl 硫化钠 Na2S 硫化钾K2S 硫化钙CaS 硫化锌ZnS 硫化镁MgS 硫化铁Fe2S3 硫化亚铁FeS 硫化铜CuS 硫化汞HgS （2）两种不同非金属元素组成 氟化氢 HF