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离子反应课时训练(二十八)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是 ()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2N+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO3下列离子方程式表达正确的是（ ）A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O通电Cl2+H2+2OH-B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO+H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O4某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 ()ANH、Na、Ba2、Cl BNa、I、HCO、SOCK、Cl、SO、AlO DNa、Mg2、SO、Cl5如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 ()ACl22OH=ClClOH2OBCu22OH=Cu(OH)2CCu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2DOHHCO=H2OCO6对某酸性溶液(可能含有Br、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 （ ）ABr BSO42- CH2SO3 DNH4+7某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是()A三次检测结果都正确B该溶液中的阳离子无法判断C为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象8已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成：阳离子K、Na、NH阴离子SO、CO、Cl、HCO为初步探究其组成，设计实验方案如下：步骤操作现象(1)取少许该白色粉末于一支试管中，用酒精灯充分加热固体质量无变化(2)另取少量该白色粉末于试管中，用蒸馏水溶解后滴加稀硝酸至过量有气泡产生(3)取步骤(2)中少许溶液于一支试管中，加入Ba(NO3)2溶液，振荡无明显变化则该混合物的组成可能是()AK2SO4、Na2CO3 BKHCO3、NaClCKCl、Na2CO3 D(NH4)2CO3、NaCl9(2012江南十校联考)室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()。A若xy，且ab14，则pH7 B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7 D若x10y，且ab14，则pH7102012唐山二模 在pH1的含有Mg2、Fe2、Al3三种阳离子的溶液中，可能大量存在的阴离子是() Cl； NO； SO； S2A B C D二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(10分)某自来水中含有Ca2、Mg2、Na、K、HCO、SO、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢，已知部分物质20 时的溶解度数据有：物质Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度/g9.01041.51031.01021.71012.010126.7(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_。(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去，试剂X是_(填序号)。A食醋 B氯化钡 C碳酸钠 D碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)_。(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_。(4)水中的Ca2、Mg2可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2、Mg2都以等物质的量进行反应，现取含Ca2浓度为0.40 gL1的自来水样10 mL至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用掉浓度为0.01 molL1的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2的物质的量浓度是_。12(12分) 已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4、Ba2、Na、H、SO42、NO3、OH、CO32。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成； D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是 ，判断理由是 。(2)写出其余几种物质的化学式：A ，B ，C 。(3)写出实验中有关反应的离子方程式 。13(14分)(2013届河北省石家庄市高三第一次模拟考试)目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。(1)将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式。(2)用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为_。(3)某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H和OH未列出)：离子SO42Mg2Fe3NaCl浓度/(molL1)a0.050.100.500.58常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl27H2O，过程如下：注：离子的浓度小于1.0105molL1，可认为该离子不存在。KspFe(OH)31.01038，KspMg(OH)25.01012。操作过程中溶液体积的变化忽略不计。表格中的a_0.16(填“”或“”)；沉淀A的组成为_(填化学式)，在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是_；加入的过量试剂X为_(填化学式)；加入过量HCl的作用为_。14(14分)某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_、b_、c_。 (3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。离子反应课时训练(二十八)参考答案一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1D【解析】离子方程式HOH=H2O表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。A项中NH4Cl不是强碱而是盐；B项中Mg(OH)2是难溶于水的中强碱；C项中NaHCO3是酸式盐，因此只有D项符合题意。2【答案】B3B【解析】A项，电解熔融的氯化钠方程式为2NaCl（熔融）通电2Na+Cl2；B项，正确；C项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO2+2OH- NO3-+NO2-+H2O；D项，水垢主要成分是CaCO3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O。4B【解析】由题意知，该溶液与Al反应放出H2，说明该溶液显酸性或碱性，而HCO在酸性和碱性条件下都不存在，故B项符合题意。5D【解析】D项中还有CO与Ba2的反应。6B【解析】根据实验推知溶液中含有H2SO3；根据推知溶液中含有NH4+；根据又可知H2SO3被氯水氧化，并不能证明原溶液中含有SO42-。7C【解析】由于第二次中的AlCl3与K2CO3发生双水解反应，不能共存，A错误；阳离子可以通过焰色反应确定，B错误；加入CaCl2溶液时，CaSO4也可能出现沉淀，无法确定一定存在CO，D错误。8C【解析】步骤(1)现象可说明无HCO；步骤(2)现象可说明含有CO，再结合步骤(1)现象可说明无NH；步骤(3)现象可说明无SO，故C项正确。9D【解析】本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：n(NaOH)x10a14103mol，n(HCl)y10b103mol，所以n(NaOH)n(HCl)10(ab14)。若xy，且ab14，则n(NaOH)n(HCl)，pH7，若10xy且ab13，则n(NaOH)n(HCl)，pH7，若axby且ab13则，n(NaOH)与n(HCl)大小不确定，pH亦不确定，若x10 y且ab14，则n(NaOH)n(HCl)，pH7，D正确。答案D10D 解析 Al3、S2相互促进水解，不能大量共存，H、NO可以氧化Fe2，不能大量共存。二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11【解析】(1)锅炉水垢中产生Mg(OH)2的原因是Mg(HCO3)2MgCO3CO2H2O，MgCO3H2O=Mg(OH)2CO2。(2)水垢中含有的CaSO4不溶于酸，因CaCO3的溶解度小于CaSO4，可先将其转化为易溶于盐酸的CaCO3而除去，所用试剂为碳酸钠。(3)锅炉水垢中除含有CaSO4、Mg(OH)2之外，还可能含有CaCO3、MgCO3等物质。(4)该自来水中c(Ca2)0.01 molL1，所以有10 mL0.01 molL1c(Mg2)0.01 molL120.00 mL，c(Mg2)0.01 molL1。【答案】(1)Mg(HCO3)2MgCO3H2OCO2，MgCO3H2OMg(OH)2CO2(2)C碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO3、MgCO3等(4)0.01 molL112【解析】解答题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO32-、OH与NH4+能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2，而A和D反应能生成气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。【答案】(1)(NH4)2CO3 D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO32-、OH与NH4+能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 (3)NH4+OH NH3H2O,NH3H NH4+13【解析】(1)根据电子得失守恒配平Fe(OH)3、ClO、FeO42、Cl的系数，根据电荷守恒和质量守恒配平OH、H2O及其系数。(2)根据题设描述知，阳极Fe失去电子生成FeO42，即Fe6eFeO42，再根据电荷守恒和质量守恒配平其他物质。(3)根据电荷守恒知，a(0.0520.1030.5010.581)0.16；根据流程后面没有出现Fe元素，故沉淀A为Fe(OH)3；理论上调节pH要求使Fe3完全沉淀而Mg2还未沉淀，计算如下：Fe3完全沉淀时，c3(OH)molL1，故c(OH)1011molL1，即pH3时，Fe3完全沉淀；Mg2开始沉淀时，c2(OH)molL1，故c(OH)107molL1，即pH7时Mg2开始沉淀。综上讨论，调节溶液pH应3pH7；试剂X的作用是除去滤液A中的SO42，且不能引入新的杂质，故X为Ba(OH)2；沉淀B中含BaSO4和Mg(OH)2，过量盐酸可使Mg(OH)2彻底溶解，得到的沉淀C(BaSO4)就更纯净，同时也提高了MgCl27H2O的产率。【答案】(1)234OH235H2O (2)Fe6e8OH= FeO424H2O(3)Fe(OH)33pH7Ba(OH)2 使Mg(OH)2完全溶解，提高MgCl27H2O的产率14【解析】此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂得白色沉淀A，A加过量试剂，检出两种阴离子，说明沉淀A中含两种物质，显然试剂不会是AgNO3溶液，应为Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。试剂应