元素周期律和化学反应与能量.doc

考场座位号班级高一 班姓名( 装 订 线 内 不 要 答 题 )元素周期律和化学反应与能量化学试题 2012.5考试时间：90分钟 总分：100分 命题人：周占林相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列各组粒子中属于同位素的是A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na2、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 AHClBKOHCCaCl2DCO23、元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化4、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是 A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱5、下列物质的电子式书写正确的是 ANaCl BH2S CNF3 DNH4I 6、与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是 ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-7、下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是 A、BF3 B、CH4 C、PCl5 D、SCl28下列说法正确的是 A物质发生化学变化都伴随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D没有物质的化学变化，也就没有能量的变化9、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式H最小的是A、2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H410、根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11、甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知12、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 AN4属于一种新型的化合物 BN4沸点比P4（白磷）高CN4与N2互为同素异形体 D1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量13、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关系为 A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定14下列说法或表示法正确的是 A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l),H-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：SO2=SO2H297.3 kJ/mol15、已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是A S(s) + O2(g) SO2(g)； H=kJ/mol B S(g) + O2(g) SO2(g)； H=kJ/molC S(s) + O2(g) SO2(g)； H=(2a-)kJ/mol D S(s) + O2(g) SO2(g)； H=(b-a)kJ/mol16、若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是( A )XYZ2 ( B )XYZ4 ( C )XYZ ( D )X2YZ317、一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为1541。由此可以确定的是( A )若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么的分子量有3种( B )质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%( C )只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X2，分子数之比总是1541( D )此容器中X2的平均分子量是3418、短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是(A) Z是酸酐，但它不和水反应 (B)Z是一种碱性氧化物(C)Z的化学式可能为X2Y5 (D)Z熔化时破坏化学键19、A、B两种元素以共价键相结合成AB2型化合物，则A、B两种元素在周期表中的族不可能是下列的（A）A、A （B）A 、A （C）VA、A （D）A、A20、下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是A、 Li Na K Rb B、 NaF NaCl NaBr NaIC、 F2 Cl2 Br2 I2 D、 H2O H2S H2Se H2Te 三、填空题21、（13分）已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H1 = + 67.7kJ/molN2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H2 = -534kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H3 = -269kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H4 = -242kJ/molH2O(l)=H2O(g) H5=+44kJmol-1在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出液态肼和足量H2O2反应的热化学方程式_。（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（3）16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（4根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_ _。（5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： 。22、（10分）试回答下列各问题： （1）如图所示是1 mol NO2和CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。 （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) H=-185 kJ/mol;键能H298(HH)=436 kJ/mol,H298(ClCl)=247 kJ/mol,则H298(HCl)= 。图表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式： 。（3）已知： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-a kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g) 2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-b kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) H=+ckJ/mol 则FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=- 。23、（2分）在一定条件下，R跟I发生如下的离子反应：R6I6HR3I23H2O，则在R中R元素的化合价为_，R元素原子的最外层电子数是_。翰林汇24、（6分）在水溶液中有质子数相同，电子数也相同的A、B、C三种离子。A、B都能与阴离子D反应，D的电子总数与A相等，但质子总数比A少2个。A与D反应生成分子中电子总数与A相等，但质子总数比A少1的气体E。B与D反应时生成的分子中电子总数、质子总数与E都相等的液体F。则AF的化学式或符号分别为：A_；B_；C_；D_；E_；F_。翰林汇25、（10分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1 .5倍。（1）B元素符号是： _、D在元素周期表中第_族。（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_。（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_ _；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式： ，其中存在_键、_（填“极性”或“非极性”）共价键。（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱： 。26、（9分）有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。该融雪剂的化学式是_；X与氢元素形成的化合物的电子式是_。主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为_；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_；X与E形成的离子化合物 XE2中 （填“有”“无”）共价键。短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。用化学式回答：D与Y的氢化物稳定性_ _;最高价氧化物对应水化物酸性_ _ _。化学参考答案 2012.5一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案ACBDCCDACA二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）题号11121314151617181920答案ACACBDBCDC三、填空题21、（13分）（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJmol-1（2）优点是生成N2和H2O，对环境无污染（3）放出的热量是_311 _kJ。（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g)；H= - 1135.7kJmol-1（5）N2H4 (g) 2 F2 (g) N2(g) 4HF (g) H = 1126 kJ/mol22、（10分） （1）NO2(g)+CO(g) = NO(g)+CO2(g) H=-234 kJ/mol （2）434 kJ/mol。H2Se(g) = Se(s)+H2(g) H=-81 kJ/mol（3） H= - 1/6（3a+2c - b）kJ/mol。23、（2分）_+5价_， _7 _。翰林汇24、（6