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文档简介

EDTA标准溶液的配制与标定实验目的: 1. 掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法.2.学会判断配位(络合)滴定的终点.3.了解缓冲溶液的应用.4.进一步练习移液管的使用.实验原理: 用CaCO3作为基准物,用HCl把CaCO3溶解制成钙标准溶液,用K-B指示剂指示滴定终点。在氨性缓冲溶液中用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变成蓝绿色为终点。滴定前 Ca2+ + In = CaIn 纯蓝色 酒红色滴定开始至终点前 Ca2+ + Y = CaY终点时 CaIn + Y = CaY + In 酒红色 纯蓝色仪器材料: 一 . 仪器 常用滴定分析玻璃仪器 二 . 试剂 1. EDTA(Na2H2Y.2H2O, S, AR) Mr = 372.24 2. CaCO3(S,AR) Mr = 100.093. 氨性缓冲溶液(PH=10.0)4. 1:1HCl(V:V)5. K-B指示剂实验步骤:1. 0.01mol/L EDTA溶液的配制：称取1.8-2.0g EDTA溶解于500ml H2O中。2. 0.01mol/L CaCO3标准溶液的配制：准确称量0.26-0.30g CaCO3，置于50 ml烧杯中，慢慢滴加 1:1 HCl 5ml使CaCO3完全溶解，定量转移到 250.0ml容量瓶中，三次洗涤烧杯的水都要转入，最后定容到250.0ml。3. EDTA溶液浓度的标定：准确量取25.00 ml钙标准溶液于锥形瓶中，加入10ml氨性缓冲溶液，再加入3滴 K-B指示剂，用EDTA溶液(装在酸式滴定管中)滴定，滴定至溶液颜色由紫红色恰变为蓝绿色。4. 至少平行测定三次，至相对平均偏差小于0.2%为止。工业用水的总硬度的测定实验目的：1.了解水的硬度测定方法和常用的硬度表示方法2.掌握络合滴定的基本原理、方法和计算3.掌握络合滴定指示剂的使用条件和变化实验原理：在与标定EDTA标准溶液相同的实验条件下,用已知准确浓度的EDTA溶液滴定水样,计算水样中Ca2+ Mg2+的含量仪器材料：同EDTA溶液的配制和标定实验步骤 水样中Ca2+ Mg2+总量的测定：移取25.00ml（精确）人工水样于250ml容量瓶中，定容后，再移取上述稀释水样25.00ml，加5ml NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液，再加3D K-B混合指示剂，用EDTA溶液(装在酸式
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