反应后所得溶液中溶质质量分数的计算1.doc

反应后所得溶液中溶质的质量分数的解题技巧【关键词】：化学方程式计算、反应后所得溶液、溶质的质量分数、解题技巧【摘要】：根据化学方程式计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是初中化学计算的考点、重点和难点。学生不容易理解和掌握。下面介绍反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算技巧，供大家参考和讨论。一、反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算思路：1.确定反应后溶质M后质是什么？有多少克？2.有气体、沉淀、杂质分别计算它们的质量；A:观察方程式中有气体还是沉淀，并计算出它们的质量是多少？B:计算参加反应的固体药品的质量是多少？C:杂质的质量=固体药品的总质量-参加反应的固体药品的质量3. M后液 = 加入量-气体-沉淀-杂质（ 杂质不溶于水时减去，杂质溶于水时不减）4. 计算 二、题型分析：1、固体混合物中所含有的杂质的成分不溶于水，不参与反应例1：已知石灰石中含有二氧化硅（不溶于水，高温时难以分解的酸性氧化物），甲中学化学小组的同学为了测定矿山中石灰石的纯度，取30克该矿山的石灰石样品，加入100克某溶质质量分数的稀盐酸，二者充分反应后，生成气体8.8克，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？分析：由于固体混合物中所含有的杂质的成分不溶于水，不参与反应，所以计算反应后溶液质量M后液时，应该减去杂质的质量。解：设反应后所得溶液中溶质的质量为x克，固体样品中碳酸钙的质量为y克 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O100 111 44 y x 8.8克 计算反应后溶质M后质： 计算气体、沉淀、杂质 A:方程式中有气体： 气体质量= 8.8克B:计算参加反应的固体药品的质量：C:杂质的质量=固体药品的总质量-参加反应的固体药品的质量 =30克-20克=10克 M后液 = 加入量-气体-沉淀-杂质=30克+100克-8.8克-0-10克=111.2克计算反应后所得溶液中溶质的质量分数答：所得溶液中溶质的质量分数为19.96% 练习：黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，二者恰好完全反应，产生氢气0.2g。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、固体混合物中所含有的杂质的成分不参与反应，但是溶于水例2：t时将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50的碳酸钾溶液，恰好完全反应。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？分析：由于固体混合物中所含有的杂质成分不参与反应，但是溶于水，所以计算反应后所得溶液的质量M后液时，不应该减去杂质的质量，同时原固体混合物中所含有的杂质与生成的溶质相同，应该计算为总的溶质。解：设反应后所得溶液中溶质的质量为x克，固体样品中氯化钙的质量为y克,生成沉淀z克 CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2 KCl111 138 100 149 y 27.6克50% z x 计算反应后溶质M后质： 计算气体、沉淀、杂质 A:方程式中有沉淀：B:计算参加反应的固体药品的质量：C:杂质KCl的质量=固体药品的总质量-参加反应的固体药品的质量 =16.2克-11.1克=5.1克 M后液 = 加入量-气体-沉淀=16.2克+26.2克+27.6克-10克=60克 M总质 =生成的氯化钾+剩余的氯化钾=14.9克+5.1克=20克计算反应后溶质的质量分数答：所得溶液中溶质的质量分数为30% 练习：将7.33gNaCl和Na2SO4的固体混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀完全。过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为2.33g。计算所得滤液中溶质的质量分数为多少? 参考文献：义务教育课程标准实验教科书 科学出版社、广东教育