宝山中学杨楚琴说课稿《化学反应速率》.doc

化学选修四第二章第一节 化学反应速率潮安区宝山中学 杨楚琴各位评委各位老师，大家好！今天，我参加说课的内容是人教版普通高中课程标准实验教科书化学（选修四） 第二章第一节化学反应速率。下面我将从教材、学生情况、教学目标、教学方法与学法、教学过程、板书设计六个方面谈一谈关于化学反应速率这一课时的设计：一、说教材分析1.1内容的选择与呈现课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。第二章实际上要解决三个问题：快慢问题、限度问题、方向问题，内容按照由易到难的顺序安排：速率平衡平衡常数反应进行的方向。化学反应速率首当其冲，在整个章节中起着奠基石的作用，包括研究化学反应速率的一般方法、化学反应速率的表示方法以及测量化学反应速率的方法。本节学生熟悉的物理速率这一概念入手，引出反应速率的概念。同时本章在选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，减少化学概念或术语的死记硬背，降低学习的难度。在教学过程中应注意严格把握教学内容的深、广度和教学要求，不能随意提高知识难度。1.2 地位与功能选修四化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡包括化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向四个方面的内容，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。这些内容是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，也是后续学习的电离平衡、水解平衡等知识的核心，因此对下一章知识的学习起着重要的指导作用，是中学化学学科中最富有思维深度和理论价值的一部分，有利于向学生展示化学学科的魅力，有利于锻炼学生的思维。本章内容与我们每个人息息相关，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，。2.教学重点、难点重点：化学反应速率的概念与表达式难点：化学反应速率的三段式计算2、 说学生情况 高二的学生经过高一一学年的化学学习，基本能够适应高中化学的节奏与模式，已有一定的化学知识基础，对化学反应有基本的定性了解。能初步设计简单的实验方案，并且初步具有一定的观察数据和进行简单处理分析能力。三、说教学目标1.根据新课程标准以及大纲人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了以下教学目标：知识与技能：知道化学反应速率的概念及其表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。过程与方法：(1)参与反应速率的概念形成和表达式推导的讨论(2) 通过对各种数据资料的分析和处理，培养学生获取和处理信息的能力和分析推理能力。(3)重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观：激发学生参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。在实际生活生产中，很多方面都涉及到生产时间、转化率、生产成本等问题，所以把化学反应速率的概念及表达式定为本节重点。而学习的目的在于应用，对速率计算的学习显得尤其重要，那么如何根据数据的变化，以概念、表达式的不变应万变，进行各种反应速率的计算便成为突破难点的关键。四、说教学方法与学习方法本节课以培养学生自主获取新知识，分析处理数据信息的能力为目的来设计教学，采用预学检测类比推导引导归纳典例应用设计实验的教学思路和方法。采用知识迁移策略导入新概念，注重概念的理解和运用，由浅入深。在典例应用中及时创设问题情景，引导学生使用“三段法”处理数据，采用分析推导策略，引导学生发现问题并解决问题，再通过练习反馈策略提高学生的自主学习能力，建构完整的知识体系。通过实验的设计让学生树立“理论指导实验，实验服务应用”的化学学习思想，让学生从身边走进化学，从化学走向社会。在这个过程中巧妙引入问题，设置学生分析数据的“空白点”。学生通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动，教师点拨，主动参与发现规律、解决问题；学生实现了分析归纳、总结能力的锻炼，培养了获取和处理信息的能力、实验能力、自学能力，体会新课标理念下带来的课堂模式的转变，化被动为主动，发挥课堂的主导作用。五、说教学程序教学环节教学过程学生活动设计意图创设情境【引入】今天听到两位同学在争论，争论什么呢？原来他们在争论谁跑得快？那么请大家来评评理，甲说他30s内跑了210m，乙说10s内跑了150m，大家觉得谁快呢？如何得知？在物理上我们用速率来表示物体移动的快慢程度，同样的在化学里我们也可以用速率来表示化学反应进行的快慢，我们称之为化学反应速率。听老师的课前故事进行思考乙，算速度，甲7m/s，乙15m/s用与学生相关的生活细节导入，可以让学生明白学以致用，生活中处处都可以发现问题，多思考多发现预学检测【切入主题并下定义】那么化学反应速率是用单位时间内什么的变化量来表示反应进行的快慢呢？浓度的变化指的是反应物浓度的_和生成物浓度的_。浓度的变化 减少 增加学生预习的运用，体现学生自主性类比推导【推导】根据这样的定义描述我们可以模仿物理速率的表达式来推导化学反应速率的表达式。v=S/t（是运动物体经过的路程S和通过这一路程所用时间t的比值） v(A)=c(A)/t 所以化学反应速率的单位为：mol/(Ls)或mol/(Lmin）或mol/(Lh)也可以写成molL-1s-1或molL-1min-1 或molL-1h-1【强调要点】同一个反应可以用不同的物质来表示反应速率，所以v后要标明具体的物质。单位有两种书写方法，注意加括号。【提出问题】根据表达式，请大家思考化学反应速率指的是平均速率还是瞬时速率？ 无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取_，所以化学反应速率一般为_。用来表示化学反应速率的物质必须有浓度的变化，比如气体、溶液，但是固体、纯液体的浓度是恒定不变的，所以一般不用固体或纯液体来表示v。进行类比推导注意单位的书写，记录要点学生回答：平均速率正值深化学生对于概念的理解，让学生在已有概念知识的基础上进行类比推导，提 高学生的自主能力让学生对表达式进行更深入的思考，理解与速率有关的注意事项，体现学生课堂上的主导地位典例应用【过渡】学习化学反应速率的表达式，最重要的是要学会如何运用，接下来我们通过一个实例反应来学习。【例题分析1】在密闭容器中，合成氨的反应开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度为6mol/L，求各物质表示的反应速率。【板书演示】根据定义计算v(N2)=0.4 mol/(Ls)v(H2)=1.2 mol/(Ls)v(NH3)=0.8 mol/(Ls)【讲解】在计算化学反应速率的过程中，我们会发现题目总会给出很多的数据，因此要学会对这些数据进行处理跟运用，那么我们要学会用这种三段法来计算， 根据题目提供的信息先填好已知数据，再根据数据之间的关系完成这个三段体，类似于一种益智游戏数独。【引导发现】大家观察计算得出的数据，会发现什么？提出问题：数据之间有什么关系？【讲解并强调】对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。在同一个容器中进行的反应，根据公式c=，可以得出速率之比=变化的浓度之比=变化的物质的量之比=化学计量数之比。【回到例题】所以在计算得出氮气表示的反应速率后，我们可以利用v(N2): v(H2): v(NH3)=1：3：2直接得出答案。【提出问题】那么如何比较一个化学反应的反应速率的大小呢？已知反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.15mol/(L.s) v(B)= 0.6mol/(L.s)v(C)=0.4mol/(L.s) v(D)=0.45mol/(L.s) 该反应进行的快慢顺序为_【讲解并强调】这题用四种不同情况下的四种不同物质来比较速率大小，能比较吗？应该先转化为不同情况下的同一种物质的反应速率再进行比较。按照提供的数据跟着老师的思路进行计算，得出相应数据掌握三段法计算，练习三段法计算格式思考呈现的数据之间的关系学生回答：数值不相等速率之比等于化学计量数之比根据公式进行进一步拓展推导寻找解决问题的不同方法产生疑惑，运用所学进行计算，了解相关题型的解决方提高学生处理数据的能力，培养学生计算过程中思维的严谨性以及清楚的逻辑性提高学生的计算能力新旧知识的过渡，为简单计算提供规律，让学生学会数据分析并及时思考，提高学生主动归纳知识的能力多种角度思考，多种计算途径的选择总结出有关反应速率简单计算的几个问题：如何运用公式或系数比求各物质的化学反应速率；如何比较同一 反应在不同条件下反应的快慢设计实验【过渡】学习了速率的表达以及计算后，接着我们学以致用，给大家一个实验课题，如何比较锌与1 mol /L和4 mol /L硫酸反应的快慢?【探究活动】测定锌与不同浓度的硫酸反应的速率，思考讨论下列实验细节：实验仪器及药品：实验简易装置图： 实验中的变量因素？需要控制的其他因素有什么？实验可以通过测定什么数据来研究反应进行的快慢？【强调】实验过程中的注意点：1. 实验探究的变量因素是硫酸的浓度，所以其他因素都必须保持不变，比如硫酸所用的体积、锌粒的形状大小质量以及没有提到的隐藏条件温度，这些都要保持不变。2. 实验所用的分液漏斗可以改成长颈漏斗吗？3. 实验中可以通过测定收集相同体积的氢气所使用的时间来比较快慢，也可以测定相同时间内收集的氢气体积大小来比较。【对实验的思考】结合两组实验数据，比较锌与不同浓度的硫酸反应的速率，你能得出什么结论？你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？【拓展了解】常见测定反应速率的方法介绍交流讨论后总结讨论设计实验方案，选择最简单易行的方案实验步骤的讨论和确定深化对实验的理解，实验严谨性的考虑，完成从定性描述到定量分析的过渡检验学生对于化学反应速率的理解应用 锻炼学生思考问题的全面性，掌握比较化学反应速率的两种方法：定性描述和定量分析自学总结【课堂小结】通过以上的学习我们掌握了化学反应速率的定义及其表达式，学会使用三段法进行计算，并深刻了解了其中的注意要点，掌握了本节课的重点也突出了难点。通过实验课题的探究，我们也从以往对于实验的感性认识（颜色变化、气泡冒出快慢等）过渡到理性认识，从定性分析过渡到定量分析，学会设计实验，完善思维的严谨性。通过这节课的学习大家对化学反应有了更深层次的了解。思考、回顾、小结回顾整节课的流程，理清学习思路，突出本节的重难点练习巩固运用所学进行练习及时巩固所学内容，深化知识板书设计2,1 化学反应速率1定义：单位时间内反应物或生成物浓度的变化2. 表达式：v(A) 单位：mol/(Ls) 或 molL-1s-13. 注意事项：（1）化学反应速率指平均速率而不是瞬时速率，一般为正值（2）化学反应速率不能用固体或纯液体的物质来表示（3）对于同一反应，用不同物质表示的化学反应速率数值不同，但意义相同（4）化学反应速率比=化学计量数之比=c之比=n之比（5）同一反应在不同条件下的快慢应用同种物质，同种单位表示的反应速率来比较六、教学反思学生通过提前预习对化学反应速率的概念及表达式有一定的初步了解，课堂上通过设计问题让学生把预习的内容充分运用，体现课堂上学生的自主性。同时以模仿类比的方式讲授概念以及推导公式，让学生容易理解并接受，掌握一定的推导能力。利用例题的计算，从中设置问题引导学生自主观察与分