物质的量2物质的分类.doc

科 目化学年级高一授课时段课程内容物质的量摩尔质量气体摩尔体积教学目标物质的量之间的换算重点难点阿伏伽德罗常数及其定律课后评价学生对于本次课的评价 特别满意 满意 一般 差教师评语 教师签名：物质的量浓度定义物质的量浓度（ ）以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。（ ）l 求物质的量浓度 C【例题】将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。l 求溶液的体积V(aq)【例题】取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有0.3mol的酒精？【例题】将 50mL 0.1molNa2CO3完全沉淀需要 0.2mol/L CaCl2多少mL?l 求溶质的质量m或气体体积V(g)【例题】配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要NaOH质量多少？【例题】配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准状况下的HCl气体体积多少？【例题】配制0.1mol/LCuSO45H2O溶液200mL ,需要CuSO45H2O质量多少？l 离子的物质的量浓度【例题】0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为A152B11C31D13【例题】在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2l 物质的量浓度与质量分数换算( 公式？ )【例题】250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸的物质的量浓度是多少？ 【例题】已知75mL 2mol/L NaOH溶液的密度为1.07g/ml，计算溶液中溶质的质量分数。 【例题】36.5%浓盐酸密度为1.19g/mL,则盐酸的物质的量浓度为多少？ 【例题】用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度为1.02g/ml,求该溶液的物质的量浓度？l 气体溶于水的物质的量浓度【例题】标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为( )；质量分数（ ）l 不同浓度溶液混合的计算【例题】2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。【例题】2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ “单位体积溶液”是指体积这个量的标准。一般情况下是指1L。“溶液”：这里不是溶剂的体积（特别注意！），更不是溶质的体积，而是溶液的体积。“物质的量”在此概念中是指溶质B物质的量。定义式： 【例题】将4.48LHCl气体（标准状况下）通入水中配成500mL溶液，问此溶质的物质的量浓度是 【例题】8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L【例题】实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液l 溶液稀释前后：溶质物质的量守恒【例题】将0.1molL-1的K2SO4溶液,0.2molL-1Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，如果混合后体积为原来的体积之和，要使混合液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1molL-1、 0.1molL-1 、0.2molL-1，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液和蒸馏水的体积比是（ ） A.1:1:1 B.2:1:2 C.1:1:2 D.2:1:1【例题】在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的物质的量浓度大小的顺序为（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙l 怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL？步骤：计、量、溶、冷、洗、定、摇物质的量浓度溶液配制需仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、电子天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 在配制溶液中操作可能引起溶液浓度的误差：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积偏小，物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积偏大，物质的量浓度减小。 容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 【例题】精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中【例题】按下列实验方案能达到要求的是A.用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸C.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 molL1的盐酸D.用250 mL容量瓶配制0.1 molL1 150 mL盐酸【例题】使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正确的操作是A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B.称取胆矾25 g溶于1 L水中C.将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD.将16 g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1 L【例题】某学生将托盘天平调整好后，在两个托盘上放上质量、大小相同的纸，并将一个坩埚放在左盘，一定质量的砝码放在右盘，这时右盘上翘，接下来，该生应进行的操作是(假定上述操作无误)A.将质量较大砝码换下小砝码B.将左边的螺丝向内旋转，使天平平衡C.将右边的螺丝向内旋转，使天平平衡D.在右盘上再加较小砝码，或小心地将游码向右移动至天平平衡【例题】用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 molL1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：A.用量筒量取5.4 mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B.用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.检查100 mL 容量瓶口是否发生滴漏。E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm3 cm。F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。据此填写:(1)正确的操作顺序是 。(2)进行A步操作时，选用量筒的规格是(填序号) 。A.10 mL B.50 MlC.100 mLD.1000 mL(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4 mL，配制的稀硫酸的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)进行A步骤操作时，必须 后，才能进行后面的操作。(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 。A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶B.定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切C.容量瓶中原残留少量蒸馏水D.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线【例题】实验室用98%的浓H2SO4(d=18.4 gcm3)配制1.5 molL1稀H2SO4溶液200 mL。(1)计算所需浓H2SO4体积为 。(2)精确量取所需H2SO4：选用量具的名称是 ，最取液体之前应： 。(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)： 。(4)容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是： 。(5)稀释后的浓H2SO4应 转移至容量瓶中。(6)向容量瓶中继续加水至刻度1 cm2 cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切。在这一步操作前尚缺少的一步操作是 ，如果缺少这一步操作，将导致结果 。物质的组成与分类判断是否为纯净物的标准：（1）有固定组成。（2）有固定熔沸点。（3）结晶水合物都是纯净物。例如：明矾（）、胆矾（即蓝矾）、绿矾（）、）、芒硝（）、生熟石膏（、）等。混合物：高分子都是混合物；分散系都是混合物。常见无机混合物按主族顺序应记住：（1）碱石灰（NaOH+CaO）草木灰（主要成分K2CO3）（2）大理石(主要CaCO3)，萤石(主要CaF2)，电石(主要CaC2)，水垢（CaCO3Mg(OH)2） （3）玻璃，水泥，陶瓷，泡花碱（水玻璃，即硅酸钠的水溶液）,黑火药（4）王水（体积比（浓HCl:浓HNO3）3：1）（5）漂白粉 （6）生铁等合金（7）：水煤气（CO+H2）,天然气（主要成分是甲烷），（8）：福尔马林，油脂，煤，石油，煤油，汽油，凡士林等例1、物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质可能是A.混合物 B.化合物 C.纯净物 D.单质例2、下列各组物质均由分子组成的是A.金刚石、氨气、氧气 B.二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫C.空气、冰、碘蒸气 D.液氯、液氨、熔化的食盐例3、下列物质属于纯净物的是（）A.明矾 B.氨水 C.冰醋酸 D.福尔马林例4、下列物质中，肯定为纯净物的是（）A. 只由一种元素组成的物质。B. 只由一种原子组成的物质。C. 只由一种分子组成的物质。D. 只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质。例5、下列物质中，有固定沸点的是（）A.碘酒 B.花生油 C.无水硫酸铜 D.水玻璃酸：六大强酸：盐酸，硝酸，硫酸，高氯酸，氢溴酸，氢碘酸 碱：常用四大强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙酸性氧化物和酸酐的关系：酸性氧化物都是酸酐；酸酐不一定都是酸性