高一化学学习方法.doc

芁莂螀羈羀薇蚆羇肃莀薂羆芅薅薈羅莇蒈袇羄肇芁螃羃腿蒆虿羃节艿薅肂羁蒅蒁肁肄芈蝿肀膆蒃蚅聿莈芆蚁肈肈薁薇肇膀莄袆肇节薀螂肆莅莂蚈膅肄薈薄螁膇莁蒀螁艿薆蝿螀聿荿螅蝿膁蚄蚁螈芃蒇薆螇莆芀袅螆肅蒆螁螅膈芈蚇袅芀蒄薃袄罿芇葿袃膂蒂袈袂芄莅螄袁莆薀蚀袀肆莃薆衿膈蕿蒂罿芁莂螀羈羀薇蚆羇肃莀薂羆芅薅薈羅莇蒈袇羄肇芁螃羃腿蒆虿羃节艿薅肂羁蒅蒁肁肄芈蝿肀膆蒃蚅聿莈芆蚁肈肈薁薇肇膀莄袆肇节薀螂肆莅莂蚈膅肄薈薄螁膇莁蒀螁艿薆蝿螀聿荿螅蝿膁蚄蚁螈芃蒇薆螇莆芀袅螆肅蒆螁螅膈芈蚇袅芀蒄薃袄罿芇葿袃膂蒂袈袂芄莅螄袁莆薀蚀袀肆莃薆衿膈蕿蒂罿芁莂螀羈羀薇蚆羇肃莀薂羆芅薅薈羅莇蒈袇羄肇芁螃羃腿蒆虿羃节艿薅肂羁蒅蒁肁肄芈蝿肀膆蒃蚅聿莈芆蚁肈肈薁薇肇膀莄袆肇节薀螂肆莅莂蚈膅肄薈薄螁膇莁蒀螁艿薆蝿螀聿荿螅蝿膁蚄蚁螈芃蒇薆螇莆芀袅螆肅蒆螁螅膈芈蚇袅芀蒄薃袄罿芇葿袃膂蒂袈袂芄莅螄袁莆薀蚀袀肆莃薆衿膈蕿蒂罿芁莂螀羈羀薇蚆羇肃莀薂羆芅薅薈羅莇蒈袇羄肇芁螃羃腿蒆虿羃节艿薅肂羁蒅蒁肁肄芈蝿肀膆蒃蚅聿莈芆蚁肈肈薁薇肇膀莄袆肇节薀螂肆莅莂蚈膅肄 高一化学学习方法关于物质氧化性或还原性强弱判断的几点讨论1、强弱规律：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。诸位请注意，此规律是有应用条件的，即仅限于自发的氧化还原反应。借此顺便提及，中学化学常见的氧化剂中，不时会见到关于O2和Cl2二者氧化性孰强孰弱的争执，有人依狄康法制Cl2，由“前强后弱”推出O2氧化性大于Cl2，忽视了反应条件及催化剂作用，而实际上我们也都知道，Cl2与H2O反应也能放出O2这一事实。2、同一还原剂与不同氧化剂反应，被氧化的价态越高，则对应的氧化剂氧化性越强。此规律经几道近年高考题考察后，越发地成为教学和命题的热点。但请诸位注意，不是所有现象都可套用此规律。依然以O2与Cl2为例，二者分别与Fe反应，显然后者被氧化得“完全”，而前者只能生成Fe3O4，于是得出结论，后者氧化性更强。结论没错，但请注意，Fe与纯O2反应只生成Fe3O4是因为高温下该氧化物稳定，而不是O2没能力将Fe完全氧化成+3价！3、氧化性或还原性强弱须在相同条件下进行比较，条件或状态不同，强弱关系可能不同。如H2S与I2，溶液状态下二者反应，气态时反应情况刚好相反。由此顺便提及，教材教辅中依照金属活动序判断金属单质还原性强弱（或其阳离子氧化性强弱）是有一定局限的，活动序应用的前提必须是在水溶液中！Na置换K就是一例。4、用反应速率来比较氧化性或还原性强弱是根本错误的！速率是动力学范畴，而强弱及反应趋势属热力学范畴，我们不能因为有人看到一个白色的小动物就说那一定是头猪。但是用反应速率可以讨论反应是否发生及进行是否完全（这一点在含氧阴离子上非常明显），比如Na和CuSO4的反应，Cu2+氧化性、数量均大于H+，但与Na反应速率慢导致被H+ “捷足先登”，这是此反应不能置换出Cu的重要原因。关于氧化剂、还原剂强弱判断，个人认为我们教师一定要知道很多，明确可否，但在实际教学中，不论是课改后模块教学要求也好还是具体操作层面，都没必要给学生总结太多的“规律”，注重培养训练学生化学学习及解题中的强弱意识、“优先意识”才是重点。揭开化学世界的奥妙 手把手教你学好高中化学化学在我们的生活中无处不在，随意之间们就能触碰到化学的神奇之处。在我们周围经常看到这样一些现象，如铁钉生锈、煤炭燃烧、钢铁冶炼等等，在此，我们看到了一些物质变成了另一些物质的变化。那么它们是怎样变化的呢?经常见到的汽车、自行车的轮胎、色彩艳丽的各种塑料、农业上用的化肥都是如何得到的呢?还有空气是由什么组成的呢?. 要想弄清楚这些问题，就必须探索化学世界的奥妙。而我们通过学习化学，掌握化学知识，就可以揭开化学世界的奥妙。那么如何才能学好化学这门课呢?一、 培养学习兴趣美国著名的心理学家布鲁纳说：学习的最好刺激是对学习材料的兴趣。 我国古代教育学家孔子也曾经说过：知之者不如好之者，好之者不如乐之者。可见学习兴趣的重要性。学习兴趣并不是一种学习方法，但是如果离开了这一点而去谈学习方法，那岂不是无本之木，无源之水?现实中，北大、清华学子的成功在很大程度上也都归功于注意培养、激发自己的学习兴趣。有积极的学习态度，加之平时的刻苦努力，学习上就会屡见成绩。这样就能够不断的领略到学习带来的愉快，有一种收获般的喜悦感，这就更促使我们精神振奋，乐此不疲地去学习，越学越有兴趣，越学越有信心，如此一来就能形成一种良性循环，天长日久，学习就成了一种乐事、一种必须了。那么如何培养学习兴趣呢?这里有三种建议。1、正确对待学习的内容。正如道路有直有弯一样，学习的内容也有易有难。遇到容易的题的时候，不要骄傲;遇到难题的时候也不要气馁。2、营造一个自我突出的环境。如果周围同学能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同学不一定能做，那么我的自信心就会更加强烈了。3、接受赞扬。别人的赞扬是自己比别人更胜一筹的客观评价，是自我价值存在的社会性、外在性的表现。对于所学的东西能够理解，自己常常比别人显得优秀一些，别人明白地承认这一点，赞赏这一点，还有比这些更能激起自己的学习兴趣的事情吗?有了浓厚的学习兴趣，只是万里长征的第一步， 还要有好的学习方法。二、 注意学习方法学习是一个循序渐进的过程，在这个过程中一定到注意自己的学习方法，才能事半功倍。1、课前预习预习是基础。古人说：凡事预则立，不预则废。无论做什么事情，事先都应有所准备。有无准备，准备的充分与否，效果大不相同。要上好课就要做好课前准备。预习主要是对知识的准备。具体地讲，就是学生要在老师讲解新课之前，有计划地独立地自学新课的内容，做到对下一节课老师要讲的新课的内容的初步了解。有备才能无患。为什么课前预习呢?因为预习有几个重大作用：a、提高听课质量。预习可以扫清课堂知识的障碍。在自己的学习过程中，肯定遇到过这种情况，老师在讲解新课的过程中经常会提到一些以前学过与之相关的旧知识、旧概念，但是你却对这部分的内容不会了或者遗忘了，这时就意味着头脑中的知识序列出现了断裂，或者说学习阶梯中断了，其结果就是对新知识不能理解和吸收。因此，我们在学习新知识之前必须预习，通过预习准备好学习新知识时所必须的旧知识，从而为课堂学习扫清了障碍。对于化学的学习，课前预习是一件大有裨益的事。这样做就会不局限于老师的讲课速度，超前自学。不仅能够提高自己的自学能力，而且会对知识的融会贯通起到意想不到的作用。在超前学习时肯定会存在不少疑问，或者是对一些问题存在比较肤浅的理解，当老师在课堂上讲到这部分的内容时，你就可以带着疑问去听课，并比较老师对知识的理解与把握与自己的理解有何不同。这样一疑一思，一对比一求证，会将知识在课堂上真正地掌握。b、提高听课水平。同学们都会有这样一种经历，同是一个班的同学，听同一个老师讲同一内容，但是每个人对这一内容的理解和吸收却有很大差别。那么你知道这是为什么吗?这是因为不同的同学的听课的起点和接受能力是不同的。那么为什么会有这种不同呢?这就是因为有的同学课前预习而有的同学课前不预习所造成的。课前预习过的同学，是有备而来的，课前对所要学的内容有一个整体的了解，对这节课要讲什么，重点是什么，自己哪里要聚精会神地听，哪里不太明白，等等，心中有数。而课前没有预习的同学，就会处于一种被动的状态，一节课下来，也许只听懂了一点点，而如果遇到了知识障碍就可能一点点都听不懂了。长此下去，就会形成恶性循环，越是课前不预习，越听不懂。越听不懂，课后要补习的内容越多，就越没有时间预习。c、可以提高课堂笔记的针对性由于有了课前的预习，心中对这一节课所要讲的内容有了一个整体的了解。因此，在上课的过程中就知道老师的板书哪些书上有，不需要记，哪些是老师补充的内容，书上没有，应该记笔记，就不会产生不知道该如何记笔记的情况。有的同学因为课前没有预习，上课时对老师的板书不知道哪儿应该记，哪儿不应该记，结果就不得不一边听老师讲课，一边努力地去记录教师的板书。这样就不可能跟上老师的讲课速度，既影响了听课的质量，又不可避免地做了一些无用功。课前的预习的重要作用还有许多，这里就不一一详述了。下面介绍几种课前预习的方法。a、章略节详法这种方法是指在学习新的一章的内容时，先泛泛浏览一下整个一章的大概内容。在学习到具体的一节的内容时，再比较详细地预习每节的内容。笼统地掌握了一章的内容框架，预习和学习每节的内容就能更好地把握重点和知识的联系。具体的步骤是：首先粗读这一章的内容，把握整体，然后找出这一章的重点、难点和疑点，理出头绪，想一想每一节的主要内容是什么、对疑点、难点应该如何理解，为什么要这样理解，从另一个角度理解行不行，哪些知识是记忆性的，哪些知识看不明白，等等。这样就为上课时搞清、搞懂、掌握、记忆所学知识打下了坚实的基础。例如，在预习氯气一节时，我们已经对该章的内容有所了解，在此基础上，再详细阅读这一节，从而确定在听这一节课时的重点、难点。b、前后相联法知识是相通的，在我们有教材中，每章中的各节知识都是有联系的，我们在预习某一部分的内容时，看一看或想一想前面所学的内容，然后大略地翻一翻后面要讲的内容，把新旧知识联系起来，由已知知识推测未知知识，从而达到掌握知识的目的。前后相联预习的好处是：一、温故而知新;二、了解知识的内在联系，把教材读活。c、习题试解法习题试解法是指在预习完教材之后，马上看一看课后的练习题，然后对照教材进行试解，这样在试解的过程中进一步理解教材。教材后的试题，实际上是教材中的重点、难点，是对教材的理解和运用。通过试解，就能检测出预习的情况，是懂还是不懂。例如，对氧气的制法一节来说，通过对教材的试题的试解后，就能理出本节的重点内容是：制取氧气的原理;制取氧气的装置、氧气的收集方法催化作用和催化剂的概念分解反应概念、特点等。2、认真听讲听课是学生在校学习的最基本的形式，学生在校学习的大部分时间是在听课中度过的。听课之所以重要，是因为知识的获得大部分是通过听老师的讲解来获得的。因此，要想学习好就必须学会听课。那么怎么做才能听好课呢?下面介绍几种方法。a、集中精神听讲，发挥主体作用。在课堂上只有高度集中注意力，才能跟上老师的思路，抓住知识的重点，在利于对知识的理解和吸收。听课时，眼睛要盯着老师的板书，老师讲解时，眼睛要盯着老师的动作与表情，思想上与老师保持一致，紧跟着老师的思路走。在集中精神听讲的同时还要发挥个体的主观能动性。有的同学认为，上课就是老师讲，学生听。他们把学习比作送货进仓，认为只要自己打开了仓门，就可以等着老师把货物送进去。这种想法是把自己放在学习的被动的地位上，是不对的。要提高听课效率，重要的是要对老师的讲解进行思考、提问，主动地去吸收老师所讲的内容，发挥个体的能动作用。老师的讲解和指导是为学生的学习创造前提条件，如果学生不发挥个体的能动作用，去积极思考，主动消化和吸收，既使老师的讲解和启发再怎么好，也是无用的。其实，课堂学习和吃饭是一样的，是别人所无法代替的。要听好课，就必须积极的去参与课堂上的全部的学习活动，而不是当一个旁观者。具体地说，就是要对教师伯每一个提问，都积极去思考，主动地发表自己的看法，认真参加讨论，特别是对实验，更应该去认真观察和参与。b、紧跟老师的思路。不少同学上课时不是埋头自思，就是忙着做笔记。思想不能与老师保持一致。这是一种不好的听课方法。听讲时思想上必须与老师保持一致，听老师是如何对事物进行分析、推理;听老师是用什么方法、技巧去解题的;听老师对问题有哪些提问、解释。只在这样才能把握住听课的重点，不脱离教师讲课的轨道。c、要以理解为主，边听边记。听课的主要目的是要听懂老师所讲解的内容。有的学生经常是不分主次，结果是抓了芝麻，丢了西瓜。课堂上是以听为主，想与记是辅。对老师的讲解要听清楚，听出重点，听出意图。原则上是先听清楚再思考，思考懂了再做笔记，不要只顾思考和做笔记而忘记了听讲或顾不上听讲，应该做到边听边记。d、不要挑剔老师。对老师的挑剔，不但极大地影响着学生的求知欲，更重要的是影响着学生对该老师所讲授的知识的接受与吸收，并且常常会因此而造成偏科。个别学生对老师的挑剔比较多，认为老师水平不高、讲课表情不好、动作不准等等。这里需要弄清一个问题，老师只是一个传授知识的一个辅助，是一个学生学习成功的重要的外因。老师的水平再高，也只能是燃烧自己，而不能照亮自己;一个老师的水平再差，只要自己努力也会有收获。e、注意课堂小结。一节课下来，应该做一个课堂小结。想一想老师是怎么引入这堂课的，中间是怎样分析的，最后是如何归纳的，弄清来龙去脉。概括出这节课的知识要点，并将它纳入自己的知识体系，以使自己的知识结构融会贯通。3、做好作业。如果说听课这一环节侧重于对知识的理解，那么作业就是侧重于知识的消化与巩固。对于为什么要做作业的问题，一些同学缺乏正确的认识。他们认为这是为了完成学习任务，是为了达到老师的要求，这种观点是没有认识到做作业的真正意义。a、 加深对知识的巩固和理解。我们在学校学到的知识，都是一种间接经验，比较抽象。而做作业则是一个具体和问题。它通过解决比较具体的问题，把具体的问题和课堂上所学到的抽象的知识联系起来。既把不同的具体总是归到一定的抽象的知识中，又把抽象的知识给具体化，这样我们就能够在做题的过程中对所学到的知识加深理解。与此同时，由于问题得到了解决，印象深刻，也会促进记忆。可见我们对知识的理解与掌握，不是一下子就能够完成的。而是在预习、听课、做作业的过程中一步步的深化的。b、能检查学习的效果。一般来说，如果能够很好地完成作业，就说明预习、听课的效果是好的，知识是真正理解了。相反，如果作业不顺利，或者无法独立完成，就说明对所学的知识还没有完全掌握，没有真正的理解，这时就要想方法去弥补。c、可以促进技能的形成和智力的发展。作业、练习、应用是使知识转化为技能和能力的必要途径。只有应用知识，才能形成相应的技能。另外，做作业还可以提高我们分析问题、解决问题的能力。在做作业的过程中，我们要开动脑筋，从而使我们的智力得到了发展，长此以往，能力就能够得到提高。做作业时应该先复习，认真回想一下老师在课堂上所讲的内容，最好能理出一个简要 的提纲，弄清知识的来龙去脉，然后再开始做作业。做作业有几点要注意：a、 认真审题。做作业最关键的一步就是要审题，如果连题目都审错了的话，那整个作业无疑都是错的。b、 细心做题。做题是表达思路的一个过程。这个过程要求既动脑又动手。平时做题时保证书写的规范，思路正确，表达严密，准确无误，久而久之，就会形成一个良好的习惯，考试时才能按照这个良好的习惯进行。c、独立完成作业。做作业的目的是为了巩固、消化课堂上所学到的知识。为了这个目的，就必须要独立做作业，自己思考，自己解决。4、复习。复习在学习的过程中起着承前启后的作用。这里所说的复习指把新学到的知识与原有的知识进行系统化、条理化。下面介绍几种常用的复习方法。a、总结规律法。知识都是有章可循的。在我们的学习中，我们要善于总结，来巩固和加深我们对所学知识的理解。要学会总结规律有一个过程。首先，我们要善于思考，善于联系，采用自己认为合适的方法把各个碎片知识理成线、织成网，总结出规律性的东西，拓宽思路。然后仔细听老师的复习课，把老师的复习课与自己的相比较，肯定自己正确的地方，修正自己不准确的地方。b、 反复阅读法。在复习的时候，有时会遇到一些重、难点的内容还未掌握，对于这部分的内容，应该反复阅读，直到理解为止。只有这样才能有助于沟通新旧知识的内在联系，既读懂了新的内容，又联系了旧的知识，新旧结合，加强理解。但是值得注意的是：反复阅读并不是形式上的走过场，而是细细咀嚼、消化和吸收c、由厚到薄法。常听到有同学这样说，越学越多，越多越乱。产生这个现象的一个重要原因是我们在学习的过程中不善于复习时进行综合和归纳，不善于在复习时去粗取精、提取精华。我国著名的数学家华罗庚认为读书有两个过程，一个是由薄到厚，另一个是由厚到薄。由薄到厚的过程是知识的不断丰富、积累的过程。而由厚到薄是则是质的飞跃。那么怎么才能做到由厚到薄呢?这就是要求我们在复习的过程中一定要抓住纲目，这是最基本的学习方法。不管知识有多么的多，千丝万缕，必有主线。其实每堂课后的小结，就是这样的主线。掌握要领、抓住纲目，这是由厚到薄的一把钥匙。在复习的过程中，只要你善于归纳、总结，就能把整个的知识串成一条线，做到前后相联，融会贯通。当然，总结提纲，必须是自己动手，开动脑筋，不要求助于别人。只有这样，才可能够使书由厚到薄。相信如果我们能够做到上面这几个方面，我们一定能学好这门课。高一化学学习入门：“听好”化学课的三大要素课堂是学生获取知识、培养能力的最主要场所。作为主体地位的学生在课堂上扮演的角色，虽然要积极配合教师的提问和其他行为要求，但其最主要的任务还是“听讲”。 课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验，组织讨论，探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和想上，必要时也可标标，划划或写写。1.听好课的三要素(1)恭听：上课听讲要有明确的学习目的和严肃的学习态度，全神贯注，做到眼、耳、手、脑并用，自觉遵守课堂纪律，高度集中注意力，才能提高听讲的效率。(2)思维：听课时要积极开动脑筋思维，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求。思索老师从现象、事实到结论的分析、归纳得到结论的过程，或演绎、推理的过程，以及说理论证过程或操作过程、装置原理。其关键是要发展思维能力，理解所学的内容，而不是只记结论。(3)记忆：思维的同时也在进行记忆。记忆要及时，并注意反复巩固，记忆也要讲究方法。如金属活动顺序表可分类三句：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金。为了帮助记忆，课堂上要适当做笔记，主要是准确记下老师板书的课堂小结、得出结论和讲解的特例等。对重点和疑难点要标记，课后研讨要突破疑难，加深对重点知识的理解。一堂课所学的内容，在头脑里条理分明而有系统，就达到了听课的目的。2.听讲的方法：听讲方法主要包括检查复习、讲授新课和总结巩固这三个环节的学习，下面重点讨论新课的方法。和其它学科一样，听化学课应全神贯注，做到眼到、心到(即思想集中)、耳到和手到，关键是心到，即开动脑筋，积极思维，想懂所学内容，根据化学学科的特点，这四到各有其特点。对于眼到，除以演示实验等直观教学看得全面外，重要的是在教师指导下，分清主次现象，能迅速捕捉一瞬即逝或现象不够突出和不够明显，而又属于反映物质及其变化的本质属性的现象。这就要求能高度集中注意力，同时要记住这些现象。不论好看有趣与否，都要有明确的学习目的和学习态度，自觉提高和发展观察能力。关于耳到、心到，着重点是开动思维器官，听清和思索教师从现象、事实到结论的分析、归纳得出结论的过程，或演绎推理过程，以及说理、论证过程和操作及装置的原理等，也就是那些属于理解的内容。切实克服和改变不注意听和想的过程，而只记住结论的不正确的学习方法。耳到、心到的关键是发展思维能力，理解所学的内容。当然，在此前提下该记住的内容，还是要记住的。手到，主要的是按要求和规范，认真进行实验操作，掌握实验技能。至于笔记，要学会记要点、记提纲，不要因记笔记而影响看、听和想。在检查复习时，要认真思考老师提出的问题，注意听同学的回答，看同学的操作。不要因没有检查到自己而不认真想、不注意听和看。当同学的回答、操作与自己的认识不一样时，更要想一想有无道理。总结巩固阶段，主要是会小结归纳，使一堂课所学的内容在头脑中条理分明有个系统，同时回忆看或所做的实验。听课的方法，初三和高中各年级的学生各有他们的方法，教师应调查研究，肯定他们正确的好方法，指出他们的不足，通过具体的教学内容，帮助他们改进，提高听课的效果。化学解题方法之“十字交叉法”的妙用在化学中凡可按a1x1+a2x2=(x1+x2)或(a1-)/(-a2)=x2/x1计算的问题，都可以应用“十字交叉法”计算。 “十字交叉法”是化学计算中广泛使用的解题方法之一，它具有形象，直观的特点。如何计算呢?首先应先写出混合两组分对应的量a1 、a2 和交叉点的平均值，然后按斜线作差取绝对值即得出相应物质的配比关系，其“十字交叉法”为：组分1： a1 -a2 x1 x1为组分分数 = 组分2： a2 a1- x2 x2为组分分数“十字交叉法”适用的范围是：凡是具有均一性、加和性的混合物，都可运用这种方法进行计算，但须注意，计算所得比值是质量比还是物质的量比，下面介绍几种常见“十字交叉法”的计算：一、 相对原子质量“十字交叉法”元素的相对原子质量是元素的各天然同位素相对原子质量和所占的含量算出来的平均值，当仅有两种天然同位素时有等式：A1W1+A2W2=W,用十字交*法易于求解两种同位素的原子个数比，这种方法叫做相对原子质量“十字交叉法”。例1：已知氯在自然界中有两种稳定的同位素35Cl和37Cl，其相对原子质量为35、37，求自然界中35Cl所占的原子百分数( )A、31.5% B、 77.5% C、22.5% D、69.5%解析：若设自然界中35Cl所占的百分数为x1，37Cl占x2，则有35x1+37x2=35.45(x1+x2)所以可以用“十字交叉法”：Cl35: 35 1.55 x135.45 = Cl37: 37 0.45 x2所以w(35Cl)=1.55/(1.55+0.45)100%=77.5%二、相对分子质量“十字交叉法”两种气体混合时，质量守恒。即n1M1+n2M2=(n1+n2)M，M为混合气体的平均相对分子质量，所以可用“十字交*法”求解混合气体的体积比或物质的量比，这种方法叫做相对分子质量“十字交叉法”。例2 ：某混合气体由CO2、H2组成，知其密度为O2的0.5倍，则混合气体中CO2与H2的体积比( )A、2:1 B、2:3 C、1:2 D、3:2解析：体积比即为物质的量之比，设CO2的物质的量为n1,H2的物质的量为n2，则有44n1+2n2=320.5(n1+n2),可用“十字交叉法”CO2 : 44 14 n116 = H2 : 2 28 n2可求得n1:n2=1:2，所以答案C正确。三、质量分数“十字交叉法”混合物中某元素原子或原子团质量守恒，且具有加和性，所以可用“十字交叉法”求混合物中某元素或某物质的质量分数。例3：含氯54.2%的氯化钠和氯化钾的混合物，其中含NaCl的质量分数是( )A、50% B、35% C、75% D、60%解析：设氯化钠质量是m1、氯化钾质量是m2，依据氯元素守恒，则有60.7%m1+47.7%m2=54.2%(m1+m2),所以可用“十字交叉法”求解NaCl：60.7 6.5 1 m154.2 = KCl： 47.7 6.5 1 m2所以w(NaCl)=6.5/(6.5+6.5) 100%=50%四、浓度“十字交叉法”溶液在稀释或浓缩时溶质的量守恒，如溶液浓度为质量分数有：m1a%+m2b%=(m1+m2)c%，或溶液浓度为物质的量浓度有：C1V1+C2V2=(V1+V2)C(稀溶液)，所以混合溶液浓度的计算可以用“十字交叉法”。例4：100g 10%的KNO3溶液使百分比浓度变为20%，可采用的方法( )A、蒸发掉45g水 B、蒸发掉50g水 C、加入10gKNO3 D、加入15gKNO3解析：采用方法有两种，其一：将KNO3溶液浓缩，即蒸发掉一部分水，设蒸发掉水的质量为m2,则有100 10%=m120%+m20%20%KNO3 20 10 1 m110 = = 水 0 10 1 m2m2=m/2=50g;其二：可向原溶液中加入KNO3固体10%KNO3溶液 10 80 8 m120 = = KNO3固体 100 10 1 m2所以80：10=100：x,得x=12.5g。以上是一些解题过程中常用的“十字交叉法”，另外还有密度，平均组成，反应热等“十字交叉法”，这就需要遇到具体问题进行具体分析。化学学习技巧：巧用“联系路径” 告别死记硬背学生对于一些知识遗忘的重要原因常常是死记硬背的结果，没有弄清楚知识点之间的内在联系。如果忘记了，根本不能通过寻找问题的联系路径来唤起知识的再现，这样问题自然就解决不了。化学学习的思维路径首先是通过寻找问题的联系路径来记忆知识。其好处是完全脱离简单的死记硬背，解决学生对新学习的知识遗忘的问题，即使学生学习的基础知识的知识点过关;其次是通过问题的联系路径再现知识，达到巩固知识点的目的。其优点是当一个知识点因时间过长而遗忘时，化学学习的思维路径又能通过寻找问题的联系路径来唤起知识的再现，达到再现知识点巩固知识点的目的;再次通过获取的信息点联想知识点，建立知识点的联系链条，形成解题思路。其优点是通过审题对于题目中获取的每一个信息点进行联想，使每一个信息点与已经学过的知识点建立联系，而这些联想到知识点的链条就是解决问题的思维路径- 化学学习的思维路径。一、原理：影响水的电离平衡因素H2OH+OH-1.25 ，c(H+)H2O=c(OH-)H2O=110-7 Kw=110-142.25 ，加CH3COOH、H+平衡向左移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O110-73.25 ，加NH3H2O、OH-平衡向左移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O110-75.25 ，加CO32-平衡向右移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O 110-76.升温100平衡向右移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O =110-6110-7Kw=110-127.100 ，加CH3COOH、H+平衡向左移动c(H+) H2O=c(OH-)H2O 110-68.100 ，加NH3H2O、OH-平衡向左移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O 110-610.100 ，加CO32-平衡向右移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O110-6二.利用上述原理进行相关计算1.25 时，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O为多少?思维路径利用原理2：HCl为强酸使水的电离平衡向左移动c(H+)H2O=c(OH)H2O110-7Kw=110-14=c(H+)+c(H+)H2Oc(OH-)H2O=10-1+c(H+)H2Oc(OH-)H2O，因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O110-7，所以c(H+)H2O 忽略不计，Kw=101c(OH-)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13110-7。2.25 时，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少?思维路径利用原理3：NaOH为强碱使水的电离平衡向左移动c(H+)H2O=c(OH)H2O110-7Kw=110-14=c(H+)H2Oc(OH-)+c(OH-)H2O=c(H+)H2O10-1+c(OH-)H2O，因为3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O110-7，所以c(OH)H2O 忽略不计，Kw=c(H+)H2O10-1=10-14，从而得出c(H+)H2O=1013110-7。3.25 时，c(H+)H2O=1013时，该溶液的pH为多少?思维路径c(H+)H2O=10-13110-7平衡向左移动抑制水的电离加CH3COOH、H+、NH3H2O、OH-若为酸，则pH=1;若为碱，则pH=13。4.100 时，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O为多少?思维路径利用原理7：HCl为强酸使水的电离平衡向左移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O110-6Kw=11012=c(H+)+c(H+)H2Oc(OH)H2O=101+c(H+)H2Oc(OH)H2O，因为7中c(H+)H2O=c(OH)H2O1106，所以c(H+)H2O 忽略不计，Kw=10-4c(OH-)H2O=1012，从而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-81106。5.100 时，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少?思维路径利用原理8：NaOH为强碱使水的电离平衡向左移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O110-6Kw=110-12=c(H+)H2Oc(OH-)+c(OH-)H2O=c(H+)H2O101+c(OH)H2O，因为8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O1106，所以c(OH)H2O 忽略不计，Kw=c(H+)H2O10-1=10-12，从而得出c(H+)H2O=10-11110-7NH4+H2ONH3H2O+H+溶液的H+是水电离产生的c(H+)H2O=1103110-77.25 时，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O为多少?思维路径利用原理4：CH3COONa为盐使水的电离平衡向右移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O110-7CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液的OH-是水电离产生的c(OH-)H2O=c(H+)H2O=110-3110-78.25 时，c(H+)H2O=104时，该溶液的pH为多少?思维路径c(H+)H2O=10-4110-7平衡向右移动促进水的电离加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐若为强碱弱酸盐，则pH=10;若为强酸弱碱盐，则pH=4。9.100 时，c(H+)H2O=104时，该溶液的pH为多少?思维路径c(H+)H2O=1041106平衡向右移动促进水的电离加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐若为强碱弱酸盐，则pH=8;若为强酸弱碱盐，则pH=4。10.25 时，pH=3的溶液，其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少?思维路径pH=3的溶液，其溶质可能是酸溶液，使水的电离平衡向左移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O110-7Kw=110-14=c(H+)+c(H+)H2Oc(OH-)H2O=10-3+c(H+)H2Oc(OH)H2O，因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O110-7，所以c(H+)H2O 忽略不计，Kw=103c(OH)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11110-7溶液的H+是水电离产生的c(H+)H2O=110-3110-7。高一化学解题方法：如何“巧攻”推断题？推断题的解题方法分为顺推法、逆推法、猜测论证法、迁移法、分割法、枚举法。化学推断题是一类综合性较强的试题，它主要体现在对常见元素的单质及其重要化合物的相关联系，对有关化学知识的认识程度和自学能力的综合考察。这类考题能很好地检测出学生的知识和能力储备，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考卷中重现率为100%，其基本形式有：无机框图题、有机推断题。1. 无机框图题无机框图题由于题目字数少，题意及所提供的信息新颖且简洁，因此审题就显得尤为重要。其解题步骤一般分为四步：(1) 审读仔细读题，审清题意。读题，包括阅读求解要求。求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽略。“读审”是解题的基础。(2)找析找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系信息及所学旧知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。“找析”是解题的关键。(3)解答看清要求，认真解答。“解答”是解题的落脚点。(4)检验看推理是否符合题意。“检验”是解答正确的保证。在上述各步中，最重要的是第(2)步：找解题的突破口。找到了“题眼”，其他问题就迎刃而解了。但第(4)步也不要忽视。寻找解题突破口有下列一些途径：(1)从物质的组成，结构方面寻找(2)从典型性质去寻找(3)从反应现象去寻找(4)从反应类型去寻找(5)从反应条件去寻找2. 有机推断题解答有机推断题的一般方法为：认真审题，抓住关键词语，捕捉题目所提供的信息，对信息进行综合加工，联系旧知识合理迁移、灵活变通。其基本步骤为：首先分析要合成的有机物属于何种类型，它带有什么官能团，它与哪些知识和信息有关。其次是根据现有原料、信息和有关反应规律，尽可能合理地把目标有机物解剖成若干片断;或寻找官能团的引入、转换、保护方法，或设法将各分子拼接衍变，尽可能找出合成目标有机物的关键和突破点。最后采用正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维相结合的方法，设计出最佳方案。四大法宝巧妙简化化学反应中的计算步骤中学化学常见的计算主要分为两个方面：涉及化学反应的计算，直接根据概念公式的计算。而根据化学反应的计算可以说是重中之重，难中之难，学生在学习和计算过程中容易对化学方程式产生过分的依赖，形成固定的解题模式：写化学方程式、列比例式、计算结果。但这种常规解题方法，环节较多，过程较复杂，出现差错的机会较多，同时也会因纯数字运算占用时间。如果教师从一开始就抛弃这种常规地解化学计算的方法，教会学生去巧妙地寻找化学变化中计算量之间的关系，就能做到事半功倍，还能减少出错的机会，提高解题效率。下面用例题介绍几种常用的运用关系式的方法。一、多步或多个反应寻找相关计算量的关系式例题1：在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2,同时铁和氧化铁均无剩余;向溶液中滴入KSCN 溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共耗去了3molL-1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液物质的量浓度思路分析：这是一道涉及5个关联反应的计算题，且习题中提供了5个数据，若按照常规解法就显得很复杂，也容易出现错误，而寻找计算量之间的关系式去求解就很简单。下面介绍关系式法解题的思路过程，读者可试着先用常规解法求解此计算题，再与以下用关系式解题法比较,就能体会到化学反应计算中运用关系式的简便.解1： 设原硫酸溶液物质的量浓度为C根据题意和反应关系，最后生成的FeSO4 中的SO42-全部由H2 SO4转化而来，即中和过量的硫酸物质的量和FeSO4 物质的量应该等于原硫酸物质的量，根据硫酸与NaOH的反应和FeSO4与NaOH的反应得：H2 SO42NaOH1 2C0.15 30.2C= 2 mol/L解2： 根据题意和反应关系，最后所有H2 SO4中的SO42-最后全部转化到Na2 SO4中，同时NaOH中的Na+也全部转化到Na2 SO4中，根据Na2 SO4中Na与SO4的对应关系，就可导出上述H2 SO4与NaOH的对应关系式(2NaOH Na2 SO4 H2 SO4)并求解。例题2：取由镁粉、氯化镁、氢氧化镁、碳酸镁组成的固体混合物28.8g，放人269.5g质量分数为20%的稀硫酸中恰好完全反应，得溶液的质量为291.5g，求反应后所得溶液的溶质质量分数。思路分析：此题一共涉及四个化学反应,如果用常规解法，就很繁琐，也容易出错，但只要分析涉及的四个反应就可得如下的关系式：H2SO4 MgSO4，根据此关系式，求出反应后所得溶液的溶质(MgSO4)的质量。答案：22.6%。例题3 等物质的量的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气的物质的量之比为 _ 。思路分析：此题的常规解法是，分别设定钠、镁、铝的物质的量，再根据化学方程式分别计算出它们各自所产生的氢气的物质的量，然后求出结果，显然，求解过程相当复杂。但我们可以通过分析化学方程式中量的关系，找出钠、镁、铝与氢气的物质的量的关系式，从对化学方程式的依赖中走出来?解题过程就会十分简单。以金属铝与足量的硫酸反应为例，根据相关化学方程式存在以下关系式：2Al3H2，即Al与H2的物质的量的关系式为：n( H2)=3/2n(Al)，由此可推出具有一般意义的金属与酸反应的物质的量的关系式：n( H2) =金属化合价/2n(金属)。根据此关系式不难看出：等物质的量的钠、镁、铝所产生的氢气的物质的量之比，实际上就等于三种金属的化合价之比。答案：123二、根据原子守恒，求找关系式例4：将2.4克某+2价金属元素的氧化物用足量CO还原，反应生成的CO2全部通入足量石灰水中，得白色沉淀3克，则该金属是：(A)Zn (B)Cu (C)Fe (D)Pb思路分析：设金属氧化物的化学式为RO，根据反应：RO + CO=CO2+ R，可得关系式：RO CO2，又由题目可知白色沉淀是CaCO3，根据题目中的一系列转化得如下关系式：CO CO2 CaCO3(碳原子守恒)，最终得出已知的计算量CaCO3和未知的计算量RO的关系式：RO CaCO3这样就使计算过程大大简化。答案：(B)Cu例题5 红磷在氯气中发生燃烧反应，若参加反应的磷与氯气的物质的量之比为1：1.8 ，充分反应后生成物中PC15与PC13物质的量之比是：A. 3: 5 B. 5: 3 C. 3: 7 D. 1: 2思路分析：此题若按常规解法，是很难写出正确的化学方程式的，但依题意：n(P):n(C12) =1: 1.8，直接就可得到关系式： P +1. 8 C12 mPC15 + n PC13，且m+ n=1，5m + 3n =1. 8答案：(C)例题6：O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150下，用电火花引发反应，待反应结束后，测得容器内压强为零，向所得固体加水无气体产生，则原容器中Na2O2、O2、CH4的物质的量之比为 。思路分析：此题也涉及三个化学反应，O2与CH4生成CO2和H2O，CO2和H2O再分别与Na2O2反应，由题意可知反应后产物仅有Na2C03及NaOH，故直接写出总的关系式：x Na2O2 + yO2 + zCH4 z Na 2C03 + 4zNaOH(由C、H原子守恒，得出Na2C03、NaOH前面的系数为Z、4Z);再由Na原子守恒： 2x= 2z+ 4z由O原子守恒：2x+ 2y= 3z+ 4z答案：6：1：2三、遇到涉及氧化还原反应的计算题，应根据电荷守恒，得出关系式电荷守恒即电子得失守恒，在氧化一还原反应中，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化一还原反应，还是原电池或电解池中均如此。例题7：已知酸性条件下，KMnO4是常用氧化剂，在氧化还原反应中，被还原为Mn2+ (无色)，又知KMnO4(H+，aq)可将SO32氧化为SO42。则某酸性溶液中含KMnO40.50mol，逐滴滴入5.0molL的 Na2SO3(aq)至KMnO4(H+，aq)恰好完全褪色为止。试计算加入的Na2SO3(aq)体积。思路分析：此题若按常规解法，要写出化学方程式较难或较麻烦，但利用电荷守恒就能轻易得到反应的关系式：KMnO4(H+，aq)被还原为 Mn2+的过程是得到5个电子，而 SO32 氧化为SO42的过程是失去2个电子，根据得失电子相等(即电荷守恒)的原理，KMnO4与Na2SO3反应的关系式应为：2KMnO4 5 Na2SO3，根据此关系式计算就能简化这道计算题。答案： V = 0.25 ( L)例题8 用石墨电极电解5OOmL NaNO3和Cu(SO4)2的混合溶液，一段时间后，阴极逸出11.2L(标准状况)气体，阳极逸出8.4L(标准状况)气体，求：(1)原混合溶液中Cu2十的物质的量的浓度(2)电解后溶液中的H十 的物质的量的浓度思路分析：根据题意可得：阴极得到Cu和H