浙江省2020版高考化学专题二第三单元氧化还原反应教师备用题库.docx

第三单元 氧化还原反应教师备用题库1.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价),其反应为:2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应,下列说法不正确的是()A.CuFeS2中只有硫元素被氧化B.每生成1 mol SO2,反应中共转移6 mol电子C.该反应中有两种物质作氧化剂D.CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为21答案D由题中化学反应知:2 mol CuFeS2中,1 mol S原子被氧化,2 mol Cu原子被还原,被氧化和被还原的原子数目之比为12。2.下列物质在空气中久置会发生变质且在变质过程中,只有氧化还原反应发生的是()A.氢氧化钠溶液B.漂白粉C.氯水 D.生石灰答案C氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,属于非氧化还原反应,故A项不符合题意;漂白粉在空气中久置,先发生反应CO2+H2O+Ca(ClO)2CaCO3+2HClO,属于非氧化还原反应,后发生反应2HClO2HCl+O2,属于氧化还原反应,故B项不符合题意;氯水在空气中久置变质,发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2,均属于氧化还原反应,故C项符合题意;生石灰在空气中久置变质,发生反应CaO+H2OCa(OH)2,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,均属于非氧化还原反应,故D项不符合题意。故选C。3.下列叙述中,正确的是()A.含金属元素的离子一定是阳离子B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.不易失电子的物质,获得电子的能力一定强D.金属阳离子被还原时不一定得到金属单质答案D偏铝酸根离子(AlO2-)中含有金属元素,是阴离子,故A错误;同素异形体之间的相互转化,有单质参加和生成,但不属于氧化还原反应,如石墨转化成金刚石,故B错误;不易失电子的物质,获得电子的能力不一定强,如稀有气体,故C错误;金属阳离子被还原时化合价降低,但是不一定降到0价,如Fe3+被还原成Fe2+,故D正确。4.已知向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3的物质的量和生成的I2的物质的量的关系曲线如图所示,则下列判断不正确的是()A.先发生IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+,后发生IO3-+6H+5I-3H2O+3I2B.a点处的氧化产物是SO42-,还原产物是I-C.当溶液中的I-为0.4 mol时,加入的KIO3一定为0.4 molD.若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为:2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+3H+H2O答案C分析图像可知,发生的反应依次为:IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+、IO3-+6H+5I-3H2O+3I2,故A正确;a点处发生的反应为:IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+,则氧化产物是SO42-,还原产物是I-,故B正确;当溶液中的I-为0.4 mol时,有两种情况:一是只发生反应IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+,生成0.4 mol I-,根据碘原子守恒可得n(KIO3)=n(I-)=0.4 mol;二是HSO3-反应完毕后,还发生反应IO3-+6H+5I-3H2O+3I2,剩余0.4 mol I-,3 mol NaHSO3消耗1 mol KIO3,生成1 mol I-,故反应IO3-+6H+5I-3H2O+3I2中消耗的I-为1 mol-0.4 mol=0.6 mol,消耗IO3-的物质的量为0.6 mol15=0.12 mol,故共加入KIO3的物质的量为1 mol+0.12 mol=1.12 mol,故C错误;若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,由于开始时KIO3过量,生成产物为I2,则反应开始时的离子方程式为:2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+3H+H2O,故D正确。故选C。5.下列四个反应(已配平,条件略),从氧化还原反应的角度分析,酸所体现的性质与其他三者有所不同的是()A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OB.Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2+H2OC.C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OD.3Fe3O4+28HNO3(浓)9Fe(NO3)3+NO+14H2O答案A从氧化还原反应的角度分析,A项中HCl作还原剂,B项中HNO3、C项中H2SO4、D项中HNO3均作氧化剂,故选A。6.将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;另一份中通入SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()A.SCN-在适当条件下可被氧化为(SCN)2B.中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化C.中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+D.中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原答案D由于SCN-是“类卤离子”,性质与卤素离子(Cl-、Br-、I-)相似,因此可通过卤素离子的性质推测SCN-的性质。如Cl-可被酸性KMnO4溶液氧化为Cl2,则SCN-也能被酸性KMnO4溶液氧化为(SCN)2,所以A、B项都正确;Fe3+具有较强的氧化性,可将SO2氧化为H2SO4,本身被还原为Fe2+,C项正确;卤素离子不能被SO2还原,由此可推知SCN-也不能被SO2还原,故D项不正确。7.在反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2中,下列说法正确的是()A.该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.反应中铜元素被氧化C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成1 mol Cu,转移2 mol电子答案AA项,Cu2S中Cu元素由+1价变为0价,S元素由-2价变为+4价,所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂,正确;B项,Cu元素由+1价变为0价,所以铜元素被还原,错误;C项,Cu只是还原产物,错误;D项,由化学方程式可知当有6 mol Cu生成时转移6 mol电子,所以每生成1 mol Cu,转移1 mol电子,错误。8.已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则下列有关叙述不正确的是()A.每产生1 mol Cl-,转移2 mol电子B.若FeO4n-中Fe的化合价是+6价,则n=2C.若n=2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D.FeO4n-具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自来水消毒剂和净水剂答案CA项,Cl的化合价从+1降