吉林省蛟河高级中学2018_2019学年高三化学下学期3月月考试题.docx

此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年下学期高三3月月考化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）7化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是AT碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体B推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念C将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料D为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体8设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A23g CH3CH2OH与30g CH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NAB15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD过量MnO2与浓盐酸反应产生1mol Cl2，转移的电子数目为2NA9下列关于有机物的说法不正确的是A苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余D在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构)10下列实验操作、现象以及原因完全对应的是实验操作实验现象原因A室温下，向浓度均为0.01 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀Ksp(BaSO4)水乙醇三种电解质电离出H+能力：醋酸水乙醇11Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是A右侧电极反应方程式：Fe+8OH6e=FeO+4H2OB左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1 mol气体时，有2mol Na+通过阳离子交换膜C可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作DNa2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等12. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是A原子半径：cdaBd的氧化物对应的水化物酸性均比b的强Ca、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D单质的熔点：cba13. H2RO3是一种二元酸，常温下用1L 1molL1 Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是Aa点溶液中2c(Na+)3c(RO)B向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C常温下，NaHRO3溶液中c(HRO)c(RO)c(H2RO3)D当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)c(RO)+c(HRO)二、非选择题(共43分）26硫化碱法是工业上制备Na2S2O3方法之一，其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应H0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O的流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_(答一条)。（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验(室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2)。序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。已知：IO+5I+6H+=3I2+3H2O，2S2O+I2=S4O+2I（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_(填“不受影响” “偏低”或“偏高”)，原因是_。(用离子方程式表示)。27运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)HQ kJmol1。在T1时，反应进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度(molL1)如下：时间浓度01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.3030 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母)。a通入一定量的NOb加入定量的活性炭c加入合适的催化剂d适当缩小容器的体积若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为311，则Q_(填“”或“3c(RO)，错误；B项，b点导致溶液呈酸性的因素是HRO的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH只会无限接近7，不会超过7，错误；C项，当通入mol RO2时，溶液中生成mol NaHRO3，剩余Na2RO3为mol，此时溶液的pH6.2显酸性，说明HRO以电离为主，故常温下，NaHRO3溶液中，c(HRO)c(RO)c(H2RO3)，正确；D项，当吸收RO2的溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)2c(RO)+c(HRO)+c(OH)，由于c(H+)c(OH)，所以c(Na+)2c(RO)+c(HRO)，错误。二、非选择题(共43分）26. 【答案】（1）品红、溴水或KMnO4溶液颜色很快褪去控制SO2的流速、适当升高温度(或其他合理答案)（2）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液的pH（3）(或)（4）偏低4I+4H+O2=2I2+2H2O【解析】（1）二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪色。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可以减缓二氧化硫的流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应，适当升高温度，也能使二氧化硫充分反应。（2）实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若检验NaCl存在，需先加稀硝酸排除干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有NaCl；已知室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2，若要检验氢氧化钠存在，需加入过量CaCl2溶液，把Na2CO3转化为CaCO3，再测量溶液的pH，若pH大于10.2，说明含有NaOH。（3）n(KIO3)mol，设参加反应的Na2S2O3为x mol；根据KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，有：KIO33I26Na2S2O3 1 6 mol x mol所以x，则c(Na2S2O3) molL1。（4）第三步滴速太慢，I被氧气氧化，发生4I+4H+O2=2I2+2H2O，2S2O+I2=S4O+2I，消耗的Na2S2O3溶液的体积偏大，由c(Na2S2O3)molL1，V偏大，c偏低。27. 【答案】（1）ad（2）该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行870 (850 到900 之间都可以)4C2H6+14NO28CO2+7N2+12H2ONO2+NOe=N2O5（3）H2H1H3减少温室气体的排放，缓解温室效应【解析】（1）根据表格20min和30min时各物质的浓度分别对应相等，20min时已经达到平衡；40min和50min时各物质的浓度分别对应相等，40min时又再次达到平衡；30min时改变条件，达到新平衡时NO浓度增大为原来的0.600.501.2倍，N2和CO2的浓度增大为原来的0.30.251.2倍。a项，通入一定量NO，平衡正向移动，达到新平衡时NO、N2、CO2的浓度都可能为原来的1.2倍；b项，加入定量活性炭，平衡不移动，各物质物质的量浓度不变；c项，加入合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动，各物质物质的量浓度不变；d项，适当缩小容器体积，平衡不移动，由于体积减小，达到新平衡时NO、N2、CO2的浓度都可能为原来的1.2倍；故选ad。30min时容器中NO、N2、CO2的浓度之比为0.500.250.25211，升高温度达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比为311，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故Q0。（2）若不使用催化剂，发生的反应为2NON2+O2，温度超过775，NO的分解率降低，可能原因是：该反应是放热反应，升高温度更有利于反应向逆反应方向进行。根据图像当n(NO)/n(CO)1时，870左右NO的转化率最大，所以应控制的最佳温度在870左右。烃催化还原NOx可消除氮氧化物的污染，氮氧化物被还原为N2，则烃转化成CO2和H2O，C2H6与NO2反应的化学方程式为4C2H6+14NO28CO2+12H2O+7N2。石墨通入O2，石墨为正极，石墨为负极，Y是一种氧化物，NO2发生氧化反应生成Y，Y为N2O5，电极反应式为NO2e+NO=N2O5。（3）应用盖斯定律，将bac得，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)HH2H1H3。28. 【答案】（1）+3（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+4H2O+O2（3）（4）随着c(SO)增大，水层中Ce4+被SO结合成CeSO42+，c(CeSO42+)增大，同时导致Ce4+n(HA)2Ce(H2n4A2n)+4H+向左(逆向)移动，致使cCe(H2n4A2n)减小（5）9.3（6）2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl（7）2xCO+CeO2=CeO2(1x)+2xCO2【解析】（1）O显2价，C显+4价，F显1价，整体化合价代数和为0，即Ce显+3价。（2）CeO2中Ce的化合价由+4价+3价，CeO2作氧化剂，H2O2作还原剂，H2O2被氧化成O2，根据化合价升降法进行配平，其离子反应方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+4H2O+O2。（3）该反应的离子方程式为Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)=3KBF4(s)+Ce3+(aq)，平衡常数K。（5）获得Ce(OH)3沉淀，c(OH)molL120105 molL1，pOHlg c(OH)4.7，即pH9.3，pH应大于9.3。（6）NaClO作氧化剂，把Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，自身被还原成Cl，根据化合价升降法进行配平，化学方程式为2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl。（7）根据信息，CO与氧气反应生成CO2，两式相加得到：2xCO+CeO2=CeO2(1x)+2xCO2。35. 【答案】（1）球形 2 （2）Fe3+的3d5半满状态更稳定 （3）N2O(或CO2、CS2、OCN) 23 异硫氰酸分子间含有氢键（4）sp3杂化 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S 正四面体形 （5）Ca2+CC2 8 （6）正四面体 50% 107 【解析】（1）基态Ti原子的价层电子排布式为：3d24s2，最高能层为第四能层，s电子云轮廓形状为球形；与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有Cr：3d54s1，Cu：3d104s1，共两种；（2）从结构角度来看，Fe2+的价电子排布式是：3d6，再失一个电子就是3d5半充满稳定结构，故易被氧化成Fe3+；（3）与SCN互为等电子体的一种微粒是：N2O(或CO2、CS2、OCN)；硫氰酸(H