高二期末考试化学试题及高二化学试题含答案

高二期末考试化学试题及高二化学试题含答案高二期末考试化学试题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分；每小题只有一个选项符合题意)1、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） 适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOHABCD2、用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得NaOH溶液浓度偏高的是 （ ）A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时俯视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤3、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大4、在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）Ac（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH） Bc（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）Cc（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH） Dc（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）5、向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B上述现象说明 ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D该过程破坏了ZnS的溶解平衡6、已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.310-18 mol2L-2;CuS:Ksp=1.310-36mol2L-2。下列说法正确的是（ ）A同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2+，可选用FeS做沉淀剂7、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l) Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子 B电池工作时，电子由Zn 极通过外电路流向MnO2极C电池正极为MnO2 ，发生氧化反应 D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g8、下列叙述正确的是( )A. 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B. pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C. 0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D. pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 79、 25 时，水的电离达到平衡：H2O HOH；DH0，下列叙述正确的是 ( )A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D. 将水加热，KW增大，pH不变10、下列说法错误的是A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体11、下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷12、下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性13、下列说法正确的是（ ）。A糖类、油脂都能发生水解反应 B燃烧法检验植物油和矿物油C淀粉和纤维素互为同分异构体 D利用地沟油可以制取肥皂和甘油14、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）Aa电极是负极 B氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源Cb电极的电极反应为：4OH4e2H2OO2D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置15、锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH) 。下列说法正确的是()A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中 逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH) D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）16、下列叙述正确的是 ()A铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B电解氯化镁溶液有阴极反应：2H+2e= H2C电解硫酸溶液的阴极反应：2H2O2e=H2+2OHD铁锅生锈的正极反应为O22H2O4e=4OH17、下列有关葡萄糖的说法正确的是（ ）。A蔗糖、麦芽糖水解都只生成葡萄糖 B葡萄糖与果糖互为同分异构体C用银氨溶液可以检验葡萄糖和麦芽糖 D葡萄糖、乙酸乙酯和乙酸的最简式相同18、下列说法正确的是()A植物油氢化过程中发生了加成反应 B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D水可以用来分离溴苯和苯的混合物19、二氯丙烷的同分异构体(不考虑空间异构)数目为()A3种 B4种 C5种 D6种20、下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AMg21s22s22p6 BBr1s22s22p63s23p63d104s24p5CO21s22s22p6 DCrls22s22p63s23p63d44s221、下列叙述中正确的是()A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反二、非选择题(本题包括3小题，共37分)22（10分）(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_23、（14分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液（1）该电池的负极材料是_电池工作时，电子流向_（填“正极”或“负极”），正极上电极反应式_（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀其主要原因是_欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的_（填代号） aNaOH bZncFe dNH3H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液阳极的电极反应式是：_若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为_g（Mn相对原子质量为55）24.（13分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，B极的电极反应式为 （2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：A电极附近可观察到的现象是 总反应化学方程式是 如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）2018-2019第一学期高二期末考试化学试题答案1-5 、B A D A B 6-10、 D C C B A 11-15、B A D C C 16-21、D B A B D C22(10分)各2分：(1) (2) 1s22s22p63s23p4 H2SO4(3)、23（14分）（各2分）（1）Zn（或锌）； 正极；2H+2e-=H2（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；b；（3）Mn2+ + 2H2O - 2e-= MnO2 + 4H+； 87g24.（13分）（1）负（2分）；Cu2+2eCu（2分）； （2）产生无色气泡，溶液变红色（2分）；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；（3分）（3）纯铜（2分）；减小（2分）高二化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 N：14 Na：23 Mg：24 Al:27 K:39 Fe:56 Zn:65 Cu:64 S：32 Cl:35.5一、客观题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1下列有关原子轨道的叙述中正确的是()A氢原子的2s轨道能量较3p轨道高B锂原子的2s与5s 轨道均为球形Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多D能层n4的原子轨道最多可容纳16个电子2.下列叙述正确的是()A. 除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B. 除短周期外，其他周期均为18种元素C. 副族元素没有非金属元素 D. 碱金属元素是指A族的所有的元素3.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表数据判断，错误的是 ()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是1价 B.元素Y是A族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应4下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是()A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子上都没有孤对电子 DSO2为V形结构，CO2为直线形结构5通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是()ANCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长 BNCl3分子是非极性分子C分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 DNBr3比NCl3易挥发6.下列说法正确的是()A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. CS2、H2S、C2H2都是直线形分子D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4 7下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ()AX原子和Y原子最外层都只有1个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子DX原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子8下列物质：H3OCu(NH3)42CH3COONH3CH4中存在配位键的是()A B C D9据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是()A第3周期第A族 B第4周期第A族C第5周期第A族 D第3周期第A族10. 关于氢键，下列说法正确的是() A含氢元素的化合物中一定有氢键 B氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11. 已知X元素和Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()AX与Y形成化合物时：X可以显负价，Y显正价 B第一电离能：Y可能小于XC最高价含氧酸的酸性：X弱于Y D气态氢化物的稳定性：Y小于X12下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的()A. 丙烯分子有7个键，1个键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C. 丙烯分子存在非极性键 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上13下列说法正确的是()A浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小B浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C浓度为0.1 molL1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大14现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH DV1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1 V215用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是()A滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液16室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)17某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）Ab点对应的Ksp等于c点对应的KspB采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C该温度下，Ag2SO4的Ksp1.6105D0.02 molL1的AgNO3溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀18一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)DpH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na)：19某兴趣小组进行下列实验：将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1 NaOH溶液等体积混合得到浊液取少量中浊液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是()A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2B中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)C实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶DNH4Cl溶液中的NH4可能是中沉淀溶解的原因20下列有关热化学方程式的叙述，正确的是()A1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B由N2O4(g) 2NO2(g)H56.9 kJmol1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJC由：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJD已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ21下列叙述正确的是()A电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C因为镁的活泼性强于铝，所以将镁、铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中，镁作负极、铝作正极D不能自发进行的氧化还原反应，任何方法都不可以实现22化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是()A电池工作时H移向负极B该电池用的电解质溶液是KOH溶液C甲电极反应式：CO(NH2)2H2O6e=CO2N26HD电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O223研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O22H2O4e=4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H2e=H224电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO24等离子。下列叙述中正确的是()AA膜是阳离子交换膜B通电后，海水中阴离子往b电极处移动C通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D通电后，a电极的电极反应式为4OH4e=O22H2O25. 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1）。下列说法正确的是()A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1 ）O2二、主观题（共四道大题，共计50分）26. (14分)按要求填空：I.（1）AlCl3的水溶液 pH_7（填、=、，其原因为_（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是 （填化学式）。（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至 。（3）物质的量浓度相同的三种溶液：NH4Cl 氨水 NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是_。（用序号表示）（4）常温下两种溶液：apH=4 NH4Cl bpH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H+）之比为_。II室温下，某一元弱酸HA的电离常数K1.6106。 向20.00 mL 浓度约为0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入0.1000 molL1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。（2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_（填字母序号）。A滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积（3）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留4位有效数字）实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.0027.（11分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时：(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_ (填字母)。A石墨 B 镁 C银 D铂(2)实验过程中，SO42-_(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是_。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：(3)电解过程中，X极处溶液的OH-浓度_(填“增大”“减小”或“不变)。(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为 ， 。(5)电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为_mL(均己折算为标准状况时气体体积)。(6)K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为 。28.（12分）碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由它们组成的SCN，CN，F等形成很多的配合物。（1）基态Fe原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ,电子数为 。（2）已知（CN）2是直线型分子，并有对称性，则（CN）2中键和键的个数比为 ，在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 。（3）配合物K4Fe（CN）6中不存在的作用力 （填序号）。A共价键 B离子键 C非极性键 D配位键（4）写出一种与SCN互为等电子体的分子 （用化学式表示），该分子的空间构型为 。（5）肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=-1038.7kJmol-1，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的键有_mol。（6）图1表示某种含氮有