溶液的组成和表示.doc

第九单元 溶液第一节：溶液的形成知识点1：溶液、溶质、溶剂、的概念 (1) 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物，叫做溶液。(2) 溶质：被分散的物质叫溶质（固体、液体、气体均可）(3) 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂(1) （没有特殊说明的溶液中溶剂通常是水，汽油、酒精等物质也可以做溶剂如碘酒中溶质为碘单质，容积为酒精） 。1下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是 A碘酒溶液 B医用消毒酒精 C植物油滴人水中 D油脂溶解在汽油中2下列叙述正确的是溶液一定是溶质和水组成的冰放到水中，冰是溶质，水是溶剂溶质可以是固体，也可是液体或气体溶液可以有颜色，它不一定是无色的液体 A B C D知识点2：区别溶液和乳浊液：溶液均一稳定，静置不会有任何变化，乳浊液则是形成混合物后经过静置后溶液分层，这种混合物叫做乳浊液。知识点3：溶液的导电性（1）有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？-原因是溶液中有自由移动的离子。（2）哪些物质的水溶液能够导电？-酸、碱、盐的水溶液能够导电。大显身手： 第二节：溶解度知识点1：区分饱和溶液和不饱和溶液：该温度下能够继续溶解该溶质的溶液为该温度下不饱和溶液，不能继续溶解该物质的溶液为该温度下的饱和溶液（某溶液对于某物质为饱和溶液，但是还可以继续溶解其他物质）。4饱和溶液是指 A还能继续溶解溶质的溶液B在一定温度下，不能继续溶解某种溶质的溶液 C在一定溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液 D在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液知识点2：溶解度的概念（重点）：液体溶解度：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，形成的溶液为该温度下该物质的溶解度。（通常定义为：某温度下100 g水中能够溶解该物质的质量，单位为g）气体溶解度：某温度压强下，一定体积水中能够溶解某气体的体积（注意：无单位）520时，将38gNaCl放人100g水中，充分溶解后，所得食盐溶液的质量为（20时NaCl的溶解度为36g） A138g B136g C100g D38g7某温度时，20g某物质可以配成100g该物质的饱和溶液。则此温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 A1：4 Bl：5 C1：6 D无法确定知识点3：溶解度的影响条件：（1）溶质和溶剂本身的性质（同种物质对于不同的物质的溶解度是不同的）（2）温度：对于不同的物质其溶解度受温度的影响较大，如硝酸钾等物质随温度的升高而升高，氯化钠的溶解度随温度的影响不大，而氢氧化钙和气体的溶解度随温度的升高而降低，吃三种物质的溶解度曲线为考试重点。（3）压强：对于气体溶解度受压强的影响较大，压强越大，溶解度越大知识点4：溶解度曲线的意义（常见溶解度曲线）知识点5：溶解性的大小的表示方法根据在二十度时物质在水中的溶解度将物质分为易溶（溶解度大于10g），可溶：（溶解度大于1g小于10 g）微溶（溶解度大于0.01 g小于1g）和难溶（溶解度小于0.01 g）知识点5：饱和溶液和不饱和溶液的相互转饱和溶液转化为不饱和溶液： 对于随温度升高溶解度升高的物质升温；对于随温度升高溶解度降低的物质则降温不饱和溶液转化为饱和溶液：对于随温度升高溶解度升高的物质降温；对于随温度升高溶解度降低的物质则升温 9长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明 A溶液变为不饱和溶液 B溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液 C溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 D溶液比原来要浓一些第三节：溶质的质量分数的表示及其计算知识点1：溶质质量分数的表示=溶质的质量/溶液的质量x100%10 100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到的食盐水的溶质的质量分数为 A5% B10% C15% D20%13现有10C时20%的碳酸钠溶液150g，则（1）从该溶液中取出50g，其质量分数为 ，其中含溶质 （2）将剩余溶液蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是 知识点2：浓溶液配制稀溶液的方法（稀释过程中溶质的质量不变稀释过程中溶质的的质量保持不变。）第十单元：酸和碱第一讲 常见的酸和碱一：常见的酸知识点1：酸的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸 可表示为：酸-氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）知识点2：指示剂对酸的反应现象（1）：常见的指示剂：紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液（2）：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。知识点3：常见的酸及其物理化学性质：硝酸 盐酸 硫酸（重点） 醋酸（1）、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性（炭化）氧化性、腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油稀释将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。 （2）稀盐酸和稀硫酸的性质：2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）（1）与酸碱指示剂的反应： 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 (3)能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O（5）酸与盐反应HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）条件：生成物中沉淀、气体或水。练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式 3、三种离子的检验离子试剂现象Cl-AgNO3溶液 及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-Ba(NO3)2 溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀盐酸 及澄清的石灰水产生使澄清的石灰水变浑浊的气体二:常见的碱知识点1：碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。可表示为：碱-金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）知识点2：指示剂对碱的反应现象：碱溶液能使紫色的石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色知识点3：几种常见的碱及其物理、化学性质1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）（1）与酸碱指示剂的反应： 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（难溶于水的碱不能使指示剂变色）（2）非金属氧化物+碱 盐+水（不是复分解反应）（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。注：常见沉淀：白色-AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3蓝色-Cu(OH)2红褐色-F e(OH)3知识点4、复分解反应1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2、符号表示：ABCD=ADCB3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱-盐、盐-盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)4、反应发生的条件：复分解反应对反应物的要求反应发生的条件酸+碱-盐+水反应物之一可溶生成物满足下列条件之一：有气体放出；有沉淀生成；有水生成。酸+盐-酸+盐反应物之一可溶盐+碱-盐+碱反应物均应可溶盐+盐-盐+盐反应物均应可溶注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。第二讲：酸和碱之间发生的化学反应知识点1：中和反应的概念：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。及其应用（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂废水（3）在医药方面的应用知识点2：溶液酸碱度的表示方法及其PH试纸的使用和在实际生活中的应用（1）pH与溶液酸碱性的关系 （记忆：小7酸，大7碱，是7中性显）0 14 酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨第十一单元 盐 化肥（生活中常见的盐和化学肥料）课题一：生活中常见的盐知识点1：盐的概念：由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。 盐-金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子） 及其种类 知识点2：常见的盐：（1）氯化钠（2）碳酸钠（3）碳酸氢钠（4）碳酸钙知识点3：复分解反应1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2、符号表示：ABCD=ADCB3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱-盐、盐-盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)4、反应发生的条件：复分解反应对反应物的要求反应发生的条件酸+碱-盐+水反应物之一可溶生成物满足下列条件之一：有气体放出；有沉淀生成；有水生成。酸+盐-酸+盐反应物之一可溶盐+碱-盐+碱反应物均应可溶盐+盐-盐+盐反应物均应可溶注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。知识点4：粗盐提纯（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。（2）粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率。（3）过滤应注意：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。（4）.一种新的操作蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢?蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意：(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时易进溅。(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。(5)在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。（5）.实验探究：粗盐的初步提纯溶解过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(