化学反应原理答案.pdf

参考答案 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 【 学习 探究】 练习1 D 2.CD 3 AD 4,AC 5.A 6,=+184.5k J/m o 1 7 A 8.C 9。 C 10C 11,C 【 巩固提高】 1,D 2 BC 3.D 4,CD 5.CD 6B 7.C 8。 B 9 B 10,D 11 D 12,D 13 (1)A2(g )+B2(g ) C(g ) f f =-Qk J/m o l (2)C(g )=A2(g )+B2(g ) =+Ql k J/m o l (3)等 司 14,由于生石灰与水发生反应能放出大量的热,使烧杯内的水温度升高。因热传递,试管内的水温也要升高,内能增加。 反应为Ca O+H20=Ca (OH)2 15.(1)镁片上有大量气泡产生;镁片逐渐溶解;烧杯中析出晶体 (2)镁片与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应;Ca (OH)2的 溶解度随温度的升高而减小,故析出Ca (OH)2晶体 (3)Mg +2H+M旷 +H2 (4)/l 、于 第二节 燃烧热 能源 【 学习 探究】 练J,1B 2。C 3CH4(g )+202(g )=CO2(g )+2H2O(l ) Jf =-890.31k T/m o 1 4.C 5.C 6。AC 7.A 8。D 9D 10.A 11 D 12,BC 13,A 【 巩固提高】 1,B 2D 3.B 4 (1)AC (2)BD 5.B 6C 7 B 8。D 9,H2 来源丰富 无污染 单位质量热值高 10,(1)人力 畜力 燃煤动力 电力 (2)常规 新 (3)6C02+12H20=C6H1206+6O2+6H20 水 c + 型甄 吼沽2+愣气 骅 汔C+o +OV叽+弛璎 C+2.。 CH4燃烧产生的Co 2最少,对环境造成的负面影响最小 11(1)甲烷 (2)2CO+O2鉴攀2c 。2 0.5 (3)乙醇 (4)太阳能(或风能、 地热能等) 第三节 化学反应热的计算 【 学习 探究】 练习1,D2.567。“;N2H4(g )+ 2(g )号羽2(g )袍H2O(g )凡=-567.g s k J/m d 【 巩固提高】 1B 2,C 3D 4.-”。2k I/m d 稳定 白磷转化为红磷要放出能量 5. 784,92k J 6.2C4Hl O(g )+13O2(g )=8Co 2(g )+10H2O(l ) f f =-5800k Jm o l l ;2680 7-11l d m o l “ 第一章 单元检测题 1,A 2D 3.A 4。 A 5B 6.D 7。 B 8C 9.A 10.D 11,B 12。 A 13B 14.C 15,D 16.A 毡 + 一 殇 M -蜊 ,Sk J/m d 翊8猕 8 18,(1)U型玻璃管里的红墨水会沿开口端上升 (2)检查装置气密性 (3)Ca 0和水反应放出热量,使大试管中的空气膨胀,引起红墨水在U型管中的位置不再相平 (4)Ca O+H20=Ca (OH)2 (5)Ca O和H2O的能量和大于Ca (OH)2的能量 (6)不能。 【 学习探究】 练习1,BD 8. 19.(1)1 (2)C3H:(g )+5O2(g )=钅C02(g )+4H20(g ) =-2044.0k I/m o l 20C2H4(g )+302(g )=铊 CO2(g )+2H20(l ) f r =-1411.2k J/m o 1 1294.8k J/m o l 21.(1)285,8k J/m o 1 2220k J/m o l (2)4725,8k J (3)3 22.(1)“18k J/m 。l (2)2H2(g )+02(g )=乇H20(l ) =-5716k J/m 。l g ;臼2L 第二章 化学反应速率和化学平衡 第节 化学反应速率 【 学习 探究】 练习1.B 2C 3)= 4A为 1.5m d 、B为2.0m d 【 巩固 提高】 1.C 2。A 3,B 4.C 5 C 6.B 7.D 8 C 9。D 10,D 11,BD 12。C 13 D 14.C 15,CD 16C 17.开始HCl 的浓度变化不大,而Mg 和盐酸反应放热,使体系温度升高,反应速率加快;HCl 的浓度逐渐降低,故反应速 率减慢 第二节 影晌化学反应速率的因素 2 CD 3 C 4.DE 5 AC 6 D 7.B 改变条件正反应速率逆反应速率 增 大瞬间不变 瞬间不变增 大 瞬间不变减 小 (4) 增大得多增大得少 增大得少增大得多 增大且等于增大且等于 不变 不 变 9(1)加快 增大反应物氢气的浓度,反应速率加快 (2)不变 反应物的浓度不变,反应速率不变 (3)减慢 保持压强不变,向其中充人N2,体积变大,反应物浓度减小,反应速率减慢 (4)不变 保持压强不变,向其中充人1m 。l H2和1m 。l I2,反应物浓度不变,反应速率不变 (5)加快 升高温度,提高活化分子百分数,反应速率加快 【 巩固提高】 1,AB 2,D 3.A 4。A 5 D 6B 7.AC 8.B 9.AD 10.B 11 C 12,D 13.C 18 C 19.BD ,(1)光照 (2)固体表面积 (3)反应物状态 (4)催化剂 (5)反应物本性 (6)浓度 212+告o 2+H2O=H24催化 第三节 化学平衡 【 学习 探究】 练习1,氧气、二氧化硫、 三氧化硫;不能 2.C 3。D 4.D 5.(1)黄 色,因为Na OH和H+反应,消耗H+,c (H+)降低,平 衡向右移动。 (2)橙色,因为c (H+)增大,平衡向左移动。(3)向右移动,变浅。 6.D 7.A 8.B 9。C 10.B 11.A 12,D 0)嬲 卿 (1)未达到平衡;反应向正反应方向进行 【 巩固提高】 14D 15D 16,A I7D (7)温度 (4)830 (2)80% 鼽 参考答案 1,D 2。C 3 C 4.C 5。B 6。C 7 BC 8。 BC 9 B 10。AC 11 BD 12.B 13.BC 14.D 15 B、 C 16。CD 17. A 18.D 19.CD 20.AD 21 D 22.D 印)搿 嘲 A 第四节 化学反应进行的方向 【 学习 探究】 练 习1,BC 2B 3AC 4。 A 【 巩固 提高】 1.AC 2.BD 3.AD 4.C 5.D 6。C 7.AB 8.BD 9,CD 10.(1)减小 (2)无明显变化 (3)增加 (4)减小 第二章 单元检测题 1 D 2。 A 3。AB 4,AC 5,B 6 B 7.D 8,D 9 D 10A 11 A 12 C 13.B 14,C 15D 16.D 17(1)放 (2)降低;反应正向进行,X的量不断减少 增大;反应达平衡后升高温度,平衡向逆反应方向移动 18(1)2 (2)% (3)0.2m 【,V(Lm l n ) (4)不变 (5)B 手 19.(1)16 (2)8m 。 l (3)4 (4) 3 (5) 2 (6) 2 .(1)(1-) (2)3 (3)2 3-3 D 化学平衡状况下瓦(B)(3-3)m d ,因 为0(c (o H),则AC0;碱性溶液:c (H+)(c (OH),则 AG 剞 黯 吡 世 也 擀 琐呼妒 卩 4仁 知H z l 9 。 c (H+) 7.D 此题是水中加硫酸,水中c (H+)必然增大,而由于民 为一常数,c (OH)必然减小,而c (OH)只能来自水的电离, 故只要求出Or 便知道由水电离出的Or 依题意扁 释后溶液中r )为 四 爿 对4 涮叱 J。 那么Or ) 于忿芽 丬 l c l l l l l o l 刂故愀 电离的 V也为1对 l On l o 1 Ll 。 8.D 9.C 10.C 11。 AC 12,D 13。B 4B 15.C 16。BC 17 D 18.C注意起点p H=0,则溶液浓度为0.5m 。l /L 19.(1)CABDE (2)滴定管应直立;装液和放液后需等 一会 ,待液面上下不发生变化时才能读数;读数时目光不能俯视或仰视,视线应与 凹液面最低点相平;读数应准确到0.1m L,估计到0.01m L (3)便于观察滴定终点时溶液的颜色变化情况 (4)零刻度或零刻度以下(稍下)的某一刻度 充满溶液,无气泡 (5)31 4.4 指示剂颜色由黄色变为橙色 (6)偏高 鲟 % 20, (1)10 14 101z (2)2:9 第三节 盐类的水解 【 学习探究】 练 习 1。D 2C 3.D 4.AD 5.C 6。BD 7.(1)NH彳 OH (3)Fe 3+3H20=全Fe (o H)3+3H+ 8.BD 9BD 【 巩 固提 高 】 1.B 2。A 3.D 4。D 5.A 6.B 7.C 8.C 9.C 10.C 11。 B 12AD 13,产生白 色沉淀,且红色褪去,在纯碱溶液中 存在C咣 +H20=空HCOJ+o H水解平衡,加人B犯12后,B驴 +c 咣 =Ba Co 3,由于c (C咣)减小,水解平衡左移,c (o H)减小,溶液褪色 第 四节 难溶 电解质 的溶解平衡 【 学习 探究】 练习1.D 2.C 3.在 Mg (OH)2溶液中存在平衡:Mg (o H)2(s )=空 M孑 +2OH,放人铵盐后,NH4+与 OH结合成难 电离的物质NH3H20,上述平衡体系中的0H浓度减小,溶解平衡向右移动。值得注意的是,甲加入NH4Cl 溶液,不要认为 是NH4+水解显酸性,即NH4+H20=NH3 H2O+H+,水解产生的H+与上述平衡中的OH结合成水,因为CH3C00NH4 溶液显中性,但照样能溶解Mg (OH)2。 4.c ( +)c (N03 )c (Cl )c (Ag +)c (I_) 5A 6。B 7。C 8.A 9.B 10,A 11。B 12.解析:(1)根据信息,当c (Cu 2r )c (o H)2=2102。时开始出现沉淀,则c (OH)= 109m o l Ll ,c (H+)=105m o l Ll ,p H5,所以,要生成Cu (OH)沉淀,应调整p H5。 (2)要使Cu 2+浓度降至0.2m o l L 1/1000=210 4m o l L 1, m v = 孑巩手孚 IO:叫 羽l l O Ol l l o l 试峒溶液的p H C。 答案:(1)5 (2)6 +H20= NH3H20+H+ (2)CO:+H2O手=全HCOf + 10B 11.A 12,CD 13。D 14.AD 婴 参考答案 【 巩固 提高】 1 C 2 B 3.C 4.B 5.BD 6C 7.CD 8.D 9,(1)1,6107 (2)p H2 10.解析:两溶液等体积混合后,坨 +和 的浓度都减小为原来浓度的 : c (炖 +) c ( _)= 00010.0005m d 吖 在混合溶液中,Qc =c (Ag +) c ( ) (0.05m 。l L1)22.5107m o 12 L2。 已知Ag C1的凡p 1: 10m o 12L2,因为 o c Ks p ,所以有Ag Cl 沉淀生成。 答案:有Ag Cl 沉淀生成。 11解析:(1)Fe s (s )=空Fe 2+、加人稀盐酸后, +2H+H2s ,破坏了阢s 的溶解平衡,使上述平衡向正方向 移动,故Fe s 溶解。 (2)C铌03(s 一乇O: +C旷 +,在稀硫酸中 生成的Co 4微溶,附着在Ca c o 3的 表面,很难破坏C弼03的溶解平衡,故难 溶 于 稀H2s O4。而 在 醋 酸 中,C咣 +2CH3COOH =2CH3COO +H20+C02 ,破坏 了C丽03的溶 解 平 衡,故Ca c o 3能溶 于 醋酸。 (3)Ba s O4(s )=Ba 2+SO:,用水洗涤使Ba s O4的溶解平衡向正方向 移动,造成Ba s O4的损失;而用H2s o 4洗涤, H2S04H+s O:,s 咣 的 存在抑制了B弱04的溶解,故Ba s O4损失量少。 答案:见解析。 12.(1)有 溶液中h 2+和s 咣 的浓度乘积(Qc )大 于B弱04的溶度积常数,因此有B鸫o 4沉淀析出 9.9104 (2)3,3L 1C 2.D 3.C 4.B 5C 6 17.(1)C (2)Cu O勇戈Cu (OH)2 蒸 发结 晶 。 18.(1)c (NH扌 0.1m o l /L 19, 0.0029g A D(2)C D(3)D A 21.(1)都能产生无色气泡;a 的反应速率比b 快;盐酸是强酸,醋酸是弱酸,在HC1(a q )中c (H+)大,所以反应速率快 (2)大于;等于;因为盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,HCl (a q )中c (H+)大 ,故反应速率快。但两溶液中H+的总物质的量 相等,随着反应的进行,CH3COOH(a q )中的H+将逐步电离出来。 22.(1)c (H2s o 4)=0.025m o l /L,c (HC1)=0.1m 。l /L (2)A点溶液p H为1.3 (3)B点溶液p H为1.8 23.(1)(NH4)2Co 3c (H+)c (OH) (3)c (NH扌)+c (H+)=c (CI_)+c (OH) (4)c (C1)= p ,丨 二 第四章 第一节 电化学基础 原电池 【 学习探究】 练习1,EF2.AC3.AD4.D5.A 【 巩固提高】 1D2.B3.B4C5C6D7.CD 8.BD9。A 10,D Zn 置换出Cu ,z n 、Cu 在 酸中发生原电池反应,生成H2的速率加快;z n 与C矿 +反 应导致与H+反应的z n 减少,a 生成 的H2比b 少。 11(1) (负极)CuC(正极) 鹬睥 Fc C13溶液 (2)负极:铜;正极:石墨或其他比铜不活泼的导电材料;电解质溶液:Fe 3溶液 (3)负极:Cu 2e =-=Cu 2+ 正极:2Fe 3+=毛Fe 2+ 第二节 化学 电源 【 学习 探究】 练习1.C 2,C 3。AC 4。C 5.B 6D 7AC 8BC 9D 10.(1)H2 02 i 极:02+2H20+4e OH 负极:H2- 9H+ (2)正极:02+4H+牝=一袍H2O 负极:H2-H+2e 前者变小,后者变大 。 (3)正极:202+4H2O+8e BOH 负极:CH4+100H=一=C +7H20+8e 1IC 【 巩固提高】 1 CD 2C 3.BD 4。C 5,D 6,D 7.B 8(1)Pb (2)Pb 02+2e +4H+s o : =Pb s o 4+2H20 (3)增大 (4)正 负 9,02+2C02+4e =2CO: 2CO+O2=2CO2 10.(1)z n 2e z + (3) 向小烧杯中加人一定量的蒸馏水,充分搅拌,然后过滤,将滤液移入蒸发皿中,加热蒸发 结晶 取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液。取少许溶液,加人足量Na o H溶液后加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口;试 纸变蓝;NH扌+OH A NH3+H2O 加热法 坩埚、 酒精灯(玻璃棒、 三角架等) 11.(1)不同,因为两实验中组成原电池的电极金属活泼性不同,在实验1中 Al 是正极,在实验2中 是负极 (2)负极 (A1):2Al =乇3+e 正极(石墨):6H+6e =司H2 电 池反应式:2+6H+=乇3+3H2 (3)Al 为负极,因 为能与Na OH溶液反应。负极的电极反应式为 +40H =Al Of +2H2O+3e (4)实验5中由于在浓硝酸中发生 钝化(不溶解),Zn 能溶于浓硝酸中,所以Zn 为负极,Al 为正极 (5)在原电池中金属铝作正极还是作负极,与另一电极材料 的活泼性、 电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关 第三节 电解池 【 学习 探究】 纫 斥 习 1.D 2。BD 3。C 4,D 5。AC 6.D 7。D 8 C 9 B 10D 11 D 12,A 13,A 练 习14。(1)铁 阴极 Ag +e = Ag 银 阳极 Ag =Ag +e (2)红 无 佴g O 1m o l L1 【 巩固提高】 1.AC 2。D 3.A 4。A 5.AB 6.AD 7.A 8.C 9。A 10.C 11。AC 12B D 13.(1)HN03、H2s O4、Ba (No 3)2 (2)Ag N03、Cu (N03)2、Cu s o 4 (3)HC1、 Ba c 炻 ,(1)蚀g N%+2叱o 望皇 壅 垦4坨+。2+4HN (2)石墨电极表面有气泡产生,铜电极周围溶液变蓝色,一段时间后U形管下部有蓝色沉淀产生 (3)2 15(1)甲为原电池;乙为电解池 (2)A极(负极Zn );z n - =Zl l 9+ B极(正极Ag );Cu 2+2e =Cu C极(阳极Pt );40H 4e =2H20+02 D极(阴极Cu )2H+2e -=H2 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 【 学习 探究】 练 习1A2D3C4D5,B6.D7C 8.化学腐 蚀 ;2+6CH3COOH=狄l (CH3Co O)3+3H2 ;电化 学 腐蚀;负极:-3e = A13+,正极:02+牝 +2H20 OH 9.(1)2H+2e -=H2 Cu 2+2e =Cu 02+2H20+4e =砰0H (2)O2+2H20+4e 0o H Cu -2e =Cu 2+ (3)Mg ;2H2O+2e =H2+20H_;Al ;A1+40H-3e =Al Of +2H20;2Al +2Na o H+2H20= 2Na Al o 2+3H2 黪 案答考参 【 巩固提高】 1.BD 2.C 3.C 4.C 5.B 6。B 7。B 8.B 9.B 10。A 11,c 12.(1)中或 弱 酸 吸氧 2Fe 4e =2Fe 2+ o 2+2H2O+4e =艹OH (2)酸 析氢 Fe 2e =Fe + 2H20+2e =2OH+H2 13.(2)(3)(5) 水、 空气、 电解质溶液、 不活泼金属存在 1z I.(1)氧化 (2)与铁、 氯化钠溶液构成原电池,炭作电池的正极,从而加速铁的氧化 (3)Na Cl 溶于水形成电解质溶液 (4)C)2Fe 4e =9Fe 2+ o 2+2H2O+4e -OH F矿 +20H =Fe (OH)2 恁 少4Fe (OH)2+O2+2H20-Fe (OH)3、2Fe (OH)3 A F%O。+3H2O 第四章 单元检测题 1.B 2,D 3.C 4.D 5.A 6B 7.C 8,B 9.D 10C 1l ,D 12.C 13.B 14.C 15,C 16,D 17.(1)2H+% H2 ;放出 气体,溶液变红 2c r 2e -=-C12; 把湿润的 碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色 (2)纯铜;C俨+2e -u 粗铜;Cu 2e Cu + 18.(1)原电池 电解池 (2)负 Zn z /+ 产生,附近溶液出现红色 (3)减少0,甾 ,C鹋04增加 19.(1)正 (2)2Na c l +2H2O笙壁 壅 坠H2,+c 砬 ,+2Na o H (3)Zn -2e -z n 2+ Zn 2+2e Zn Z鹂o 4溶液 Zn c 12溶液 .(1)阴极 精铜 C俨+2e =c u 阳极 粗铜 (2)红 (3)4.48L (4)1m 。 l L 正 C+2e Cu 阳 极 2 -2e =c 12 有无色气体 Cu -2e c u 2+ Cu So 4翻 21.(1)氧气消耗后,烧瓶内气体分子数减少,导致烧瓶内压强减小,因此导气管中水面上升 (2)B)CA=D (3)水、 电解质(或电解质溶液) (4)4Fe +3o 2+2另H20=2Fe 203 2艿H2O (5)洗净、 擦干、 涂油等 22. (1)A接G、F接I、B拄号D、E接C (2)正2C1=-=C12+2e - 负 2H+2e =H2 (3)使淀粉ICI溶液变蓝 (4)001m 。l /L 2H+2e =H2 Fe +2H2O堇望垦Fe (。H)2+H2 t (5)刁 胄 笤 Fe =Fe 2+2e 23.(1)442 (2)6.5 (3)73 HCI 黟 1.C 2.D 综合检测题(-) 3,D 核能、 太阳能和风能等都不是通过化学反应获得的。 4B 欲比较其反应速率大小,须先确定一个参照物,本题可选用B物质表示的反应速率做参煦物。 5,A 温度升高,无论是正反应速率还是逆反应速率均增大,只是增大的倍数不同而已,与该反应是放热反应还是吸热反 应无关。 6.B 活化分子是具有比普通分子更高的能量,若想提高活化分子的百分数,可采用的方法有两种:一是通过升高温度来 提高所有反应物分子的能量,这样使一部分原来能量较低的分子变成活化分子;二是加入催化剂来降低反应所需要的能量 , 这样也会使更多的反应物分子成为活化分子。增大压强实质是增大浓度,它只能增加单位体积内活化分子个数,并没有提高 活化分子百分数。 7.A 8.B 化学平衡 常数与反应 的温度有关,与物质的浓度无关;化学平衡 常数表示反应进行 的程度 ,不表示反应 的快慢,化 学反应速率大,值不一定大;使用催化剂能改变化学反应速率,但不会使平衡移动,即不会改变平衡常数的值。 9,B 可逆反应达到化学平衡状态的特征是正反应速率等于逆反应速率;在其他条件不变时,升高温度可使平衡向吸热 方向移动;在其他条件不变时,增大压强,对反应前后气体总体积不变的反应不会破坏其平衡状态。 10.A 11.C 溶液的导 电能力与离子浓度及离子所带 电荷有关,电解质溶液 的浓度大,导电能力不一定就强;s 02溶于水虽能导 电,却是由于s O2与H20反应生成H2s o 3,H2SO3电离产生离子使溶液能够导电,我们只能说H2S03是电解质,SO2却 是非电 解质;同浓度的H2CO3溶液的导电能力就弱于盐酸。 12.D 醋酸稀溶液加水稀释,电离平衡正向移动,c (H+)却减小。由于温度不变,水的离子积氏 是一个常数,故c (o H) 相对增大。 13.A B选项得到的溶液为CH3C00Na ,由于水解而呈碱性,p H7;D选项得到的溶液为N铌l ,不水解,p H=7;C选 项得 到的溶液为0.01m o y L c H3COOH和 0,01m o L CH3CQo Na 混合液,可以看成是向A中加入适量CH3COo Na 形成的。受 CH3COo Na 电离的CH3COo 的影响,使醋酸的电离平衡逆向移动,所以C中 H+浓度比A中小。即A选项c (H+)最 大,p H 最小。 14.A 物质的溶解度及溶度积与物质的本性及温度有关。 15.A 用电解法精炼铜时粗铜作阳极;在镀件上电镀铜时应该是金属铜作阳极,发生的电极反应为:Cu 2e _=C俨+; 用惰性电极电解稀硫酸本质上是电解水 ,而D选项是用铜作阳极,这时阳极的电极反应为:Cu 2e = =C俨 +,这 样就不会得 到O2。 16.C A是电解池,相当于电解HCl ;B可以构成原电池,负极反应为:Fe 2e =一=Fe 2+,Ag 并 没有参加反应;D中没有发 生反应;C也是电解池,阳极反应为:2Ag 2e =2Ag +,移向阳极的Cl 与 Ag +反应:Ag + = Ag Cl ,阴极反应为: 2H+2e H2 。 总 反 应 式 为:2HCl +2Ag =一匆Ag Cl +H2。 二、17,(1)2g s 8k T/m o 1 22 k J/m o l (2)47乃,8k J 18,(1)放 增大 增大 (2)固态或纯液 (3)气 气 (4)不 缩短 19,(1) (2)= (3) (4) = (5)=) .(1)阴极 纯铜 C+ =c u 阳极 粗铜 Cu 2e C矿 + c l l s O4溶 液 (2)红 (3)4,48L 21.(1)ECDBAGF 酚酞 加入最后一滴Na o H时 ,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色 (2)偏大 碱式滴定管未用标准液润洗,将导致所消耗碱液的体积偏大,所测溶液的浓度偏大 (3)4.20m 。1/L 22.(1)Mg 2e =M酽+ 2H+2e -=H2 (2) 还原 2Al +20H+2H2O=2Al Of +3H2 (3)Mg Al (4)A、D (5)不可靠 将两种金属电极连上电流表而构成原电池,利用电流表检测电流的方向,从而判断电子的流动方向,再 来确定原电池的正、 负极 ,本题为电解应用题。 (1)电解池中,A为铁棒,要求电解饱和N硐l 溶液,A一定要为阴极,反应式2H+%H2 ,B极:2Cl - =- C12。 8蛩 参考答案 (2)连接电解装置时,要注意顺序,A为 阴极,应最终与电源负极相连,B则最终与电源正极相连。 (3)既然a 、b 已在中间给出,所以左边应是测H2体积的装置 ,右边应是验证C12性质并最后吸收C12的装置。特别提醒 : H、F、G构成排水量气装置与D、E、C向某溶液中通气体装置中进气管的差别。 艹 (4)C12卓虱 化I ,即C12+2I =2CI +I2。 答案:(1)2H+2e =H2 2Cl -2e =CI2 JKAB(或KJAB) H F G D E C (4)C12+2I=2Cl +I2 综合检测题(二) 1 C 2.C 3 D 4 c 5.c 6,B 7.c 8.C 9 c 1o c 11,A 12 A 13 B 14 A 15,c 16.D 17。 c 18.(1)相同质量时,氢气放 出的热量多 产物为水,无污染(其他合理答案均可) (2)H2 4. 1 玑 +扣 一玑 = 蝴 m d (4)5 9410: 19(1)3 3达到平衡所用时间长,说明b 的反应速率小于 (2) 中充人氦气,v (C)不 变,平衡不移动 (3)吸 大于2(2)或大于等于3(3) (1)由题意及图像知 ,I2(a q )+ =空玎,升高温度,c (玎)减小,平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应。 (2)在r 1、D点时,要达到平衡状态A点 ,r l 不 变,c (玎)增大,反应向右进行,故v (正)矽(逆)。 =f | 毛 六T卩而枵