2018-2019学年高二化学5月月考试卷（含答案）

2018-2019学年高二化学5月月考试卷（含答案）选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）113?CNMR（核磁共振）、15?NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数B13C电子排布式为1s22s22p3C15N与14N互为同位素D15N的电子排布式为1s22s22p42下列有关化学用语表示正确的是 ACSO的电子式： B甲烷分子的球棍模型： C原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl D HClO分子的结构式：HClO3下列叙述正确的是A氯化铵晶体和干冰都属于由非金属元素构成的分子晶体B为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C下列氢化物熔沸点：HFHClHBrHIDNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度不同425时，将0.1mol?L1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是Ac(OH) BpH Cc(NH4+)/c(NH3?H2O) Dc(H+)?c(OH)5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A25时，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAB60 g二氧化硅中SiO键个数为4NA个C标准状况下，22.4 L SO2与0.5 mol O2混合反应，生成NA个SO3分子D1 mol甲烷与1 mol乙炔中的键均为3NA6一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO24、Cl Bc(H)11013 mol?L1的溶液：Na、Ca2、SO24、CO23 C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCN D含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO24、Cl7下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是A核内无中子的原子B价电子构型为3s23p3C最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子DN层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子8下列离子方程式表达正确的是A硫化钠的水解反应：S2H3O HSH2OB用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu22Cl CuCl2C Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O HCO3+OHD在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH7：Ba2OHHSO42BaSO4H2O9短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是A简单离子半径大小顺序：rT rX NCB一个乙烯分子含2个键和4个键C氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D第一电离能的大小:AlMgNa13T时，向1.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol SO3气体，发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H196 kJ?mol1，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ 的热量。当温度不变时，改变某一条件时，下列结论正确的是 条件改变 结论A 平衡后的容器中充入1.0 mol He 平衡逆向移动，化学平衡常数减小B 起始时向容器中充入1.0 mol SO2 和0. 50mol O2 达到平衡时共放出78.4kJ的热量C 起始时向容器中充入2.0 mol SO3、0.50 mol SO2 和0. 25 mol O2 反应达到平衡前v(正)v(逆)D 起始向容器中充入2.5 mol SO2 和1.25mol O2 达到平衡时，SO2的转化率为80.0%14、一定温度下，卤化银AgX(X：Cl、Br、I)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag)表示“lgc(Ag)”，纵坐标Y表示“lgc(X)”或“lgc(CrO24)”。下列说法正确的是 Aa点表示c(Ag)c(CrO24)Bb点可表示AgI的饱和溶液C该温度下AgI的Ksp约为11016D该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B随着CO2的通入， 不断增大C不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成非选择题（共80分）16I、用符号“”、“”或“”）。(4) GaF3的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为77.9 ，其原因是。18.（14分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤（1）中A仪器最好用_（仪器名称）。步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，_，理由是_。能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管_；理由是_。已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=_mol-1。19（14分） NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol?L1的NH4Al(SO4)2溶液和0.1 mol?L1NH4HSO4溶液中的c(NH4)，前者_后者。(填“等于”、“大于”或“小于”)(3)均为0.1 mol?L1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如下图（左）所示。其中符合0.1 mol?L1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_ (填字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 mol?L1的NH4Al(SO4)2中2c(SO24)c(NH4)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 mol?L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol?L1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如上图（右）所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。20（12分）将废弃锂离子电池再生处理，制Co3O4的工艺流程如图所示：已知：锂离子电池正极材料是由活性材料（LiCoO2）、导电剂（炭黑）按一定比例粘附在铝箔上。KspCo(OH)2 = 1.61015，本流程中完全沉淀时溶液中c(Co2+)1106 mol/L。Co3+有强氧化性，易转化为+2价形态存在于水溶液中。（1）锂离子电池工作时的总反应为6C + LiCoO2 Li1-xCoO2 + LixC6，充电时阴极的电极反应式为6C + xLi+ + xe- = LixC6，写出放电时正极的电极反应式 。（2）常用H2SO4酸浸而不用盐酸，因为盐酸酸浸LiCoO2时会生成氯气，该反应的化学方程式为 。（3）当Co(OH)2完全沉淀时，浸出液中应加NaOH溶液至c（OH-） 。（4）检验Co(OH)2沉淀洗净的方法是 。（5）在空气中加热Co(OH)2至290时已完全脱水，到1000时剩余固体的质量为Co(OH)2质量的80.65%。则剩余固体的成分为 （填化学式）。（Co59 Co(OH)2式量93 ）21（14分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在68之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)21013 mol?L-1，则残留的Cr3+的浓度为 。(已知：KspFe(OH)34.010-38 KspCr(OH)36.010-31)（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。写出阴极的电极反应式 。电解法中加入氯化钠的作用是 。（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH到规定值，分别加入不同量的废铁屑得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为 时，锰、铬去除率最好。取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量铁粉，调成不同的pH。得到pH对铬和锰去除率的影响如下图11所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= 时锰、铬去除率最好。高二化学（选修）答案 201905选择题（共40分，1-10为单选题，每小题2分，11-15为不定项选择，每小题4分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 C A D C B A D C D D AD A B AC BC非选择题(共80分，6小题)16.（12分，每空1分）I、（1） (2)?(3)?(4)=II、（1）离子 （2）碱NH4H+H2O=NH3?H2O+H2?17（16分，每空2分）I、AD?II、（1）NaCl(2)原子晶体（3）分子间作用力?III、(1)GaAs (2)1s22s22p63s23p63d104s24p3或 Ar3d104s24p3 (3)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)20.（12分）（1）Li1-xCoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2（2分）（2）2LiCoO2 + 8HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 2LiCl +