质量分数计算.ppt

【思考】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？,【实验演示】硫酸铜的溶解,现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。,结论：说明在一定的条件下（一定量的溶剂中，一定的温度下），溶质不能无限地溶解在溶剂里。,1、 饱和溶液：,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液概念的关键字有哪些？,温度，溶剂的量、某种溶质,2、 不饱和溶液：,在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。,【思考、讨论】,怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？,1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；,2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。,不饱和溶液,饱和溶液,加溶质,蒸发溶剂,降温,同学们思考一下,不饱和溶液能否变成饱和溶液?可以采取那些办法?,加溶剂,升高温度,在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对吗？为什么？,思 考,如果让你检验一种溶液是否饱和, 你能采取的方法有哪些? 这些方法有优劣之分吗?,蒸发溶剂、冷却、加入少量溶质,3、 浓溶液和稀溶液：,溶有较多溶质的溶液，称为浓溶液；,溶有较少溶质的溶液，称为稀溶液,思考：,饱和溶液是否一定是浓溶液？,【实验演示】,蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验,现象：,10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。,结论1：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。溶液的饱和、不饱和与溶液的浓稀并没有直接的必然关系。,讨论：,都是食盐溶液,在同一温度下,饱和溶液和不饱和溶液相比哪个浓?,结论2：在同一条件下，对同一物质而言， 饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。,从前面实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。,又如： 【实验】,相同温度下，将10克氯化钠和10克氯酸钾加到100克的水中。,现象：氯化钠全溶，未达到饱和； 氯酸钾没有溶解完，达到饱和。,二、溶解度,1、定义：,在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,固体溶解度的四要素：,可以定量表示物质的溶解能力,溶解度值越大，表明该温度下，物质 的溶解能力越强.,讲一讲：,1.“20时,硝酸钾的溶解度是31.6克”.含义是,20时,在100克水中溶解31.6克硝酸钾达到饱和状态。,131.6,31.6,100,2.20时,100克水中最多能溶解0.165克氢 氧化钙,则20时氢氧化钙的溶解度是,0.165克,在20时，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾。,练习：下列七句话对不对?为什么?,1、100克水中最多溶解38克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38克。,2、50时，烧杯内水中最多溶有30克氯化钾，所以氯化钾在水中的溶解度是30克。,3、在60时，100克水中溶有75克硝酸钾，所以60时硝酸钾的溶解度为75克。,4、60时，100克水中最多溶解了110克硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是110.,5.100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36克。,6.在20时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则20硝酸钾的溶解度是24克。,7.在30时， 40克氯化钾在加入100克水后，恰好完全溶解,则30时氯化钾的溶解度是40克,2、溶解性等级:,常见物质的溶解度（）(单位：克),易溶,可溶,微溶,难(不)溶,10g,1-10g,0.01-1g,0.01g,溶解性等级,氯化钠、蔗糖、氯化铵、硝酸钾,氯酸钾,氢氧化钙,碳酸钙,3、有关溶解度的简单计算 公式：,溶解度 =,溶质质量,溶剂质量,100克,S =,m质,m剂,100克,单位：克,练习,1、对20时氯化钠的溶解度是36g的正确理解是（ ） (A)20时100克氯化钠溶液中含有36克氯化钠 (B)20时100克水中溶解了36克氯化钠 (C)100克水中，达到饱和状态时能溶解36克氯化钠 (D)20时100克水中最多能溶解36克氯化钠,D,练习,2、某温度下，a克溶质溶解在a克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是( )。 A.100克 Ba克 C2a克 D50克 30.8克某物质在室温时溶于10克水中达到饱和，这种物质属于( )。 A难溶物质 B 微溶物质 C可溶物质 D易溶物质,A,C,【探究】影响固体溶解度大小的因素,1、提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪些？,2、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测： 猜测1：溶解度可能与温度有关 猜测2：溶解度可能与 压强 有关 猜测3：溶解度可能与 溶剂 有关 猜测4：溶解度可能与 固体本身 有关,3、设计实验进行检验：（控制变量法）,验证溶解度是否与温度有关,温度不同，溶质、溶剂一样,（1）称量硝酸钾固体M克，在室温下用100克的水配制硝酸钾的饱和溶液（逐渐加硝酸钾固体至刚刚饱和），剩余N克，即溶解度为M-N克；升高温度，饱和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，再逐渐加硝酸钾固体至刚刚饱和，称量剩余的硝酸钾为P克，即溶解度为M-P克；用同样的方法，测几个不同温度下的溶解度。（2）或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，进行降温,M克，N克，P克，100克,对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变,.,.,.,.,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,169,202,246,一、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（）溶解度曲线,看图找规律,规律： 【1】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡直； 【2】少数物质的溶解度随着温度的升高而略有增大，如氯化钠表现为曲线平缓； 【3】极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙 ；,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 的A点表示什么意义？,练习：,、40时氯化钾的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度为_。 80时氯化钾的溶解度为_。,50g,40g,60g,A.,B.,3、B点表示什么意思？,表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。,60 时,硝酸钾的溶解度是110克,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,68,134g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液,曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。,甲,乙,丙,B,温度(),溶解度 (g),T1 T2,（1）T2时，溶解度最大的是_;,（2）B点代表的含义是 _ _;,（3）T1时的甲溶液升温到T2，甲溶液变成 _.,甲,T1时,甲、丙两种物质 的溶解度相等,不饱和溶液,三、气体的溶解度,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,1、影响气体溶解度的因素：,配制溶液,(A),(B),(C),硫酸铜溶液(不饱和)：,减少,减少,减少,不变,不变,增加,增加,变稀,增加,不变,增加,变浓,不变,减少,减少,变浓,四、 溶质的质量分数,1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。,公式:,说明:没有单位,是一个比值;常用百分数表示,一、计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量,例:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克,问需要氯化钠多少克?水多少克?,配制过程:,A、计算,B、称量,C、溶解,解： 溶质50克10%5克 水的质量50克5克45克,氯,注意：玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁！,二、溶液中溶质的质量分数计算,110克食盐溶于90克水中，求所得溶液的食盐的质量分数? 2将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中食盐的质量分数? 3在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的食盐的质量分数为多少? 4向另一杯中加入5克食盐，食盐的质量分数为多少? 5若将(1)所得溶液的食盐的质量分数变为原来一半，需加水多少克?,(1)10,(2) 10,(3)83,(4)181,(5)100克,20时，食盐的溶解度为36克， (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?,二、溶液中溶质的质量分数计算,(2)能否配制出20溶质质量分数为30的食盐水?,26.5%,要点1：溶液稀释前后，溶质的质量不变 m前 = m后 即 m前 A前% = m后 A后%,三、溶液稀释或浓缩的计算,要点2：溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。,例：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?,解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3， 98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。,设：需98%的硫酸的体积为x。,可以列出下式： 1000cm31.07g/cm310%x1.84g/cm398%,稀释后溶液中含硫酸的质量,稀释前溶液中含硫酸的质量,x = 59.3cm3,答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。,三、溶液稀释或浓缩的计算,题中需要多少毫升的水？,(10001.0759.31.84)g960.9g,14：配制500mL20%的硫酸（密度为1.14g/cm3）需要98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升?,设需98%的硫酸的体积为x。,因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，,又因为：质量=体积密度,可以列出下式： x 1.84g/cm3 98%=500 cm3 1.14g/cm3 20%,答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。,解：,=63.2 cm3,500 cm3 1.14g/cm3 20%,1.84g/cm3 98%,X=,1、小李从100克10的食盐溶液中取出30克溶液，则取出溶液的溶质的质量分数为（ ）,A、10 B、1 C、33 D、3.3,2、将100克10的氯化钠溶液进行如下操作后的溶质质量分数各为多少？,A、蒸发掉一半的水 ； B、向原溶液中加入10克氯化钠 ； C、蒸发掉50克水 ； D、向原溶液中加入100克水 。,做一做,A,18.2%,18.2%,20%,5%,3、某同学将5克某物质，加到95克水中，所得溶液溶质质量分数为（ ）,A、小于5 B、等于5,C、大于 5 D、条件不全，以上答案都不对,4、某同学在某温度下向一定量的水中不断地加入蔗糖，并搅拌。下列图中能正确反应所加入的蔗糖与所得溶液溶质质量分数之间关系的图象是（ ）,D,D,5、某同学把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（ ）,A、10克 B、1克 C、0.1克 D、0.01克,6、为了实验需要将20%的硫酸溶液100克与2%的硫酸溶液100克混合后，溶液的质量分数是（ ）,A、20% B、22% C、2% D、11%,7、食盐在20时的溶解度是36克，则20时的食盐饱和溶液的质量分数为（ ）,A、36% B、56.5% C、26.5% D、18%,8、将200克含水量为99%的食盐溶液的含水量变为98%，应蒸发掉水 克。,B,D,C,100,9、质量分数为10%的食盐溶液100克，若将其质量分数增加20%，可采用的方法是（ ）,A、加入20克食盐固体,B、把溶液中的水蒸发掉一半,C、加入100克10%的食盐溶液,D、把水蒸发掉50克,D,10、如：20C时，碳酸钙的溶解度为0.0013克。 则该温度下碳酸钙饱和溶液中溶质的质量分数为：,A%=,12、实验室配制15的氢氧化钠溶液所用的仪器是（ ）,11、实验室配