20182019学年苏教版化学反应原理专题3第二单元 溶液的酸碱性（解析版）

第二单元 溶液的酸碱性基础过关1.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( D )A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸 D.pH试纸解析:红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸使用时均应用蒸馏水润湿,A、B、C不符合题意;pH试纸不能润湿,否则结果不准确。2.下列溶液一定呈酸性的是( B )A.pHc(OH) 的溶液C.pH7的溶液D.c(H+)c(OH) 的溶液显酸性,而pH是在特定条件下的数值,在25 时,pHc(H+)B.溶液中含有OH-C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色解析:碱性溶液中,c(OH-)c(H+),故A正确;无论酸性、碱性还是中性溶液都含有OH-,故B错误;甲基橙变红色,pH4.4,说明溶液可能呈酸性、中性或碱性,故D错误。4.下列说法正确的是( C )A.pH=0的溶液不存在B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5C.中性溶液的pH不一定等于7D.酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小解析:c(H+)=1 mol/L时,溶液的pH=0,A错误;广泛pH试纸测得溶液的pH只能为整数,B错误;温度升高,水的Kw增大,温度大于25 时,中性溶液pH7,C正确;酸溶液稀释时pH增大,D错误。5.25 的下列溶液中碱性最强的是( B )A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12 molL-1的溶液C.1 L中含有4 g NaOH的溶液D.c(H+)=110-10molL-1的溶液解析:溶液的碱性最强,则该溶液中c(OH-)最大。A项,c(OH-)=10-3molL-1;C项,c(OH-)=0.1 molL-1;D项,c(OH-)=10-4molL-1。6.能说明溶液呈中性的最可靠依据是( B )A.pH=7B.c(H+)=c(OH-)C.pH试纸不变色D.石蕊溶液不变色解析:pH=7的溶液不一定呈中性,温度不同,溶液呈中性时pH不同,故A错误;c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性,故B正确; pH试纸测定溶液的酸碱性时,不变色时溶液不一定显中性,故C错误;石蕊的变色范围是5.08.0,使石蕊溶液呈紫色的溶液,常温下溶液可能呈酸性、也可能呈弱碱性,故D错误。7.现有两瓶温度分别为15 和45 ,pH均为1的硫酸溶液,下列有关说法不正确的是( A )A.两溶液中的c(OH-)相等B.两溶液中的c(H+)相同C.等体积两种溶液中和碱的能力相同D.两溶液中的c(H2SO4)基本相同解析:两溶液中c(H+)=10-1molL-1,依据Kw=c(H+)c(OH-),15 时的Kw小于45 时的Kw,所以两溶液中的c(OH-)前者小于后者,A错误;因为溶液中c(H+)相同,所以c(H2SO4)、中和碱的能力均相同。 8.下列叙述正确的是( B )A.95 纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性B.25 时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4D.pH=3和pH=5的盐酸各10 mL混合所得溶液的pH=4解析:水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,所以95 纯水的pH7,但纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,纯水仍然呈中性,A错误;水的离子积常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,B正确;醋酸是弱电解质,醋酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,所以稀释后溶液中氢离子浓度:0.001 mol/Lc(H+)0.000 1 mol/L,溶液的pH小于4,C错误;c(H+)=n(混酸)/V(混酸)= (10-3+10-5)mol/L 0.01 L0.02 L=5.0510-4mol/L,所以溶液的pH小于4,D错误。9.下列溶液中,OH-浓度最小的是( A )A.向0.2 molL-1的氨水中加入同体积的0.1 molL-1的HCl溶液B.向0.1 molL-1的氨水中加入同体积的水C.向0.2 molL-1的KOH溶液中加入同体积的0.1 molL-1的HCl溶液D.向0.1 molL-1的KOH溶液中加入同体积的水解析:各选项溶液混合后剩余溶质的浓度分别为:A.0.05 molL-1的氨水和0.05 molL-1的NH4Cl;B.0.05 molL-1的NH3H2O;C.0.05 molL-1的KOH和0.05 molL-1 的KCl溶液;D.0.05 molL-1的KOH溶液。因为NH3H2O的电离程度远小于KOH,且NH4Cl对NH3H2O的电离起抑制作用,所以四种溶液中OH-浓度大小顺序为ABV2V3 B.V3V2V1C.V3V1=V2 D.V1V2=V3解析:等体积、等pH的H2SO4、HCl中,c(H+)相同,滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和,消耗氢氧化钠溶液的体积相等,即V1=V2;而CH3COOH为弱酸,等体积、等pH时,醋酸的浓度远远大于HCl、H2SO4,滴加等浓度的氢氧化钠将三者恰好中和,中和过程中弱酸会继续电离产生更多的氢离子,则醋酸消耗氢氧化钠溶液的体积大,所以消耗NaOH溶液的体积关系为V3V2=V1,故选C。13.下列关于pH试纸的使用方法,叙述正确的是( D )A.取一块湿润的pH试纸测某溶液的pHB.将pH试纸直接插入待测溶液中,取出后再与标准比色卡对比C.某同学非常认真地测得某溶液的pH为9.5D.能使pH试纸显红色的溶液显酸性解析:pH试纸在使用时,一定不能润湿,否则相当于稀释待测溶液,A错误;pH试纸直接插入待测溶液中,会污染待测溶液,B错误;pH试纸只能测得整数,C错误。14.下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是( B )A.H2SO3B.H2SO4C.CH3COOHD.HNO3解析:酸越弱,在pH相同的条件下酸的物质的量浓度越大。亚硫酸是中强酸,硫酸是二元强酸,醋酸是一元弱酸,硝酸是一元强酸,则醋酸的物质的量浓度最大,硫酸的物质的量浓度最小。15.常温下,一定体积pH=2的盐酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合后恰好完全反应,二者的体积之比为 ( C )A.11B.101C.110D.1100 解析:设盐酸和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2,pH=2的盐酸中c(H+)=0.01 molL-1,pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-3 molL-1,恰好完全反应则有0.01V1=10-3V2,可得V1V2=110。16.25 时,pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=3,则强碱与强酸溶液的体积比是( B )A.109 B.911C.910 D.119解析:10-2V酸-10-2V碱 =10-3V酸+V碱,9V酸=11V碱,V碱V酸=911。17.25 时,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合,混合液的pH为( C )A.7.2 B.8C.6 D.无法计算解析:解此题时,首先判断出盐酸过量,直接求混合液中c(H+),再求pH。设混合后溶液的总体积为V,则c(H+)= mol/L=10-6mol/ L,则溶液的pH=6。18.(1)25 时,0.05 molL-1 H2SO4溶液的pH= , 0.01 molL-1 NaOH溶液的pH= 。 (2)某温度下纯水中的c(H+)=210-7molL-1,则此时溶液中的 c(OH-) = ;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=510-4molL-1,则此时溶液中由水电离产生的 c(H+)= 。 解析:(1)0.05 molL-1 H2SO4溶液中,c(H+)=0.05 molL-12= 0.1 molL-1,故pH=1。在0.01 molL-1 NaOH溶液中,c(OH-)= 0.01 molL-1,c(H+)= molL-1=10-12 molL-1,pH=12。(2)纯水中,c(H+)=c(OH-)=210-7molL-1,此温度下,Kw=410-14。加入稀盐酸,c(H+)=510-4molL-1,则c(H+)水=c(OH-)= molL-1= 810-11molL-1。答案:(1)1 12 (2)210-7molL-1 810-11molL-1能力提升1.25 时,甲、乙两烧杯分别盛有5 mL pH=1的盐酸和硫酸,下列描述中不正确的是( D )A.物质的量浓度:c甲=2c乙 B.水电离出的OH-浓度:c(OH-)甲=c(OH-)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲=乙D.将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化),所得溶液的pH1解析:盐酸为一元强酸,硫酸为二元强酸,当两者pH相同时,盐酸物质的量浓度为硫酸的两倍,A正确;根据温度相同时,水的离子积常数相同,故两溶液中由水电离出的OH-浓度相同,B正确;两溶液完全中和后,均为中性,pH相同,C正确;混合后溶液的pH=1,D错误。2.不能证明HA是弱酸的是( D )A.溶液中存在HA的电离平衡B.0.01 molL-1HA溶液的pH=4C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D.HA溶液跟锌反应,放出H2很慢解析:溶液中存在HA的电离平衡,则HA一定是弱电解质,A错误; 0.01 molL-1HA溶液的pH=4,这说明HA没有完全电离,则HA是弱电解质,B错误;pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5,这说明稀释过程中HA继续电离出氢离子,因此HA是弱电解质,C错误;HA溶液跟锌反应,放出H2很慢只能说明HA溶液中氢离子浓度小,不能说明HA是弱电解质,D正确。3.关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( A )A.氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液B.NH3H2O的电离方程式:NH3H2ON+OH-C.c(NH3H2O)+c(N)=0.001 molL-1D.两溶液中的c(OH-):氨水 0.001 mol L-1,故C错误;pH相同,则二者的c(OH-)相同,故D错误。4.下列四种溶液:pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( B )A.由水电离的c(H+):=B.将、两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:最大D.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:解析:加入酸、碱都会抑制水的电离。因CH3COOH、HCl中c(H+)与氨水、NaOH溶液中c(OH-)相同,对水电离的抑制程度相等,所以A错误;将、两种溶液混合,若pH=7,则消耗溶液的体积,B正确;等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:最大,C不正确;向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为,D错误。5.常温下,有pH为12的NaOH溶液100 mL,若将其pH变为11(设溶液的体积可直接相加,计算结果保留到小数点后一位)。(1)若用pH=10的NaOH溶液,应加入 mL。 (2)若用pH=2的盐酸,应加入 mL。 解析:(1)设加入NaOH溶液的体积为V1,则10-2 molL-10.1 L+ 10-4 molL-110-3V1=10-3 molL-1(0.1 L+10-3V1),解得V1=1 000 mL。(2)设加入盐酸的体积为V2,则 10-2molL-10.1 L-10-2 mol L-110-3V2=10-3 molL-1(0.1 L+10-3V2),解得V281.8 mL。答案:(1)1 000 (2)81.86.(2019永康一中期中)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 molL-1的NaOH溶液,乙为0.1 molL-1的HCl溶液,丙为 0.1 molL-1的CH3COOH溶液。试回答下列问题:(1)甲溶液的pH= 。 (2)丙溶液中存在的所有电离平衡为 (用电离方程式表示)。 (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 解析:(1)