20182019学年高二上重庆北大附中第一次月考

北大附中重庆实验学校2019-2019学年10月月考高二化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23第卷(选择题)1、 对于可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A、 增大压强 B、升高温度 C、使用催化剂 D、多充入O22、在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应2A(g) 3B(g) + C(g)，若反应物在前20 s A物质由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为( )A、v(B)=0.03 mol/(Ls) B、v(B)=0.045 mol/(Ls)C、v(C)=0.03 mol/(Ls) D、v(C)=0.06 mol/(Ls)3、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A、混合物中各组分的浓度改变 B、正、逆反应速率改变C、混合物中各组分的含量改变D、混合体系的压强发生改变4、反应4A(s) + 3B(g) 2C(g) + D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL-1，对此反应速率的表示正确的是( )A、用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1B、分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3:2:1C、在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1D、在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL-1min-15、在不同条件下分别测得反应2SO2 + O2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是( )A、V(SO2)=4 molL-1min-1B、V(O2)=3 molL-1min-1C、V(SO2)=0.1 molL-1s-1D、V(O2)=0.1 molL-1s-16、在密闭容器中进行如下反应：X2(g) + Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A、Z为0.3 molL-1 B、X2为0.2 molL-1C、Y2为0.4 molL-1 D、c(X2) + c(Y2) + c(Z)= 0.55 molL-17、在一定温度下，反应A2(气) + B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( )A、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB、容器内的总压强不随时间变化C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B28、在一定条件下，反应2NO + O2 2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是( )A、混合气体的总分子数不再变化 B、混合气体的颜色不再变化C、容器的总压强不再变化 D、混合气体的总质量不再变化9、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g) + Y(g) 2Z(g) H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A、升高温度，X的体积分数减小B、增大压强(缩小容器容积)，Z的浓度不变C、保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D、保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大10、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g) H= -373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A、加催化剂同时升高温度B、加催化剂同时增大压强C、升高温度同时充入N2D、降低温度同时增大压强11、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C、该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D、同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等12、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于( )A、33%B、40%C、50%D、65%13、1000 K时反应 C(s) + 2H2(g) CH4(g)的K=0.5，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 molL-1、CH4 0.2 molL-1时，上述反应( )A、 正向移动 B、逆向移动 C、达到平衡 D、不一定14、在一定温度不同压强(P10 B、X + 3Y 2Z H0C、X + 2Y 3Z H0 D、5X + 3Y 4Z H甲B、平衡时O2的浓度：乙甲C、平衡时SO2的转化率：乙甲D、平衡时SO2的体积分数：乙甲17、某温度时，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K=a，则此温度下，NH3(g) H2(g) + N2(g)的平衡常数为( )A、a B、 C、a D、a-2第卷(非选择题)19、(14分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g) + 3H2(g) 23(g) H0(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量 ，密度 。(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度 (填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。20、(6分)T 时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中，A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有 。(填字母序号)A、保持其他条件不变，增大压强B、保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C、保持其他条件不变，升高温度21、(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K= ，根据图示，升高温度K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nB、tB表示)。(3)判断该可逆反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。a、生成(CH3OH)=消耗(CO) b、混合气体的密度不再改变c、混合气体的平均相对分子质量不再改变 d、CO、H2、CH3OH的浓度不再改变(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 。a、c(H2)减小 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢c、CH3OH的物质的量增加 d、重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小22、(16分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g) + 2B(g) 2C(g) H0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。(1)一段时间后上述反应达到平衡，则下列说法中正确的是 。A、物质A、B的转化率之比为1:2B、起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n:(3n-nx)C、当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D、充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动(2)K和x的关系满足K= 。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡 。A、向正反应方向移动B、向