20182019实验滨海高二（上）期中化学试卷

一选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分)1下列变化过程，属于放热反应的是( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水 H2在Cl2中燃烧A B C D2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A氨水应密闭保存，放置于低温处B实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气C工业合成氨反应采取高温条件比室温更有利于提高经济效益D实验室配制氯化铁溶液时，先将其溶于盐酸中，然后加水稀释3下列水解离子方程式正确的是( )ANa2CO3：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-BNH4Cl：NH4+ + H2O NH3H2O + OH-CNaF：F- + H2O = HF + OH-DCuSO4：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+4某反应2A(g)B(g)+3C(g) 在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应正反应的H、S应为( )AH0、S0 B H0、S0 CH0、S0 DH0、S05在一定温度下，向容积为1L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2，3min后测得密闭容器内的压强是起始的0.9倍，在此时间内v(H2)是( )A0.2mol/(Lmin) B0.6mol/(Lmin) C0.1mol/(Lmin) D0.3mol/(Lmin) 6常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是( )AH2SO4 BCH3COONa CNaOH DKHSO4 7羰基硫(COS)可作为一种粮食熏熟剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( )A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化率为80%8下列误差分析错误的是( )A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测溶液浓度偏小D测定中和热的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小925时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH- H0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，pH不变10某黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJmol-1已知：碳的燃烧热H1=akJmol-1； S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=bkJmol-1；2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=ckJmol-1则x为( )Ac+a-b Bc+3a-b Ca+b-c D3a+b-c11在恒温时，一个固定容积的密闭容器内发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，再次达到平衡后，与第一次的平衡状态相比，NO2的体积分数( )A减小 B不变 C增大 D无法判断12准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小到大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小13pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的盐酸；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。常温下，有关上述溶液的比较中，不正确的是( )A水电离的c(H+)：=B将、溶液混合至恰好中和，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：14下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )AAl3+、AlO2-、Cl-、SO42- BCa2+、HCO3-、Cl-、K+CFe3+、Na+、CO32-、SO42- DFe2+、NO3-、Na+、H+15常温下，将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )ACH3COOH电离度变大 B溶液的pH减小C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(H+)减小16臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为v(NO2)=0.2 molL-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变x，则x为c(O2)17下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是( )A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-1CBa(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和，则该反应的中和热热化学方程式为：1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l) H=-57.4kJmol1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H218工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质，需要调节溶液的pH值到4，应加入的试剂是( )ANaOH B氨水 C氧化锌 D氯化锌19下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )常温下某CH3COONa溶液的pH=8；用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡变暗；等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多；0.1molL-1 CH3COOH溶液的pH=2.1；CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH；0.1molL-1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH3A B C D20常温下，向100mL 0.01molL-1 HA溶液中逐滴加入0.02molL-1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是( )AHA为一元强酸 BMOH为一元弱碱 CN点水的电离程度小于K点水的电离程度 DK点所对应的溶液中离子浓度大小为c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)第II卷(非选择题)二非选择题(每空2分，共40分)1(20分)请回答下列问题：(1)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图所示，其中表示HCl溶液的是曲线 ，(填“I”或“II”)(2)AlCl3的水溶液常温时的pH7的原因是 (用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 (填化学式)；(3)常温下，pH=5的NH4Cl溶液与pH=9的NH3H2O溶液：两溶液中c(H+)c(OH)分别为： 、 ；两溶液中由水电离出的c(H+)分别为： 、 ；取上述5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL(保持常温)，c(H+) (“增大”、“减小”、“不变”，下同)，水的电离程度 ；(4)0.1mol/L的下列溶液：NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3，其中c(NH4+)由大到小的顺序为 (用序号表示)。2(20分)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2可全部转化为一种物质，则该物质为_(写化学式)；上述溶液中全部离子浓度由大到小的顺序： ；电荷守恒： ；物料守恒： ；质子守恒： 。 (2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的H= ；平衡常数表达式： ；若将容器体积缩小一倍，达到平衡前，则下列选项正确的是 ；Av(正)始终增大 Bv(正)先增后减 Cv(逆)始终增大 D