2019届九年级化学下册教案：9.3 溶液的浓度

课题3溶液的浓度第1课时1掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数。2能进行溶质质量分数的简单计算。溶质质量分数的定义。根据定义进行质量分数的化学计算。一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情景明确目标学习情境展示一组农业生产中使用溶液浓度的图片。介绍以上图片中的液体都是我们以前学过的溶液。设问你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？学生发言溶液在工、农业生产中有广泛的应用。归纳导入：有颜色的溶液我们可以根据颜色的深浅来判断质量分数的大小，没有颜色的溶液，溶质质量分数的大小怎样判断呢？二、自主学习指向目标自读课本P42P44，完成下列问题。1溶液是由_溶质_和_溶剂_组成，溶液质量等于_溶质_和_溶剂_之和。220，NaCl的溶解度为36g，是指_20时100g水中可以溶解36g_NaCl_。此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为_92534_。3根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的_密度_与溶液的_体积_之积。三、合作探究达成目标溶质质量分数公式的理解1结合教材P41(实验95)，回答：从实验中，你认为溶液的浓度与哪些因素有关？若用溶质质量分数来表示溶液的组成，请你写出溶质质量分数的计算式。答案：略。2结合教材P43(实验97)，填写下表：溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质的质量分数10203.问题：60时，将36g硝酸钾溶液溶于204g水中，其溶质质量分数为_15%_，将此溶液平均分成两份：(1)取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1/2，需加水_120_g；(2)取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需蒸发掉水_60_g。例题：结合教材P43，弄清例题1和例题2的解题方法和格式。【教师点拨】溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。但是溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。这就需要用到溶液的质量分数。【反思小结】表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。当溶液中溶质或溶剂发生改变时，溶液的质量分数是否发生改变要根据实际情况做判断。【针对训练】110g某固体物质投入100g水中，振荡、溶解，所得溶液中，溶质质量分数的计算式是( D )A.100% B.100%C.100% D无法确定2在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程中，溶液中溶质的质量分数(b)与加入氯化钠质量(a)的变化关系如图所示，其中正确的是( B )溶液的稀释4看例题2，学习有关溶液稀释问题计算原理和解题方法。尝试练习：解有关溶液稀释这一类试题的原理(或依据)是_溶质的质量不变_。把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需加水多少克？答案：880g。【教师点拨】溶质在稀释前后的质量相等，这是列等式进行计算的依据。【反思小结】溶液在稀释前后，两份溶液中溶质的质量相等。浓溶液的质量与所加水的质量等于稀释后的溶液的质量，但是不能认为体积也满足这种相加的方法。【典例精讲】某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19gcm3)多少毫升？思路点拨：1.该题是有关溶液稀释问题。与例题2相比较，不同点是例题中已知数据都指质量，而此题需要根据体积先求出质量。2溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。答案：解：设需38%的盐酸体积为x。5000g20%1.19gcm3x38%，x2211mL。答：需38%的盐酸2211mL。归纳：溶质在稀释前后的质量相等，这是列等式进行计算的依据。四、总结梳理内化目标一、溶质的质量分数1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2定义式：溶质的质量分数100%。二、溶液中溶质质量分数的计算1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。溶质质量溶液质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶剂质量。3溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶质质量溶液体积溶液密度溶质的质量分数【易错易混提示】1没有溶解的溶质，不能算做溶液的质量。2溶液在稀释时，前后的质量可以进行加减，但体积不能进行加减。五、达标检测反思目标120g食盐溶液中含有2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数。答案：10%。240g 2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？答案：含食盐0.8克，含水39.2克。320g 10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数答案：18.2%。420g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。答案：10%。520时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水，加入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。答案：26.5%。见学生用书课后作业部分。_第2课时1初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2初步学会溶质质量分数在化学方程式中的计算。配制溶液的操作步骤。溶质质量分数在化学方程式中的计算。一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情景明确目标溶质的质量分数在工、农业生产，科学研究和日常生活中有着广泛的应用，因此配制溶液质量分数一定的溶液的方法，是我们大家必须学会的技能。归纳导入：如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作？二、自主学习指向目标自读课本P47P48，完成下列问题。已知t时，NaCl的溶解度为Sg ，则该温度下，NaCl的饱和溶液中溶质质量分数为_100%_。三、合作探究达成目标配制溶质质量分数一定的溶液例1现欲配制200g20%的NaCl溶液，问：(1)需要纯净的NaCl_g，水_g。(2)需要的玻璃仪器有_、_、_、_。(3)配制溶液的步骤为_、_、_、_。(4)量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将_(填“偏低”“偏高”或“不变”)。【教师点拨】注意在配制溶液过程中一些错误操作导致的溶液质量分数偏大偏小的分析方法。【反思小结】溶质质量分数一定的溶液的配制有两种方法，第一是用固体溶质进行配制，步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；第二是用浓溶液稀释配制，步骤是：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。【针对训练】1欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是( C )A用托盘天平称取10.0g氢氧化钠B氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签2下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验过程，请分析有关问题：(1)计算：碳酸钠的质量为_10.6_g，水为_89.4_g。(2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在_左盘_(填“左盘”或“右盘”)。(3)溶解：用量筒量取所需的水(密度为1g/cm3)，量筒的规格是_100mL_(从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_搅拌，加速溶解_。(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_偏小_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。溶质质量分数与化学方程式的综合计算例2用13g的锌粒与适量的稀硫酸溶液恰好完全反应来制取氢气。(1)计算生成氢气的质量；(2)若所用硫酸溶液的质量为50g，计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。解：设生成H2的质量为x，参加反应的H2SO4质量为y。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 98 2 13g y xx0.4gy19.6g稀硫酸中溶质的质量分数为：100%39.2%答：生成氢气0.4g；所用稀硫酸中溶质的质量分数为39.2%。【教师点拨】溶质质量分数的计算和化学方程式的计算是两个不同体系的计算，各有各的计算方法，在分析时，先把它分成两部分，各自进行计算。【反思小结】首先分析出解题的依据，再分析题目中的已知量，第三分析题目中要求的问题，最后找出已知量和问题之间的关系。【针对训练】3将249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案：20%。【典例精讲】13g锌与硫酸溶液恰好完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。思路点拨：根据锌与硫酸反应的化学方程式，只能计算出参加反应的硫酸的质量；而这一硫酸的质量恰好是计算硫酸溶液中溶质的质量分数中溶质的质量。答案：解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2659813gxx19.6g，溶质的质量分数100%19.6%。答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。归纳：溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，先利用化学方程式计算出溶液中溶质的质量。再利用溶质、溶液与质量分数之间的关系进行其它计算。四、总结梳理内化目标1溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶质质量溶液体积溶液密度溶质的质量分数2溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。注：参加化学反应的是溶液中的溶质。【易错易混提示】有关溶质质量分数与化学方程式综合计算中，参加化学反应的是溶液中的溶质。五、达标检测反思目标1有关溶液(溶质为固体)的说法中，正确的是( B )A对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变C饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增加2配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_4.5_g，蒸馏水_495.5_g。见学生用书课后作业部分。_第3课时1掌握化学方程式计算的步骤和格式。2学会分析综合计算的方法和技巧。化学方程式与溶质质量分数综合计算的步骤和格式。分析有关化学综合计算的方法和技巧。一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情景明确目标同学们，至此，我们已经学习了有关化学式的计算、有关溶解度的计算、有关化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算。在实验应用中，往往要把这些计算综合在一起，试想，遇到这种情况，你将如何面对？归纳导入：这节课我们通过典型例题，帮助大家分析这类计算题的方法和技能技巧。二、自主学习指向目标复习上册课本P102P103，完成下列问题。1根据化学方程式计算必须用_相对应的_物质量代入计算。2溶质质量_溶液的质量_溶质质量分数三、合作探究达成目标综合计算1尝试练习。(1)100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算：这种硫酸中溶质的质量分数；生成物溶液中溶质的质量分数。答案：19.6%；28.6%。(2)把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应。计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数；原混合物中Na2CO3的质量分数。答案：16%；62.7%。2引导学生归纳总结解题方法步骤。【教师点拨】1.注意代入化学方程式中的数据必须是纯净物。如果物质是溶液必须是参加反应的溶质质量。2求反应后的溶液质量时，必须减去不溶的物质的质量，必须减去生成气体的质量。【反思小结】利用化学方程式进行计算时，一般只要知道一个物质的质量，即可求出所有需要的物质的质量。但要注意，代入化学方程式中的数据必须是纯净物的质量。【针对训练】某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅(SiO2不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解)。为了测定该石灰石的纯度，某兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体见下表，利用实验数据绘制的图象见图。稀盐酸剩余固体质量第一次加入5g1.5g第二次加入5g1.0g第三次加入5g0.5g第四次加入5g0.3g计算：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数；(3)如果煅烧50吨这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？答案：(1)85%；(2)7.3%；(3)31.3吨。【典例精讲】实验室用10g碳酸钙和100g稀盐酸恰好完全反应制取二氧化碳，求反应后所得溶液的溶质质量分数。思路点拨：本题的难点有两个，一是判断反应后所得溶液是什么溶液？根据化学方程式：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，碳酸钙和稀盐酸中的溶质都是参加反应的物质，反应后的溶液中没有它们；生成的水和原盐酸中的水构成反应后溶液中溶剂的质量，二氧化碳将从溶液中逸出，完全反应后的溶液是氯化钙溶液。二是求反应后所得溶液的质量。答案：设反应后生成的氯化钙的质量为X，生成二氧化碳的质量为Y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO21001114410g X YX11.1g同理：Y4.4g反应后溶液的质量是：10g100g4.4g105.6g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：100%10.5%答案：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。归纳：求反应后所得溶液中溶质的质量分数，最关键的是求反应后所得溶液的质量，建议同学们在学习时，采用，把反应前的物质全部相加，然后减去反应中生成沉淀的质量、减去反应中生成气体的质量、减去参加反应的物质中不溶性杂质的质量。四、总结梳理内化目标1要准确判断所得溶液的溶质。2求所得溶液的质量时要注意三种情况：生成物中含有气体；反应物中有杂质；生成物中含有沉淀。所得溶液质量参加反应或溶解的固体质量反应前溶液质量生成气体或沉淀的质量【