2019届高三化学人教版 溶液的酸碱性 单元测试（浙江专用）

必考强化1(2019浙江省富阳二中高一下期末诊断)下列物质的水溶液呈酸性的是()AK2SO4 BNaHSO4CNa2SiO3 DNH3解析A项，K2SO4强酸强碱盐，不水解，中性；B项，NaHSO4强酸强碱的酸式盐，电离显酸性，C项，Na2SiO3弱酸强碱盐，水解显碱性，D项，NH3溶于水显碱性，故选B。答案B2(2019浙江省东阳中学高二上期中)室温下，pH和体积都相同的盐酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，放出CO2是()A一样多 B盐酸多C硫酸多 D无法比较解析盐酸和硫酸都是强酸，且pH相同，说明等体积时两溶液中H物质的量相同，因此和Na2CO3反应放出CO2的量相同，故选项A正确。答案A3(2019宁波效实中学高二下期中)25 ，下列溶液的pH值最小的是()A0.01 molL1 HClBpH2的H2SO4溶液Cc(OH)1013 molL1DpH1溶液加水稀释1倍解析A项，0.01 molL1 HCl中氢离子浓度是0.01 mol/L，则pH2; B项，pH2的H2SO4溶液；C项，c(OH)1013 molL1的溶液中氢离子浓度是0.1 mol/L，则pH1；D项，pH1溶液加水稀释1倍后pH大于1，所以答案选C。答案C4(2019杭州市余杭区高二上期末)下列操作会促进H2O的电离，且使溶液呈碱性的是()A将纯水加热到95 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Al2(SO4)3溶液D向水中加少量CH3COONa溶液解析A项，水的电离是吸热过程，将纯水加热到95 ，可以促进水的电离，c(H)增大，溶液的pH减小，但溶液仍呈中性，A项错误；B项，向水中加入少量的NaOH溶液，抑制水的电离，B项错误；C项，向水中加少量硫酸铝溶液，溶液中发生反应Al33H2OAl(OH)33H，水的电离程度增大，由于消耗了OH，所以最终溶液中的H离子的浓度增大，溶液呈酸性，C项错误；D项，向水中加少量CH3COONa，溶液中发生反应CH3COOH2OCH3COOHOH，水的电离程度增大，由于消耗了H，所以最终溶液中的OH的浓度增大，溶液呈碱性，D项正确。 答案D5(2019杭州市七校高二下期中)已知25 时，某浓度NaCN(氰化钠)溶液pH11，则下列有关说法中不正确的是()AHCN的电离方程式：HCNHCNBNaCN是一种弱电解质CNaCN溶液中一定存在：c(Na)c(CN)D0.1 molL1 NaCN溶液中： c(CN)c(HCN)0.1 molL1解析已知25 时，某浓度NaCN(氰化钠)溶液pH11，说明溶液呈碱性，HCN是弱酸。A项，HCN的电离方程式：HCNHCN，A正确；B项，NaCN在水中全部电离，是一种强电解质，B错误；C项，NaCN溶液中，CN水解，所以一定存在：c(Na)c(CN)，C正确；D项，根据物料守恒有0.1 molL1 NaCN溶液中：c(CN)c(HCN)0.1 molL1，D正确。答案B6(2019衢州市3月选考模拟)常温下，已知pH2的高碘酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是()AHIO4是一元强酸B此混合溶液中c(Na)c(IO)Cc(H)c(OH)1014 mol2L2D0.1 molL1的HIO4溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性解析由等体积混合，所得溶液显酸性可知HIO4是弱酸，混合溶液中c(H)c(OH)，依据电荷守恒c(IO)c(OH)c(Na)c(H)可知，有c(IO)c(Na)c(H)c(OH)，A、B两项均错误；NaIO4溶液显碱性，D项错误。答案C7(2019浙江师大附中4月选考模拟)常温下一定体积pH2的盐酸溶液和pH11的NaOH溶液混合后恰好完全反应，二者的体积之比为 ()A11 B101 C110 D1100 解析设盐酸和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，pH2的盐酸中c(H)0.01 molL1，pH11的氢氧化钠溶液中c(OH)103 molL1，恰好完全反应则有0.01V1103V2，可得V1V2110；故选C项。答案C8(2019绍兴一中高二下期中)pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是()Amn BmnCmn D无法判断解析因为醋酸是弱酸，加水后促进电离，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使mn，答案选B。答案B9(2019温州市3月选考模拟)关于常温下pH11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()A氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液BNH3H2O的电离方程式：NH3H2O=NHOHCc(NH3H2O)c(NH)0.001 molL1D往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同解析A项，NH3H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，所以氨水的浓度大于氢氧根离子的浓度，则氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液，氢氧化钠的浓度等于氢氧根离子浓度，故A正确；B项，弱电解质的电离方程式用可逆号表示，则NH3H2O的电离方程式：NH3H2ONHOH，故B错误；C项，氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度，所以c(NH3H2O)c(NH)0.001 molL1，故C错误；D项，氨水与盐酸反应生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解，溶液显酸性，氢氧化钠与HCl反应生成NaCl溶液显中性，二者的pH不同，故D错误。答案A10(2019山西省孝义市高二期末)下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()A红色石蕊试纸 B蓝色石蕊试纸C碘化钾淀粉试纸 DpH试纸解析D项，pH试纸不能润湿，不然结果不准确，D项正确。答案D11(2019温州八中高三模拟)常温下，将Cl2缓慢通入一定量的蒸馏水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 molL1的NaOH溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是()AX点所示溶液中发生反应的离子方程式为Cl2H2O=2HClClOBY点所示溶液中存在c(Na)c(HClO)2c(ClO)CX、Y两点所示溶液中含有微粒的种类前者多DX、Y两点所示溶液中水的电离程度前者大解析A项，HClO为弱电解质，应写成化学式，离子方程式为Cl2H2O=HClHClO，故A错误；B项，Y点溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒得c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，所以c(Na)c(Cl)c(ClO)，根据物料守恒得c(Cl)c(ClO)c(HClO)，所以c(Na)c(HClO)2c(ClO)，故B正确；C项，X点溶液pH最小，为氯水的饱和溶液，之后加入氢氧化钠，Y点比X点多Na，故C错误；D项，X点为氯水溶液，含有盐酸、次氯酸，抑制水的电离，Y点含有ClO，水解促进水的电离，故D错误。答案B12(2019浙江省永嘉楠江中学高二期中)在不同温度下，水溶液中c(H)与 c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是()Ad点对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO、ClBb点对应的溶液中大量存在：Fe2、Ba2、K、NOCc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Cu2Da点对应的溶液中大量存在：CO、Na、Cl、SO解析A项，d点氢氧根的浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，则对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO、Cl，A正确；B项，b点氢离子浓度大于氢氧根浓度，溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2、NO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C项，c点氢离子浓度等于氢氧根浓度，溶液显中性，Cu2离子水解溶液显酸性，则对应的溶液中Cu2不能大量共存，C错误；D项，a点氢离子浓度等于氢氧根浓度，溶液显中性，碳酸根水解溶液显碱性，则对应的溶液中CO不能大量存在，D错误。答案A13(2019浙江省宁波市效实中学高二上期中)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的HCl溶液，丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在的所有电离平衡为_(用电离方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_。解析(1)氢氧化钠是强碱，则0.1 mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根浓度是0.1 mol/L，所以溶液中氢离子浓度是1013 mol/L，则pH13。(2)醋酸是弱电解质，在醋酸溶液中存在醋酸和水的两种电离平衡，分别是CH3COOHCH3COOH、H2OOHH。(3)酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为丙甲乙。答案(1)13(2)CH3COOHCH3COOH，H2OOHH(3)丙甲乙选考提升14(2019浙江省桐乡高级中学高二上期中)(1)25 时，0.1 molL1的醋酸0.1 molL1的硫酸0.1 molL1的氨水0.1 molL1的NaOH溶液，其pH由小到大的顺序是_(填序号)。(2)下列物质中NaClBaSO4稀硫酸KOHH2OCH3COOHNH3蔗糖SO2Cu，其中属于强电解质的有_；其中属于弱电解质的有_；其中属于非电解质的有_。(3)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)_pH(B)(填“”、“”或“”)。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)_V(B)(填“”、“”或“”)。(4)已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=HHR，HRR2 H，若0.1 molL1 NaHR溶液的c(H)a molL1，则0.1 molL1 H2R溶液中c(H)_(0.1a) molL1(填“”或“”)，理由是_。(5)25 时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH7，则混合前，该强碱溶液的pH(强碱)与强酸溶液pH(强酸)之间应满足的关系是_。解析(1)醋酸和硫酸为酸，氢氧化钠和氨水为碱，相同浓度的醋酸和硫酸，醋酸中氢离子浓度小于硫酸，所以pH硫酸小于醋酸。相同浓度的氨水和氢氧化钠，氢氧化钠中氢氧根离子浓度大于氨水，所以pH氨水小于氢氧化钠，则这几种溶液的pH由小到大的顺序是；(2)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括常见的酸、碱、盐类等化合物，其中在水溶液或熔融状态下能完全电离的是强电解质，所以强电解质有，弱电解质有，在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物是非电解质，CO2的水溶液虽能导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质，所以属于非电解质的有；(3)强酸每稀释10n倍，pH就增大n个单位，弱酸每稀释10n倍， pH增大不到n个单位，所以两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)pH(B)；一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等，说明弱酸的浓度远大于强酸的浓度，A中氢离子的物质的量远大于B中氢离子的物质的量，所以用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)V(B)；(4)由二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=HHR，HRR2H，可知，0.1 molL1 NaHR溶液中只存在HR的电离，c(H)a molL1，而 0.1 molL1 H2R溶液中存在两步电离，第一步电离出的H对HR的电离产生了抑制作用，所以c(H)(0.1a) molL1；(5)设1体积某强酸的pHa，则H的物质的量为10a mol，10体积某强碱的pHb，则OH的物质的量为1010(b14)，混合后，溶液的pH7，则10a 1010(b14)，所以：ab13，ab13，即pH(酸)pH(碱)13。答案(1)(2)(3)(4)H2R中第一步电离出的H对HR的电离产生了抑制作用(5)pH(酸)pH(碱)1315(2019浙江省绍兴一中高二上期中)某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为_mol/L。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40