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“等效平衡”难点突破的探讨“等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志，但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重。如何突破这一难点，让学生不仅易于掌握，而且能灵活应用，就成为教学研究的一个重要课题。本文结合我们多年的教学实践进行一些探讨，力求有所突破。一、难点分类“等效平衡”的教学难点：一是“等效平衡”概念，在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的含量相同，这些化学平衡均属等效平衡（包括“等同平衡”）。关键是“各同种物质的含量相同”；二是“等效平衡”在恒温恒容条件下的应用；三是在恒温恒压条件下的应用；四是在计算中的应用。二、难点分散渗透为了突破难点，我们在教学中将上述难点分散渗透在三节课中。1先渗透“等效平衡”概念，并举例让学生学会判断哪些属于等效平衡，哪些不属于等效平衡。再讨论第一类：在恒温恒容条件下的应用。例1恒温恒容：（1）容器中加入1和1反应达到平衡，的转化率为，另一同温同容的容器中加入2和2反应达到平衡，的转化率为，则_。（2）2（气）平衡，增大HI的物质的量，平衡_移动，新平衡后HI的分解率_，HI的体积分数_。（3）2平衡，减少的物质的量，平衡_移动，的转化率_，的体积分数_，的体积分数_。分析：（1）同温：和是“等效的”变为也相当于加压。容器相当于加压，平衡正向移动，更多的和转化为，。（2）（）判断平衡移动：增大反应物HI浓度，平衡正移（或反应物HI浓度增大，正增大，正逆，说明平衡正向移动）。理解：加入HI原平衡被破坏，新加入的HI又分解为H和I，即正向移动（注意：不能得出HI分解率增大的结论）。（）判断含量变化和分解率变化：同温下，比如原起始时1（），现起始时相当于2（），相当于加压，分别达到平衡，两平衡中HI的分解率相同，同种物的含量相同，HI分解率不变，体积分数不变。（3）减小反应物浓度，平衡逆向移动（或反应物浓度减小，正减小，正逆，说明平衡逆向移动。理解：原平衡破坏，小部分又化合生成（注意：不能得出的转化
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