§5-5非极性分子和极性分子--高一化学教案

Ch5 物质结构 元素周期律 5-4 非极性分子和极性分子 http:/ /teacher/union/per_zj.php3?uid=w76197865-5 非极性分子和极性分子教材分析：本节教材共分三个部分。第一部分介绍非极性键和极性键，实际上是对共价键的分类；第二部分是有关非极性分子和极性分子，强调与键的极性和分子空间结构有关，对学生建立正确的空间结构很有帮助；第三部分内容为分子间力，是一种比化学键要弱的多的作用，分子间力涉及到对物质物理性质的影响。 教学目的与要求：1、使学生了解非极性键、极性键、极性分子与非极性分子的概念；2、通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析，了解化学键的极性分子与分子极性的关系；3、使学生初步了解分子间作用力。教学重点：非极性分子和极性分子教学难点：分子结构与分子极性的关系教学方法：比较发现法、讲述法、启发式教学法教学用具：课本、分子结构模型课型： 新课课时： 2（含1节活动课）教学内容：第一课时新课的准备：比较：Cl-Cl与H-Cl中共价键的不同。发现：Cl-Cl中共价键两端没有电性，即没有极性，H-Cl中共价键两端呈现电性，即有极性，一极带正电，一极带负电。引出板书。新课进行：一、非极性键和极性键1、非极性键分析单质分子中共价键的特点： 用电子对不偏向任何原子；相同原子间形成；共价键两端不呈电性。结论：非极性共价键，简称非极性键。2、极性键分析化合物分子中共价键的特点：用电子对偏向吸引电子能力强的一方；不同原子间形成；共价键两端分别呈正负电，一端相对显正电，一端相对显负电。强调：区别极性键与非极性键的最直观方法，是成键原子是否相同。思考：是不是只有单质中才有非极性键呢？举例：Na2O2、H2O2、C2H2分子中均含有非极性共价键。类型非极性键极性键本质举例存在相互关系非极性键 极性键 离子键设问：Cl2与HCl的分子两端显不显极性，引出极性分子与非极性分子。二、非极性分子与极性分子比较：Cl2分子中非极性共价键的两端就是分子的两端，共价键的极性也就是分子的极性，因此，Cl2分子为非极性分子；Cl分子中极性共价键的两端就是分子的两端，共价键的极性也就是分子的极性，因此，HCl分子为极性分子。发现：双原子分子中共价键的极性，就是分子的极性；非金属单质分子一般都是非极性分子；以极性键结合的双原子分子均为极性分子。比较：展示多原子分子模型：CO2、H2O、NH3、CH4。发现：含极性键的多原子分子，结构对称，分子极性抵消，分子两端不显电性，为非极性分子，如CO2、CH4；含极性键的多原子分子，结构不对称，分子极性不能抵消，分子两端呈现正负电性，为极性分子，如H2O、NH3。极性分子与非极性分子的比较分子类型非极性分子极性分子本质判定方法设问：水分子间有没有化学键，把冰融化为什么会消耗能量？说明分子间也有相互作用。这种作用是什么呢？三、分子间作用力讲述：降低温度或增大压强，分子会凝结成液态或固态，证明分子间有相互作用，表现在放出能量，使液态、固态物质气化需要吸收能量。结论：把分子聚集在一起的作用，因存在于分子间，叫做分子间作用力，又叫范德华力。对物质的物理性质产生影响：熔沸点、溶解度等。新课的延伸：1、影响分子间作用力的因素：（让学生思考）结构相似的物质的相对分子质量，如HCl、HBr、HI等；分子间距离；分子的极性；2、分子间作用力与化学键的比较（列表）类型 比较化学键范德华力作用强弱存在破坏时发生的变化教学小结：1、总结概念：极性键、非极性键、分子间作用力；2、判断极性键、非极性键、极性分子、非极性分子的方法；3、分子间作用力及影响因素。作业：P119 一、二、三，课堂练习课后小结：第二课时 活动实践课活动课的目的：1、培养学生动手实践能力、知识迁移能力及化抽象为具体的能力；2、进一步巩固分子空间结构知识，提高学生空间想象能力新课的准备：1、让学生熟悉H2、Cl2、CO2、CH4、H2O、NH3、HCl等分子的结构，结合课本认识它们的比例模型，并给出球棒模型的表示方法：把结构式中的短线用竹签表示，元素符号用小球表示；2、准备泡沫塑料、胶泥、竹签、小刀、胶水、透明胶布等；3、进行安全教育。新课进行：指导学生阅读课本117至118页中的分子结构示意图。分别指导学生写出H2、Cl2、CO2、CH4、H2O、NH3、HCl等分子的结构式。引导学生先用准备的材料制出H2、CO2、H2O、NH3的比例模型，再由它们的比例模型仿制出Cl2 、HCl、 CH4的比例模型。提出要求：把结构式中的短线用竹签表示，元素符号用小球表示，让学生表示出H2、Cl2、CO2、CH4、H2O、NH3、HCl等分子的球棒模型。让学生分析结构模型中键的极性，对分子空间的结构对称性，进一步认识分子的极性与共价键极性的关系。新课的延