浓硫酸教案--高一化学教案

高一化学教案 第三章 硫、硫酸 赵贤祥制作第四节 硫 酸(第二课时) （311814 浙江省诸暨市湄池中学 赵贤祥）【教学目标】 （1）知识目标 掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。 （2）能力目标 培养学生的观察能力、探索能力、创造能力。 （3）哲学目标 理解量变引起质变的规律。树立辩证唯物主义世界观。【教学重点】 硫酸的化学性质。【教学难点】 浓硫酸的强氧化性。【教学方法】 实验探究式教学法。【教学时数】 1课时【教学过程】 引言上节课学习了硫酸的工业制法。硫酸是重要的化工原料，工业上常 用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。这节课学习硫酸的性质。 板书硫酸 提问硫酸是一种酸，当然具有酸的通性，酸有哪些通性？ 板书二、化学性质 1、酸的通性（H） 提问实验室用浓硫酸制氯化氢气体，利用其什么性质？ 板书2、特性（浓H2SO4） （1）难挥发性 演示出示一瓶浓硫酸，打开瓶塞，瓶口看不到白雾。（与浓盐酸打开比较） 讨论说明浓硫酸不挥发。 探索浓硫酸具有难挥性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？ 板书（2）吸水性 思考将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HCl气体，利用浓硫酸什么性质？ 浓硫酸作干燥剂时用到了其什么性质？ 过渡若物质中没有现存的水分子，但有H、O两种元素，遇到浓H2SO4情况怎样呢？ 演示 “浓硫酸写澳门回归字”、“浓硫酸使火柴梗变黑” 板书（3）脱水性 思考用白纸、酒精灯、玻棒如何鉴别H2O、稀H2SO4、浓H2SO4？ 过渡面包可以充饥，下面我给大家做一个“面包”： 演示取10g蔗糖，加入1ml水，再加入10ml 浓硫酸，搅拌后把玻棒直立于烧杯中间，可以看到白糖变黑，体积膨胀，形成“黑面包”。 引导蔗糖的分子式为C12H22O11，黑色产物是碳，这里究竟发生什么变化？ 讨论蔗糖中含有C、H、O三种元素，与浓硫酸作用后生成了碳，说明蔗糖分子里的氢和氧失去了。 总结这个反应中浓硫酸是“横刀夺爱”，因蔗糖中失去的氢、氧原子个数之比为2:1，正好符合水的组成（H2O）。 整合吸水性中的“水”以水分子形式存在，而脱水性中的“水”没有水 分子，反应生成了水分子的。 探索黑面包体积为什么会变大？气体是怎么产生的？ 过渡浓硫酸使蔗糖脱水后，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化。 板书 （4）强氧化性 氧化非金属单质 C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 思考设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？ 练习S+ H2SO4（浓） 演示在试管中加3ml浓硫酸，放入铜片，加热，把浸有品红溶液的棉花放试管口，反应后液体呈蓝色 探索根据实验现象判断反应产物，写出反应的化学方程式: 氧化金属单质 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 讨论分析元素化合价升降情况，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂产物。 思考用Cu、浓H2SO4、水、空气为原料,如何制取CuSO4，考虑经济效益和社会效益。 启发 Cu是H之后的较不活泼金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？引出钝化概念。介绍铁制槽车运输浓H2SO4。 探索浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，能否氧化还原性化合物呢？ 氧化化合物 演示 氢溴酸溶液中加浓硫酸反应后，用CCl4检验Br2产生。 2HBr + H2SO4（浓）= Br2+ SO2+ 2H2O 板演写出浓H2SO4与H2S、 HI反应方程式。 总结比较浓H2SO4、稀H2SO4性质差异原因。浓H2SO4与金属反应不产生H2，还原产物一般是SO2，稀H2SO4还原产物一般是H2。 整合至此，学生对浓硫酸的特性有了初步的认识，教师应及时引导学生进行归纳总结。 1、难挥发性 浓硫酸的特性 2、吸水性 3、脱水性 4、强氧化性 小结通过这节课的学习，我们知道了浓硫酸的四大特性，重点是浓硫酸的强氧化性。物质的性质决定物质的用途，硫酸有哪些重要用途？我们下节课再学习。 巩固练习如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案。【课后小结】 1、本节课是市级公开课，本教案获市教案评比一等奖。 2、本节课用实验来探索物质的性质，体现以学生为主体的教学思想。 3、能注意知识点间的衍接，内容一气呵成，提高了四十五分钟效率。 4、用演示实验来突破“钝化”教学难点，再加热产生气泡证明反应程度。 【板书设计】 硫 酸 化 学 性 质 1、酸的通性（H） 2、特性（浓H2SO4） （1）难挥发性 （2）吸水性 H2SO4（浓）+ nH2O = H2SO4nH2O + 热量 （3）脱水性 C12H22O11 12C + 11H2O （4）强氧化性 C + 2H2SO4（浓） CO2+ 2SO2+ 2H2O Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) = Br2+SO2+ 2H2O裁 剪 线【课后作业】班级_ 姓名_ 1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：