离子反应_离子方程式--高一化学教案

课 时 计 划 化学科 1998年11月30日 星期一 第5、6节课题：高一化学 第三章 硫 硫酸 第五节 离子反应 离子方程式目的：1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义； 2、掌握离子反应发生的条件，学会离子方程式的书写方法。课型：基本理论基本概念课重点：离子反应发生的条件难点：离子方程式的书写方法教法：分析法和比较法复习旧课：复习上节课的内容，讲评作业。引入新课：复习有关硫酸盐以及其它化学物质的反应，从中引入新课。新课： 第五节 离子反应 离子方程式 （板书）一、离子反应：（板书） 举例，让学生书写以下反应的化学方程式： （1）AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混和； （2）Na2CO3、K2CO3溶液分别与HCl、HNO3混和。 讨论：上述各反应的反应物各不相同，为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体呢？ 教师讲解，得出结论：电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。二、离子方程式：（板书）1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 以BaCl2和Na2SO4的反应来举例说明： 在溶液中两种物质电离成离子： BaCl2 Ba2+、Cl- Na2SO4 Na+、SO42- 当二者相互混和时，Ba2+与SO42-结合生成难溶性的BaSO4沉淀。 在反应前后Na+和Cl-并无任何变化，实际参加反应的只有Ba2+和SO42-。 向学生介绍离子方程式的定义，并指导学生将上述反应写成离子方程式如下： Ba2+ + SO42- = BaSO4 从以上反应可推出：任何可溶性钡盐跟硫酸或硫酸盐的反应，都可用以上离子方程式表示。2、表示含义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示 了所有同一类型的离子反应。（板书）3、书写步骤：（板书）（1）写出反应的化学方程式： 例：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3（2）将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质写成化学式。 例：Ba2+2NO3-+2Na+SO42-=BaSO4+2Na=+2NO3-（3）删去方程式两边不参加反应的离子： Ba2+ + SO42- = BaSO4（4）检查两边原子个数和电荷数是否相等。 例：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- （） 2Fe+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （） 向学生举例说明常见错误及改正。三、离子反应发生的条件：（板书） 复习复分解反应的知识，指出其实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，从中推出离子反应发生的条件。1、生成难溶的物质：（板书） 例：Ag+ + Cl- = AgCl2、生成难电离的物质：（板书） 例：H+ + OH- = H2O （中和反应）3、生成挥发性物质：（板书） 例：CO32- + 2H+ = H2O + CO2小结：凡具备上述条件之一，这类反应就能发生。例：2NaCl + Ca（NO3）2 = 2NaNO3 + CaCl2 （） Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 （） Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 （）四、书写离子方程式的注意事项：（板书）1、未处于自由移动离子状态的反应，不能写离子方程式； 如Cu与H2SO4（浓），NaCl（固）与H2SO4（浓）2、单质、氧化物一律写化学式；3、对于微溶物的处理有三种： （1）在生成物中有微溶物析出时，应写化学式； 2Ag+ + SO42- = Ag2SO4 （2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写离子； Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O （3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式； 如向石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca（OH）2 + CO32- = CaCO3 + 2OH-4、具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，首先要考虑氧化-还原反应； H2S + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S + 2H+5、注意反应物之间量的关系： H2S + OH- = HS- + H2O H2S + 2OH- = S2- + 2H2O6、注意阴、阳离子的配比关系： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O五、离子共存问题：（板书） 离子在一定条件下能否共存，是指所处的条件下它们能否反应。1、离子间直接反应： （1）生成难溶性物质（关键是熟记酸、碱、盐的溶解性）； （2）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），常见弱酸根离子有CO32-、S2-、HS-、PO43-、ClO-等，它们与H+就不能大量共存； （3）发生氧化-还原反应，强氧化性离子（Fe3+、MnO4-）与强还原性离子（I-、S2-）不能大量共存； 例：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I22、酸度对离子存在的影响： （1）多元弱酸酸式酸根离子仅能存在于特定的PH值范围内。例： HCO3- + H+ = H2O + CO2 （强酸性中不存在） HCO3- + OH- = CO32- + H2O （强碱性中不存在）（2）含氧酸根离子的氧化性，大多在酸性条件下才能体现，如硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性，亚硫酸也具有一定的氧化性，但它们的酸根离子在中性或碱性条件下氧化能力却很弱，均不能将S2-、I-氧化。课堂练习：1、下列金属在稀盐酸里能否溶解？能反应的写出离子方程式。 （1）Zn （2）Cu （3）Fe （4）Hg （5）Ag （6）Al2、锌在下列盐溶液里能否起反应，能起反应的写出离子方程式。 （1）NaCl （2）Pb（NO3）2 （3）MgSO4 （4）Hg（NO3）2 （5）CuSO43、怎样鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2S三瓶溶液，并写出有关反应的化学方程式，如是离子反应需写出离子方程式。4、写出