吉林省东北师大附中09-10学年高一上学期期中考试(化学)

20092010学年上学期期中考试东北师大附中 高一化学学科试卷注意事项： 1试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间 100分钟。 2答题前，考生须将自己的班级、姓名、学号填写在答题纸指定的位置上。 3选择题的每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 4非选择题必须按照题号顺序在答题纸上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Zn：65 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137第I卷 选择题（共50分）一、选择题（共10小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色2下列图示的实验基本操作正确的是 A B C D3下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是 A金属氧化物 氧化铁 FeO B非金属氧化物 二氧化硫 SO2 C酸 硫酸 H2SO3 D碱 纯碱 Na2CO34溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体 B分散质微粒直径的大小 C能否透过滤纸 D是否能产生丁达尔效应5下列说法中正确的是 A1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B1molO2中约含有6.021023个氧分子 C1mol水中含有8mol电子 D阿伏加德罗常数就是6.021023mol-16下列关于胶体的说法中正确的是 A胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 B胶体不能通过滤纸，能透过半透膜 C胶体粒子带有电荷，所以胶体属于电解质溶液 D 胶体属于介稳体系7下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是 AB C D8、同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A体积比为8：11 B分子个数之比为11：12 C物质的量之比为8：11 D原子个数之比为11：129、下列有关说法正确的是A萃取操作可在普通漏斗中完成B浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻搧动。D用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签。10、将标准状况下2.24升CO2气体通入到10克48%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质为 A只有碳酸钠B只有碳酸氢钠 C碳酸钠与氢氧化钠D碳酸钠与碳酸氢钠二、选择题（共10小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA 12. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为A0.15mol/LB0.45mol/LC0.6mol/LD0.3mol/L13质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为 A B C D 14.对于下列反应类型的判断，不正确的是ACO2 + H2O = H2CO3 化合反应 B2H2O2 = O2 + 2H2O 分解反应C3CO+Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 置换反应 DNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离子反应15除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质） ANaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 BKNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl 溶液，过滤 CNaCl溶液（I2）：加CCl4，分液 DKNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温16下列离子方程式书写正确的是 A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2HCO2+H2O B稀硫酸和氨水反应：HNH3H2ONH4H2O C氢氧化钠和硫酸反应：2OH+H2SO4SO42+2H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu22Fe3+3Cu17和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 AH+ OH-H2O NaOH +CH3COOHCH3COONa+ H2OBNH4+OHNH3H2O Ba(OH)2+(NH4)2SO4BaSO4+2 NH3H2OCAg+ClAgCl AgNO3+NaClAgCl+NaNO3DCu +2AgCu2+2Ag Cu+2AgCl2Ag+CuCl218在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是ANH4、Al3、SO42、NO3 BK、Cu2、Cl、CO32CK、MnO4、NH4、NO3 DNa、K、HCO3、NO319在100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO45H2O的溶液，充分反应，下列说法中正确的是 A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.020mol D在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L20将6g不纯锌（含杂质M）和6g不纯铁（含杂质N），分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g。则M、N可能是AM为Mg，N为Cu BM为Fe，N为Al CM为Al，N为Na DN为Cu，N为Zn第II卷 非选择题（共50分）三、填空题：（共9分）21（6分）下列物质中，属于强电解质的是_，属于弱电解质_，属于非电解质的是_。（填序号） A氯化钠 B硫酸 C醋酸 D氯化银 E酒精 F蔗糖 G氨气 H二氧化硫 I铜 J硫酸钡 K硝酸钠溶液L氢氧化铜22（3分）在同温同压下，测得氢气密度为0.089g/L，某种有刺激性气味的气体X的密度为2.848g/L。气体X是三个原子分子并由两种元素组成，两种元素的质量比为11。则气体X的化学式为 。四、实验题：（共30分）23.（12分）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种，（1）取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生；（2）过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生；（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生；回答下列问题：（1）推断白色粉末中一定有 ，一定没有 ，不能肯定有没有的是 。（2）写出（1）中发生的离子方程式 ； 24（18分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯_。 （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_gNaOH。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。五、计算题（23题5分，24题6分。共11分。）25（5分）有一块锌片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出称重，发现质量比原来减少0.1g。试计算：（1）有多少摩尔锌参加了反应？（2）析出多少克铜？26（6分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。参考答案一、选择题：1、C 2、C 3、B 4、B 5、B 6、D 7、D 8、D9、C10、D二、选择题：11、B 12、D 13、B 14、C 15、B 16、B 17、C 18、A 19、B 20、A三、填空题：21、（6分）ABDJ（2分）； CL （2分）； EFGH（2分）22、（3分）SO2四、实验题：23(12分)NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2（2分）；CaCl2、MgSO4（2分）；NaNO3（2分）H+ HCO3-=H2O+CO2; SO42-+Ba= BaSO4（每个3分）24、（18分）（1）（3分）； 250mL容量瓶，胶头滴管（3分）（2）27.4g（3分） ；10.0g（3分） （3）查漏（3分） （4） （3分）四、计算题：25、（5分）（1）01mol（2分）； （2）64g（3分）26、（6分）解：Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：CO32-2H+H2OCO2，由离子方程式可知，n Na2CO3n CO32-n CO2（用n表示物质的量），所以n Na2CO3n CO20.0900 molNa2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：H+OH- Ba2+ SO42-= BaSO4H2O，由离子方程式可知，n Na2SO4n SO42-n BaSO4，所以n Na2SO4n BaSO40.0100mol。所以原混合物