课件：人教版高中化学选修.pptx

人教版高中化学选修3,物质结构与性质 教材分析,内容标准,通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展： 1从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣； 2进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系； 3能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质； 4在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。,4个主题,主题1 原子结构与元素的性质 主题2 化学键与物质的性质 主题3 分子间作用力与物质 的性质 主题4 研究物质结构的价值,教材设计的总体思路,让学生“了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力”。,教材的主要内容,教材从原子、分子水平上介绍物质是怎样构成的，围绕着 “微粒之间的不同作用力”这条基本主线展开，主要包括两部分内容： 一是有关物质结构的基本概念和原理； 二是有关物质结构的基本观点和基本方法。,原子结构与性质,分子结构与性质,晶体结构与性质,以原子分子晶体 为线索 符合学生认知发展规律 将原子、分子、晶体的结构与性质结合起来，让学生初步认识物质的结构与性质的关系,学生已有知识,初中,高中必修2,教材内容结构图,选修3,原子结构与性质 分子结构与性质 晶体结构与性质,原子结构 原子结构与元素的性质,共价键 分子的立体构型 分子的性质,晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体,本章知识分析：,本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。 本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。,注意：本章不能挖得很深，属于略微展开。,内容结构图,原子结构 元素的性质,构造原理 能量最低原理 电子云与原子轨道,元素周期表 元素周期律,原子半径 电离能 电负性,原子结构与性质,能层 能级 构造原理 电子排布式,基态 激发态 光谱,泡利原理 洪特规则,能层与能级 构造原理 能量最低原理,第一节 原子结构,由必修的知识，已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外分层,学习了能层与能级，进而引出构造原理,由构造原理得出什么是能量最低原理 什么是基态与激发态,原子核外电子是如何排布的？的？,电子云与原子轨道 泡利原理与洪特规则,核外电子以能量最低原理排布稳定后，它是如何运动的呢？,核外电子除了空间运动状态外还有其他的运动状态,核外电子是如何运动的？,本节教学建议,1 .只要求学生学会用能层、能级理解原子核外电子是分层排布的，不要求引入四个量子数来描述核外电子的运动状态。 2. 可运用图形、模型或电教手段等来说明核外电子的运动状态和电子云。 3. 参观、观看影像或资料：原子吸收和发射光谱分析。,第二节 原子结构与元素的性质,元素周期表,元素周期律,由第一周期碱金属的核外电子排布规律引入,主要讨论原子半径、电离能、电负性的周期性变化,本节教学建议,1. 讨论：元素周期表中各区、周期、 族元素的原子核外电子排布的规律。 2. 可引导学生利用有关图表，讨论主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。 3. 查阅有关元素的电负性资料，解释元素的“对角线规则”，列举实例予以说明。 4. 可引导学生收集元素周期表的发现以及元素周期系在化学学习、科学研究和生产实践中应用的资料，以板报、讨论、小论文或ppt文稿等形式展示、交流。,课程内容标准,1知道共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2结合实例说明“等电子原理”的应用。 3认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。 4结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。 5举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。 6列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。 7了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 8知道物质是由微粒构成的，了解研究物质结构的基本方法和实验手段。,地位与功能,本章比较系统地介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。 首先，在第一章有关电子云和原子轨道等概念的基础上，介绍了共价键的主要类型键和键，以及键参数键能、键长、键角； 接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释； 最后，介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。,通过本章的学习，学生能够在分子水平上，从分子结构的视角认识物质的性质，进一步形成有关物质结构的基本观念；学生的学习兴趣能得到有效保持，学生的科学素养能得到进一步提高。,分子结构与性质,分子结构 分子性质,共价键 分子的立体构型 等电子体原理 配位键和配位化合物,键和键 键参数,价层电子对互斥理论 杂化轨道理论,键的极性和分子的极性 范德华力及其对物质性质的影响 氢键及其对物质性质的影响 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性,键能 键长 键角,内容结构图,2019/8/22,22,可编辑,第一节 共价键,共价键,键参数,等电子原理,如何用电子云的概念进一步理解共价键呢？引入键和键的概念,以电离能引入键能，然后教材以表的形式给出键能、键长、键角,教材列举了CO2和N2的性质来解释等电子原理,本节教学建议,1. 注意运用生动的语言、比喻或模型等来说明有关问题。 2. 可引导学生查阅N2、CO2的有关数据并进行比较。,第二节 分子的立体构型,1.形形色色的分子 2.价层电子对互斥理论 3.杂化轨道理论 4.配合物理论,给出了一些分子的立体结构模型，让学生先对分子的立体构型有初步的认识,学会用VSEPR理论预测分子的立体构型,学习用杂化轨道理论来解释分子的立体构型,介绍了配合物的概念，以及一些常见的配合物,本节教学建议,1 .可运用模型研究P4、P4O6、P4O10等共价分子的结构及相互联系，并预测其化学性质。 2. 阅读与交流：配位化学的发展及其对现代化学的贡献。,第三节 分子的性质,键的极性和分子的极性 范德华力及其对物质性质的影响 氢键及其对物质性质的影响 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性,本节教学建议,1. 可结合水的熔沸点及其分解温度，说明化学键与分子间作用力的区别。 2. 引导学生查阅和收集有关“手性分子”的合成及应用的资料，展示交流。,内容标准,1知道分子晶体与原子晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别 2了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 4能列举金属晶体的基本堆积模型。 5能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 6了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 7知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别,地位与功能,本章比较全面而系统地介绍了晶体结构和性质，作为本书的结尾章，与前两章一起构成“原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质”三位一体的“物质结构与性质”模块的基本内容。本章首先从人们熟悉的固体出发，把固体分为晶体和非晶体两大类，引出了晶体的特征和晶胞的概念，然后分别介绍了分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四大晶体的结构特征与性质差异。,通过本章的学习，结合前两章已学过的有关物质结构知识，学生能够比较全面地认识物质的结构及结构对物质性质的影响，提高分析问题和解决问题的能力。,内容结构图,内容的选择与呈现,本章依据“物质结构与性质”模块的“主题2化学键与物质的性质”内容标准中的第1、2、7、8、9条，以及“主题3 分子间作用力与物质的性质”内容标准中的第4条的要求进行内容的选取，同时注意与已有知识的衔接。,根据构成晶体的粒子及粒子间的作用力或化学键类型的不同，可把晶体简单地分为分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体。不管哪种类型的晶体，它们都具有一些共性，我们把这些共性的内容作为本章的第一节“晶体的常识”。 在第一节里，首先让学生知道固体有晶体和非晶体之分，然后陈述了晶体和非晶体间的本质差异，并通过图片和实验进一步了解晶体外形。晶胞是描述晶体结构的基本单元，是研究晶体结构的最基本概念，教科书利用图片、比喻等方式介绍了晶体与晶胞的关系，并通过例子介绍了如何计算晶胞中所含的原子数。,本章从第二节开始的后三节里介绍了四类典型晶体，第二节“分子晶体和原子晶体”分别介绍了分子晶体和原子晶体的结构特征及晶体特性，在陈述分子晶体的结构特征时，以干冰为例，介绍了如果分子晶体中分子间作用力只是范德华力时，分子晶体具有分子密堆积特征；同时，教科书以冰为例，介绍了冰晶体里由于存在氢键而使冰晶体的结构具有其特殊性。,在第三节“金属晶体”中，首先从“电子气理论”介绍了金属键及金属晶体的特性，然后以图文并茂的方式描述了金属晶体的四种基本堆积模式。,在第四节“离子晶体”中，由于学生已学过离子键的概念，教科书直接给出了NaCl和CsCl两种典型离子晶体的晶胞，然后通过“科学探究”讨论了NaCl和CsCl两种晶体的结构；教科书还通过例子重点讨论了影响离子晶体结构的几何因素和电荷因素，而对键性因素不作要求。晶格能是反映离子晶体中离子键强弱的重要数据，教科书通过表格形式列举了某些离子晶体的晶格能，以及晶格能的大小与离子晶体的性质的关系。,第一节 晶体的常识教学建议,1. 利用具体的实物和图片进行教学。例如，展示一些实验室常见的晶体实物：食盐、蓝矾、明矾、硝酸钾等； 2. 运用观察、分析、对比、讨论等教学策略引导学生自主学习。例如，通过对晶体实物、模型,以及教科书中的图34、图35的观察分析，引导学生自主讨论为什么晶体呈现多面体外形？晶体有什么性质？怎样鉴别晶体与非晶体？等等。 3. 通过实验帮助学生了解得到晶体的一般途径。例如,碘的升华实验和硫酸铜晶体的制备实验等。 4. 充分利用多媒体课件和形象比喻等教学方式。例如，利用多媒体课件演示一些晶胞；把晶体与晶胞的关系比喻：如果我们把一块大晶体敲碎，可以得到许多大小不同的小块，这许多小块与大晶体具有相同的形状，如果把小块继续不停地敲碎，最后可以得到晶体的基本单元，即晶胞；大晶体可以看成是许多这样的重复单位重叠起来形成的，或看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成，好像蜂室与蜂巢的关系。,第二节 分子晶体与原子晶体 教学建议,1. 如何理解氢键对分子晶体结构的影响是本节的难点，可以利用物理现象（如冰浮于水上而干冰沉于水中）和物理性质（如冰、干冰和水的密度），使学生对冰和干冰的物理性质上的差异有所认识，并结合氢键和分子间作用力的区别尝试进行解释。 2. 对于原子晶体的教学，可要求学生注意从分子晶体和原子晶体的不同点加以分析，可以利用金刚石的多媒体课件或立体模型，组织学生认识原子晶体与分子晶体的区别。 3. 哪些晶体是分子晶体？哪些晶体是原子晶体？可以结合元素周期表的内容，找出易形成分子晶体或原子晶体的元素在元素周期表中的大致位置。,1. 可以展示一些常见的金属，如铁、铜、铝、镁、锌等，引导学生总结出金属的通性（具有金属光泽、导电导热性、延展性等）。然后提出一系列驱动性问题，例如，为什么金属会有一些共同的性质？ 2. 可以从金属原子结构的视角去认识金属键的本质。 3. 运用问题解决的教学策略，引导学生应用金属键理论解释金属的通性。 4. 充分利用多媒体课件展示金属晶体的4种基本堆积模型，或让学生亲手制作金属晶体的4种基本堆积模型，引导学生自己总结出金属晶体的4种基本堆积模型的结构特点。,第三节 金属晶体教学建议,第四节 离子晶体教学建议,1. 在化学2中