高等无机化学判断选择题-考试备用.doc

一判断题1. 状态函数都具有加和性。（） 广度性质：他的数值与系统的物质的量成正比，如体积、质量、焓、熵等，具有加和性。强度性质：它的数值取决于系统本身的特点，与系统的数量无关，不具有加和性，如温度、压力等。2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变 。（）3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值 。 （）4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 () (封闭体系无非体积功、定容或定压)5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的S大大增加 。（）6. H, S受温度影响很小，所以G受温度的影响不大 。 （）7. 凡G大于零的过程都不能自发进行。 （）8. 273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的S0, S0 6. 1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B ) B.9 7. 400时，反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)的K6731.6610-4。 同温同压下， 3/2H2(g)+1/2N2(g)NH3(g)的rGm为（ D ）KJ.mol-1。 D.24.358. 已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数:(1)C(s)+O2(g) CO2(g) G1,K1 (2)CO2(g) CO(g)+1/2O2(g) G2,K2(3)C(s)+1/2O2(g) CO(g) G3,K3 则它的G,K之间的关系分别是( A )A. G3=G1+G29. 若反应A+B C对A,B来说都是一级反应,下列说法正确的是( C )C. 两种反应物中,无论哪一种物质的浓度增加1倍,都将使反应速率增加一倍10. 对一个化学反应来说,下列叙述正确的是( C ) C. 活化能越小,反应速率越快11. 化学反应中,加入催化剂的作用是( C ) C. 改变反应途径12. 升高温度,反应速率常数增加的主要原因是( A )A活化分子百分数增加13. 某反应298K时, rG=130KJmol-1, rH=150KJmol-1，下列说法错误的是( B )A. 可以求得298K时反应的rSB. 可以求得298K时反应的平衡常数14. 某基元反应2A(g)+B(g)C(g),其速率常数为k.当2molA与1molB在1L容器中混合时,反应速率是( A )A.4k 15. 某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍,则这个反应的活化能近似值是( A )KJmol-1 A.18.3 三填空题一填空1. 对于一封闭系统，定温定容且不做非体积功的条件下，系统热力学能的变化,数值上等于 恒容反应热 ; 定温定压且不做非体积功的条件下，系统的焓变,数值上等于 恒压反应热 。2. 一种溶质从溶液中结晶析出,其熵值 减小 ,纯碳与氧气反应生成CO,其熵值 增加 。3. 定温定压下, G 可以作为过程自发性的判据4. 当H0,S0 ；（2）KNO3从溶液中结晶 S0 ；（4）臭氧的生成：3O3(g)2O3(g) S0 ；（5）向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液 S0 第二章一是非题1高分子溶液与溶胶都是多相不稳定系统。 ( 错 )2在一定温度下，液体蒸气产生的压力称为饱和蒸气压。 ( 错 )3溶质是强电解质或其浓度较大时，溶液的蒸气压下降不符合拉乌尔定律的定量关系。 ( 对 )4液体的凝固点就是液体蒸发和凝聚速率相等时的温度。 ( 错 )5质量相等的丁二胺（H2N(CH2)4NH2）和尿素（CO(NH2)2）分别溶于1000 g水中，所得两溶液的凝固点相同。 ( 错 ) 6常利用稀溶液的渗透压来测定溶质的相对分子质量。 ( 对 )7 在100g水中溶解5.2g某非电解质，该非电解质的摩尔质量为60，此溶液在标准压力下的沸点为373.60K。 ( 对 )8弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小，酸性或碱性越弱。 ( 错 )9在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也必然相等。( 错 ) 10当弱电解质解离达平衡时，离子浓度越小，解离常数越小，弱电解质的解离越弱。 ( 错 )11在缓冲溶液中，只是每次加少量强酸或强碱，无论添加多少次，缓冲溶液始终具有缓冲能力。（ 错 ） 12已知Ks (Ag2CrO4) =1.1110-12，Ks(AgCl)=1.7610-10，在0.0100molkg-1 K2CrO4和0.1000molkg-1KCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，则CrO42-先沉淀。 ( 错 )13. 用EDTA做重金属的解毒剂是因为其可以降低金属离子的浓度。 ( 对 ) 14由于Ka(HAc)Ka(HCN),故相同浓度的NaAc溶液的pH比NaCN溶液的pH大。( 错 ) 二选择题 1在质量摩尔浓度为1.00molkg-1的NaCl水溶液中，溶质的摩尔分数B和质量分数B为 ( C )C0.0177, 5.53% 2. 30%的盐酸溶液，密度为1.15gcm-3，其物质的量浓度CB和质量摩尔浓度bB分别为 ( A )A9.452moldm-3, 11.74molkg-1 3.下面稀溶液的浓度相同，其蒸气压最高的是 ( c ) CC6H12O6溶液 4.下列物质水溶液中，凝固点最低的是 ( c )C 0.2molkg-1 NaCl 5.相同浓度的下列溶液中沸点最高的是 ( c ) CCaCl2 60.1molkg-1 的下列溶液中pH最小的是 ( b ) BH2C2O4 7. 下列混合溶液，属于缓冲溶液的是 ( a )A 50g 0.2molkg-1 HAc与 50g 0.1molkg-1 NaOH8若用HAc和NaAc溶液配制pH = 4.5的缓冲溶液，则二者浓度之比为 ( c ) C1.8/1 9. 配制pH 7的缓冲溶液,应选择 ( D ) D K(H2PO4-)=6.2310-810. AgCl在下列物质中溶解度最大的是 ( B ) B 6molkg-1 NH3H2O 11.在PbI2沉淀中加入过量的KI溶液，使沉淀溶解的原因是 ( B ) B生成配位化合物 12下列说法中正确的是 ( A )A在H2S的饱和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值将变小。 13下列配合物的中心离子的配位数都是6，相同浓度的水溶液导电能力最强的是( D ) A K2MnF6 B Co(NH3)6Cl3 C Cr(NH3)6Cl3 D K4Fe(CN)61稀溶液的依数性是指溶液的_蒸气压下降 沸点升高 凝固点下降 和 渗透压它们的数值只与溶质的_粒子数目（一定量溶剂中溶质的物质的量_成正比。2下列水溶液，按凝固点由高到低的顺序排列(用字母表示) _D C A B A.1molkg-1 KCl B.1molkg-1 Na2SO4C.1molkg-1蔗糖D.0.1molkg-1蔗糖3HAc溶液中滴入2滴甲基橙指示剂，溶液显 _红 色，若再加入少量NaAc(s)，溶液由 _红_ 色变为 _黄_ 色，其原因是 _同离子效应_4Ag2CrO4的溶度积常数表达式为,其溶解度S与 的关系为6试确定下列反应向 _右_ 方进行：ZnCO3(s) + 4CN- - Zn(CN)42-+ CO32-7形成配位键时，中心原子必须具有 _空轨道_，配位体必须具有 孤对电子_。 8根据酸碱质子理论，H2PO4-、H2PtCl6、HSO4-、Fe(H2O)63+ 的共轭碱的化学式分别是, HPO42- HPtCl6- SO42- 和 Fe(H2O)5OH2+ 5.6810-1010根据酸碱质子理论，下列物质中 NH4+、H3PO4 、H2S 是酸； PO43-、CO32-、CN-、OH-、NO2-是碱； Fe(H2O)5OH2+ 、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、H2O是两性物质。 第三章一 判断1.在25及标准状态下测定氢的电极电势为零。 ( 错 )2.已知某电池反应为 而当反应式改为 时,则此反应的E不变,而rGm改变。( 对 )3.在电池反应中,电动势越大的反应速率越快（错）。 4. 在原电池中,增加氧化态物质的浓度,必使原电池的电动势增加。 ( 错 )5. 标准电极电势中值较小的电对中的氧化态物质,都不可能氧化值较大的电对中的还原态物质。 ( 错 )6. 若将马口铁(镀锡)和白铁(镀锌)的断面放入稀盐酸中,则其发生电化学腐蚀的阳极反应是相同的。 ( 错 ) 7电解反应一定是 的反应。 错）8. 超电势会导致析出电势高于平衡电势。（错 ）1. 下列关于氧化数的叙述正确的是( A )A.氧化数是指某元素的一个原子的表观电荷数B.氧化数在数值上与化合价相同C.氧化数均为整数D.氢在化合物中的氧化数皆为+12. 若已知下列电对电极电势的大小顺序E(F2/F-) E(Fe3+/Fe2+) E(Mg2+/Mg) E(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是( B )A.F- B.Fe2+ C.Na+ D.Mg2+ 3. 已知电极反应Cu2+2e- Cu的标准电极电势为0.342V,则电极反应2Cu2+4e- 2Cu的标准电极电势应为( C )A.0.684V B.-0.684V C.0.342V D.-0.342V 4. 已知E(Ni2+/Ni)= -0.257V,测得镍电极的E(Ni2+/Ni)= -0.210V,说明在该系统中必有( )5. 下列溶液中,不断增加H+的浓度,氧化能力不增强的是( )A.MnO4- B.NO3- C.H2O2 D.Cu2+6. 将下列反应中的有关离子浓度均增加一倍,使对应的E值减少的是( 7. 某电池的电池符号为(-)Pt|A3+,A2+ B4+,B3+|Pt(+),则此电池反应的产物应为( B )A. A3+, B4+ B. A3+, B3+ B. C. A2+, B4+ D. A2+, B3+8. 在下列电对中,标准电极电势最大的是( D ) A.AgCl/Ag B.AgBr/Ag C.Ag(NH3)2+/Ag D.Ag+/9. A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（ C ）A.ABCD B.CDAB C.DBAC D.BCDA10. 已知标准氯电极的电势为1.358V,当氯离子浓度减少到0.1molkg-1,氯气分压减少到10kPa时,该电极的电极电势应为( C )A.1.358V B.1.3284V C.1.3876V D.1.4172V 11. 电解NiSO4溶液,阳极用镍,阴极用铁,则阳极和阴极的产物分别是( A )A.Ni2+,Ni B. Ni2+,H2 C.Fe2+, Ni D. Fe2+, H212. 在腐蚀电极中( C )A.阴极必将发生析氢反应B.阴极必将发生吸氧反应C.阴极的实际析出电势必高于阳极的实际析出电势D.极化作用使得腐蚀作用加快填空12. 原电池是由 自发 的氧化-还原反应所组成的.在这种反应中,必伴随着 电子迁移 的过程。3. 对于氧化-还原反应,若以电对的电极电势作为判断的依据时,其自发的条件必为E+E- 。 4. 某原电池的一个电极反应为2H2OO2+4H+4e-,则这个反应一定发生在 极 。 6.已知反应H2(g)+Hg22+(aq)2H+(aq)+2Hg(l), E=0.797V，则E(Hg22+/Hg(l)= V7在Cu-Zn原电池中，若E(Cu2+/Cu)E(Z