碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的热效应说课.ppt

碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应 的热效应探究,教材内容,教学反思,教学过程,教学方法,说课内容,一、说教材,本节课是以碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与稀盐酸反应为情境，对引起反应过程中热效应的原因进行探究，从实验角度对盖斯定律所反映的思想进行理解。,三维目标,1、通过实验探究、对比的方法，归纳出影响碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与稀盐酸反应热效应的原因。,2、通过传感器的定量测量，直观体会到盖斯定律，提升科学兴趣。,重点,难点,教材的重难点,从反应热的角度分析碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸的反应,从定量实验中体会盖斯定律的内涵,问题引导，对比探究 互动启发式 设疑-析疑-解疑 运用现代信息技术,二、说教法,环节一：创设情境，引入课题,问题情境一： 碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与稀盐酸（足量）的反应是吸热反应还是放热反应？,“自加热饭盒”视频,猜想： 1）都是放热反应 2）都是吸热反应 3）一个是放热反应，另一个是吸热反应,环节一：创设情境，引入课题,温馨提示： 1、3、5小组做碳酸钠与稀盐酸反应，2、4、6小组做碳酸氢钠与稀盐酸反应； 组内分工明确：实验人员、记录人员、发言人员,用温度计测量盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠固体反应前后温度变化,升高,降低,学生实验一：,问题情境二： 为什么产生这样的差异性？,环节二：分组讨论，探究原因,1）固体的溶解热 2）离子的反应热,1）固体的溶解热 2）离子的反应热,环节三：师生互动，探究新知,设计实验探究以上两个过程的热效应变化。,1、控制变量思想：分别取等物质的量的固体、等物质的量浓度等体积的盐酸、等体积的蒸馏水进行实验。 2、用温度计测量时可能温差不明显，选择温度传感器进行测量。,学生实验二：用温度传感器测量下列过程的温度变化,1）溶解热 2）离子的反应热,环节三：师生互动，探究新知,Na2CO3(s)溶于水,NaHCO3(s)溶于水,固体的溶解热,Na2CO3(aq)与稀盐酸反应,NaHCO3(aq)与稀盐酸反应,离子的反应热,碳酸钠固体溶于水 （19.721.1）,碳酸钠固体与盐酸 （18.921.1）,上述碳酸钠溶液与盐酸（18.919.9）,碳酸钠系列,活动二：分析图像,根据温度数据分析固体与盐酸的反应热和固体溶解热及离子反应热之间的关系。,NaHCO3固体与盐酸（19.316.5）,NaHCO3固体溶于水（19.4 17.4）,NaHCO3溶液与盐酸（20.920.5）,碳酸氢钠系列,活动二：分析图像,根据温度数据分析固体与盐酸的反应热和固体溶解热及离子反应热之间的关系。,固体先溶解后发生离子反应:,盐溶液+稀盐酸,T,T1,T2,T、T1、T2之间的关系：T=T1+T2,环节四：总结提升，突出重点,结论： 1、固体与稀盐酸的反应热近似等于溶解热和离子的反应热。,环节四：总结提升，突出重点,通过查阅资料可知： 1）Na2CO3的溶解热效应： Na2CO3(s) = 2Na+(aq) + CO32-(aq) H1= -16.44kJ/mol 2）Na2CO3(aq)与盐酸的反应热 CO32-(aq) + 2H+(aq) = CO2(g)+ H2O(l) H2= -12.14kJ/mol,而：Na2CO3(s)+ 2H+(aq) = 2Na+(aq) + H2O(l) + CO2(g) H= - 28.58kJ/mol 则：H=H1+H2,理论分析：,结论： 1、固体与稀盐酸的反应热等于溶解热和离子的反应热。,2、盖斯定律： 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其一步完成的热效应与几步完成的热效应之和相等。（化学反应的反应热只与反应物和生成物有关，与反应过程无关。）,环节四：总结提升，突出重点,板书设计： 碳酸钠固体、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的热效应探究 碳酸钠固体与稀盐酸：T 碳酸氢钠固体与稀盐酸：T T T1 + T2 T T3 + T4 盖斯定律：反应的反应热与反应的途径无关。,固体的溶解热 T1 离子的反应热 T2,固体的溶解热 T3 离子的反应热 T4,四、说反思,学生猜测并实验测量Na2CO3(s)、NaHCO3(s)分别与稀盐酸反应的温度变化,分组讨论为什么一个是放热，另一个是吸热,学生实验：用温度传感器测Na2CO3(s)、NaHCO3(s)的溶解热,学生实验：用温度传感器测量离子的反应热,学生活动：分析实验曲线，得出盖斯定律,形成认知冲突，引发学生探究兴趣,归纳出溶解热、离子反应热共同影响其温度变化,Na2CO3