人教版九年级化学下册课件 第十单元课题1 常见的酸和碱 (共58张ppt)

课题 1 常见的酸和碱 “酸 ”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱 ”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中发现的酸和碱 柠檬 含有： 你知道在生活中还哪些物质含有酸？ 食醋含有： 汽车用铅蓄电池中含有： 醋酸 柠檬酸 硫酸 石灰水中含有的 Ca(OH)2；NaOH； Cu(OH)2等都是碱。 NaOH溶液 NaOH固体 变红色 变蓝色 变红色 变蓝色 不变色 变红色 不变色 变红色 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 溶液分类（酸或碱） 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 酸 碱 酸 碱 实验 : 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂 变红 变蓝 不变色 变红 一、酸碱指示剂 （简称指示剂） 测定溶液酸碱性 、紫色石蕊溶液 遇酸溶液 遇碱溶液 遇酸溶液 遇碱溶液 、无色酚酞溶液 、酸碱指示剂： 、检验酸碱溶液的操作步骤： 取样 滴加指示剂 观察现象 得出结论 答：将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。 例：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 小结 检验溶液是酸性的方法 ： 取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法 ： 取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 300多年前 ,一位朋友送给化学家 波义耳 一盆紫罗兰花 ,波义耳 将花带到实验室 ,不小心将酸溶液溅到花瓣上 ,花瓣变成了红色， 波义耳 看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。 自制指示剂原料 月季花 牵牛花 紫萝卜 美人焦 胡萝卜 紫包菜 三、实验探究 代用指示剂 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化 牵牛花 月季花 美人蕉 紫心萝卜 紫卷心菜 浅红色 变黄色 变红色 变蓝色 变红色 黄绿色 淡红色 变绿色 红色 紫色 紫色 红色 浅紫色 黄绿色 蓝色 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？ 二、几种常见的酸 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 溶质的化学式 颜色、 状态 气味 溶质质量分数 密度 挥发性 与水混合 敞开试剂瓶口发生的现象 1 、几种常见酸的物理性质 H2SO4 HCl HNO3 无色、粘稠、油状液体 无色、液体 无色、液体 无味 刺激性气味 刺激性气味 98% 36%37% 1.84g/mL 1.17g/mL 没有挥发性 有挥发性 有挥发性 放出大量的热 无明显现象 产生白雾 产生白雾 70% 1.42g/mL 如何嗅药品的气味 ? 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 浓硫酸的吸水性 (1)浓硫酸 跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸气而显示吸水性。浓硫酸的吸水性属于物理性质。 （ 2）浓硫酸 可以用作中性气体 (H2、 O2、N2、 CO、 CH4 ）和酸性气体（ CO2、 SO2、HCl)的干燥剂 ,但不能用来干燥碱性气体 (例如 NH3) 气流方向： _ 浓硫酸 a b浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤 （都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成） 里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用叫做脱水作用。浓硫酸具有脱水性。脱水性属于化学性质。 纸上留下黑色字迹 小木棍上被浓硫酸 触及部位变黑 布料上滴有浓硫酸 的部位已破烂 六、如何稀释浓硫酸 0.5 113 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量 ? Q吸 Q放 粒子扩散 粒子水合 六、如何稀释浓硫酸 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理 ? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理 ? 使用浓硫酸应注意 : 1. 浓 H2SO4 有强烈的腐蚀性 ,能使纸张、木材、衣服 、皮肤等物质炭化而变黑 ,使用时要特别小心 . 2. 若不小心将浓 H2SO4 沾到皮肤或衣物上 ,应迅速用干抹布擦拭，再用较多水冲洗 ,最后涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液 . 3.若较多的酸泼到实验台上 ,立即用适量的碳酸氢钠溶液冲洗 ,然后用水冲洗 ,再用抹布擦干 . 4.若只是少量酸滴到实验台上 , 用湿抹布擦净 ,再用水冲洗抹布 . 5. 若只是稀硫酸滴到衣物上 ,也要立即冲洗 ,否则当水分蒸发 ,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏 . 小结： 1.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 2.浓硫酸具有强腐蚀性。 3.稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。 4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干抹布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。 酸的通性 酸与指示剂的作用 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 结论 : 变红 变红 不变色 不变色 酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。 酸与活泼金属的作用 与稀硫酸反应 与稀盐酸反应 镁 锌 铁 铝 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+2HCl =MgCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 活泼金属 + 酸 盐 + 氢气 注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的金属。酸主要指盐酸和稀硫酸，不包括 浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反应时不生成氢气而是生成水。 （ H前） （主要指盐酸和稀硫酸） 酸与某些金属氧化物的作用 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （ 1）铁锈与盐酸反应 现象 ： 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。 化学方程式： 红色粉末 黄色溶液 （ 2）铁锈与稀硫酸反应 现象 ： 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 化学方程式： 红色粉末 黄色溶液 (3)氧化铜与稀硫酸的反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色粉末 无色溶液 蓝色溶液 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 化学方程式： (4)氧化铜与盐酸反应 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝绿色 化学方程式： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末 无色溶液 蓝绿色溶液 金属氧化物酸 盐水 酸与碱的作用 酸碱 盐水（中和反应） （ 1）盐酸与氢氧化钠溶液的作用 HCl + NaOH = NaCl + H2O （ 2） 硫酸与氢氧化铜 反应 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体 蓝色溶液 现象：蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色 化学方程式： 5. 酸与盐的作用 2HCl + CaCO3 = H2O + CO2 + CaCl2 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl (无色溶液 ) (白色凝乳状沉淀 ) H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4 (无色溶液 ) (白色沉淀 ) AgCl和 BaSO4既不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。 酸 盐 新酸 新盐 酸的通性 1.酸跟酸碱指示剂的作用； 2.酸跟 活泼金属 反应，生成盐和氢气； 3.酸跟某些 金属氧化物 反应，生成盐和水； 4.酸跟 碱 反应，生成盐和水。 5.酸跟 盐 反应，生成新酸和新盐。 几种常见的碱 常用的碱有： 氢氧化钠 、 氢氧化钙 、 氢氧化钾 KOH、 氨水 NH3H2O 等。 一、氢氧化钠 NaOH 1、 NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做 火碱、烧碱 或苛性钠 。 注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。 实验时最好戴防护眼镜。 2、 氢氧化钠的物理性质 实 验 现 象 分 析 观察氢氧化钠的颜色、状态。 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。 将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。 白色片状 固体 表面潮湿 而逐步溶解 氢氧化钠能吸收 空气中的水蒸气 试管外壁发烫 氢氧化钠溶于水 时放出大量的热 （ 1）氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。 潮解属于物理变化。 (2) NaOH固体在空气中易潮解，可用作 中性气体 （ H2、 O2、 N2、 CO、 CH4 ） 和 碱性气体 （ NH3 ） 的干燥剂，但不能用来 干燥酸性气体（ CO2、 SO2、 HCl 、 H2S)。 球形干燥管 U形干燥管 3、 氢氧化钠 NaOH 的用途 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染 含 NaOH 二、氢氧化钙 Ca(OH)2 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是 氢氧化钙 的水溶液。 CaO + H2O Ca(OH)2 产生大量的热 （生石灰） （熟石灰） 氧化钙 氢氧化钙 （消石灰） 生石灰 CaO （白色块状固体） （白色粉末） 该反应能放出大量的热。 碱的通性 碱跟酸碱指示剂的作用 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 结论 : 碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红。 变蓝 变蓝 变红 变红 碱跟某些非金属氧化物的作用 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 +H20 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 亚硫酸钠 硫酸钠 （无色溶液） （无色溶液） 注意：（ 1）该类反应前后，各元素化合价不变。 碱 +非金属氧化物 盐 +水 （ 2） CO和 H2O属于非金属氧化物，但不能发生该类反应。 碳酸钠 （无色溶液） 氢氧化钠 （无色溶液） 3. 碱跟酸的作用 碱酸 盐水（中和反应） NaOH + HCl = NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 同学们有这样的经历吗 ? 蜜蜂蛰伤 蚊子叮咬 蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸（ 蚁酸 ），在家庭中可用 浓肥皂水 涂抹，可迅速止痒。 被蜂蜇伤后，其毒针会留在皮肤内，必须用消毒针将叮在肉内的断刺剔出，然后用力掐住被蜇伤的部分，用嘴反复吸吮，以吸出毒素。如果身边暂时没有药物，可用弱碱性溶液如 3氨水、肥皂水等外敷，以中和酸性中毒 。 中和反应在实际中的应用 1、 改变土壤的酸碱性 2、 处理工厂的废水 3、 用于医药 （ 1）中和胃酸。 （ 2） 用含碱性物质（如氨水）的药水，减轻因蚊虫叮咬引起的痛痒。 Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+ H2O Al(OH)3+ HCl = 2 AlCl3+ H2O 3 3 练一练 1.下列反应中属于 中和 反应的是 ( ) A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2 B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2O C.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2O D. AgNO3+HCl AgCl +HNO3 C 2.下列各组物质通常 借助指示剂 才能证明是否反应的是 ( ) A.氢氧化铜和稀盐酸 B.石灰石和稀盐酸 C.铁与硫酸铜溶液反应 D.烧碱溶液和稀硫酸 D 4. 碱跟盐的作用 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 碱盐 新碱新盐 反应条件： （ 1）反应物均可溶于水。 （ 2）生成物中有沉淀、气体或者水。 （白色沉淀） （蓝色溶液） （蓝色沉淀 ) （黄色溶液） (红褐色沉淀 ) （无色溶液） 小结：碱的化学性质 1.碱跟酸碱指示剂的作用 . 2.碱跟某些 非金属氧化物 反应，生成盐和水 . 3. 碱跟 酸 反应，生成盐和水 . 4.碱跟 盐 反应，生成新碱和新盐 . 酸（名称） 酸（化学式） 酸根 (符号） 酸根（名称） 氢氟酸 HF F 氟离子 氢氯酸 HCl Cl 氯离子 氢溴酸 HBr Br 溴离子 氢碘酸 HI I 碘离子 氢硫酸 H2S S 硫离子 硝酸 HNO3 NO3 硝酸根 氯酸 HClO3 ClO3 氯酸根 碳酸 H2CO3 CO3 碳酸根 亚硫酸 H2SO3 SO3 亚硫酸根 硫酸 H2SO4 SO4 硫酸根 磷酸 H3PO4 PO4 磷酸根 高锰酸 HMnO4 MnO4 高锰酸根 锰酸 H2MnO4 MnO4 锰酸根 一、 溶液的酸碱性 1、酸性溶液： 能使紫色石蕊试液变红的溶液。 碱性溶液： 能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红的溶液。 中性溶液： 不能使石蕊及酚酞试液变色的溶液。 NH4NO3溶液是酸性溶液 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊试液 酚酞试液 指示剂在不同溶液中的变色情况 无 色 无 色 红色 蓝色 红色 紫 色 Na2CO3溶液是碱性溶液 归 纳 与 分 析 碱溶液 碱性溶液 酸溶液 酸性溶液 2、酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定 是酸溶液，例如 NH4NO3溶液是酸性溶液，但 不是酸溶液， NH4NO3是一种盐。 总之，酸性溶液包含酸溶液。 3、碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定 是碱溶液，例如 Na2CO3溶液是碱性溶液，但 不是碱溶液， Na2CO3是一种盐。 总之，碱性溶液包含碱溶液。 酸溶液 酸性溶液 碱溶液 碱性溶液 石蕊试纸的使用方法： 将石蕊试纸放在表面皿上 ,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。 友情 提醒 4、 酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红 碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝 二、溶液的酸碱度 2、 PH试纸 PH7,碱性溶