氧化还原反应考点和题型分类精讲.doc

氧化还原反应考点1 四大基本反应类型和氧化还原反应的关系考点2 氧化还原反应的概念考点3 氧化性还原性强弱的比较1.根据金属活动顺序表判断: 2.根据非金属活动顺序判断:3.根据周期表相对位置判断:4.根据化合价高低判断:同元素的同类物质,其氧化性是:高价低价如氧化性:Fe3+Fe2+Cu2+Cu+SO3SO2CO2COH2SO4H2SO35.根据方程式判断用方程式来判断物质的氧化性还原性强弱,是最常用也是最重要的方法6.根据反应程度(变价程度)判断(1)同一还原剂,用不同的氧化剂来氧化,把还原剂的化合价升高得多者,氧化性强(2)同一氧化剂,用不同的还原剂来还原,把氧化剂的化合价降低得多者,还原性强7.根据反应的难易程度判断如:(1)Cu分别与浓HNO3稀HNO3反应的速率:浓HNO3稀HNO3,所以氧化性:浓HNO3稀HNO3(2)Cu与浓H2SO4反应需要加热,Cu与稀HNO3反应不需要加热,所以氧化性:浓H2SO4正极(一般情况)电解池中,阳极上先失电子者还原性强,阴极上先得电子者氧化性强9.根据反应中能量的变化判断如:H2+X22HX;H1和H2+Y22HY;H2若H1Y2,还原性:X-稀HNO3,浓H2SO4稀H2SO4;还原性:浓HCl稀HCl(用MnO2制Cl2,盐酸必须用浓的)11.溶液酸碱性的影响反应溶液的酸碱性对氧化性还原性强弱亦有影响如:(2)在酸性溶液中,还原性MgAl,而在碱性溶液中,还原性MgBr-,所以Cl2先氧化Fe2+,若Cl2有剩余,才会继续氧化Br-若n(FeBr2):n(Cl2)=1:1,其离子方程式为:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-(2)同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,是按氧化性先强后弱的顺序反应5.由强变弱规律(反应方向)氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行,反之不能据此,可判断两物质能否发生氧化还原反应考点5 氧化还原反应的配平与计算1 .配平依据:得失电子总数(或化合价升降总数)相等2. 配平步骤: 一标:标出变价元素的化合价 二列:列出化合价的变化值 三定:用化合价升降总数相等的原则,确定变价元素的计量数 四配:先配两剂两产物(可以调整计量数),再用观察法配平其他物质,同时将单线改为等号 五查:利用原子守恒电荷守恒得失电子守恒“三大守恒”检查方程式的配平是否正确3. 如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质(也称自身氧化还原反应),可以从生成物的一侧配平,即先确定生成物的系数,再确定反应物的系数在有机反应中一般先假设H元素的化合价为+1,O元素的化合价为-2,然后再求出有机物中C元素的化合价(根据化合价代数和为零的原则确定)题型一 氧化还原反应的基本概念题型二 氧化性还原性强弱的比较题型三 氧化还原反应基本规律的应用题型四 氧化还原反应的配平、书写与计算氧化还原反应高考题分类题型一 氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22、 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A、Li2NH中N的化合价是1 B、该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C、Li和H的离子半径相等 D、此法储氢和钢瓶储氢的原理相同3、在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A上述反应是放热反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol题型二 氧化性还原性强弱的比较5、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Fe与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D题型三 氧化还原反应基本规律的应用7、 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+8、近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应计量数）：aC + bCr2O72+ cH+ = dCO2+ eCr3+ + f H2O。有关上述反应的叙述中正确的是A当a = 3时，e = 2 B反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化C若产生11 g气体物质，则有6.021023个电子发生转移D反应计量数b、c、e有如下关系：3e =2b + c题型四 氧化还原反应的配平与计算10、雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定11、某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：12、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是 。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。13、 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：514、 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl15、（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物依次是A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N216、氮化铝（AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。列叙述正确的是A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41g17、将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+由此可知 A生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 LB生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49LC被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD反应后的溶液里含有0.2mol NO318、FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为A A.0.9 mol B.0.45 mol C.0.3 mol D.0.1 mol19、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是B A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物，又是还原产物C每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1620、已知NH4CuSO3与足量的10 molL-1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol e-21铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D.1mol Cr2O72得到6mol电子时，还原产物是Cr3+22、2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为高温2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2MoO3+2NH3H2O=（NH4）2MoO4+H2O（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4C1 H2MoO4 MoO3+H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A反应和都属于置换反应 BMoO3属于碱性氧化物C在反应中Mo和S均被氧化D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：323、已知硫酸锰（MnSO4）和过量的过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸，则下列说法正确的是A反应后溶液呈无色 B反应中有水参加反应C该反应的还原剂为K2S2O8 DMnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5和2氧化还原反应高考题答案1CD 2B 3A 4（1）AsH3 （2）Br2 （3）a c （4）5CD 6A 71）1：1 （2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a8、1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3Cl2HIO3；4）10.58。9A 10B11、（1）AsH3（2）Br2（3）a c （4）1(2011全国II卷13)某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO