影响化学反应速率的因素练习题及答案.doc

影响化学反应速率的因素第I卷（选择题）一、单选题1某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是选项横坐标纵坐标研究对象A反应过程能量NH4Cl和Ba(OH)2 8H2O反应B反应温度反应速率酶催化反应CHCl溶液体积沉淀质量0.1 molL1盐酸滴加到同浓度AgNO3溶液中D反应时间溶液温度足量未打磨的镁条放在1molL1H2SO4溶液中A. A B. B C. C D. D2将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是A. H+的浓度 B. Cl的浓度C. 溶液的温度 D. 体系的压强3下列实验方案能达到实验目的的是（ ）实验目的实验方案A检验FeSO4晶体是否已氧化变质将FeSO4样品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红B探究浓度对化学反应速率的影响取两支试管,各加入4mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向两支试管中分别加入2mL0.1mol/LH2C2O4(草酸)溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液比较反应褪色的快慢C提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水D判断淀粉是否水解向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热，观察是否产生银镜A. A B. B C. C D. D4根据下列实验操作和现象得出结论正确的是选项实验操作实验现象结论A淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后，加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热无红色沉淀生成淀粉不能水解B向CuSO4溶液中加入少量KI溶液，然后再滴入淀粉溶液溶液中蓝色逐渐消失，并有白色沉淀生成加淀粉后溶液变为深蓝色氧化性：Cu2+I2C将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H的浓度是影响反应速率的唯一因素D向溶液X中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体X中一定含有Fe3A. A B. B C. C D. D5下列实验操作、现象和实验结论均正确的是实验操作现象结论A将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中 无气泡Ka:H2CO3H3BO3B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制备的Cu(OH)2 悬浊液并加热无砖红色沉淀蔗糖未水解C将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解生成不饱和烃D将Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同温度下的水浴中都变浑浊温度对反应速率影响不大A. A B. B C. C D. D6对于反应2SO2(g)O2(g）2SO3(g) H0 ，能增大正反应速率的措施是（ ）A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度7探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶0.1molLNa2S2O3 溶液/mL蒸馏水0.2mol/L H2SO4 溶液反应温度浑浊出现时间/s备注1100102010210552016310010505第10 秒开始浑浊不再增多41064508A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B. 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为00lmol/(Ls)C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快8工业上主要利用碳热还原重晶石制得硫化钡，进而生产各种钡化合物。下图为不同反应温度下，实验中碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确的是A. 约150，体系中开始出现BaS，说明温度越高反应速率越快B. 400时发生的化学反应方程式： BaSO4+2CBaS+2CO2C. CO定无法还原重晶石D. 温度高于400后，硫酸钡才能转化为BaS9以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-l体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是A. 实验、所加的H2C2O4溶液均要过量B. 实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.510-4 molL-1s-1C. 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D. 实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用10用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是A. 实验在15 min内M的降解速率为1.3310-5mol/(Lmin)B. 若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C. 若其他条件相同，实验证明pH越高，越不利于M的降解D. 实验说明M的浓度越小，降解的速率越快11H2O2是一种绿色的氧化剂和漂白剂，不稳定，易分解。研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下结果：序号IIIIIIpH7711温度/959550反应时间/h131催化剂（等量）无Cu2+Fe3+无Cu2+Fe3+无Cu2+Fe3+分解百分率（%）0.857.42.61.196.34.835.510095.0由此不能得出的结论是：A. Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好B. 由I与II可知其它条件相同时，浓度越大，H2O2分解越快C. 由I与III可知其它条件相同时，pH越大，H2O2分解越快D. 由I与III可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快12以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是A. 实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B. 若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC. 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D. 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用13在某密闭恒容容器中发生反应：X(g) Y(g)nZ(g)HQ kJmol1(Q0)。反应体系2 min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。(第10 min到16 min的X浓度变化曲线未标出)，下列说法不正确的是()A. 反应方程式中n1B. 12 min14 min内，用Y表示的平均速率为0.005 molL1min1C. 在6 min10 min内，反应吸收的热量为0.015Q kJD. 第12 min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z14在50 mL过氧化氢溶液中加入1 g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是()A. 标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1 minB. A、B、C、 D各点反应速率中A点最慢，D点快C. 02 min内产生O2的平均反应速率为22.5 mLmin1D. 本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度15用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6kJ/mol下列说法正确的是A. 该反应的活化能为115.6kJ/molB. 加入催化剂，能使该反应的焓变增大C. 该反应的正反应活化能比逆反应活化能大D. 断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高16下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C. N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D. Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应17为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是A. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B. 加入KNO3固体，v(H2)不变C. 加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)减小18反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是升温 增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入He使体系压强增大 保持压强不变，充入He 使容器体积变大A. B. C. D. 19已知分解1 mol 液态H2O2 ，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2（l） I(aq) H2O(l) IO(aq) H1 反应H2O2（l） IO（aq） H2O(l) O2（g） I（aq）H2 反应下列有关说法错误的是( )A. 可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解B. IO在反应中是氧化产物，在反应中是氧化剂C. 在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率D. H1+H2 -98kJ/mol20某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响B. 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C. 实验中,H2O2的浓度不宜过大D. 温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同21为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可行的是选项实验实验温度试剂加入顺序温度试剂加入顺序A20淀粉、稀硫酸、KI20淀粉、KI、稀硫酸B25KI、稀硫酸、淀粉35稀硫酸、KI、淀粉C30淀粉、KI、稀硫酸35淀粉、KI、稀硫酸D35KI、淀粉、稀硫酸30KI、淀粉、稀硫酸A. A B. B C. C D. D22某密闭容器中的反应:3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H 0第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题241,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反应原理为i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) H1= -134 kJ mol-1ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) H2= -l02 kJ mol-1 已知：相关化学键的键能数据如下表所示：化学键CCCCCClClClE/( kJ mol-1)611x328243请回答下列问题：（1）由反应i计算出表中x=_。（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率_（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_。 （3）T1时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只发生反应CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) H3。5min反应达到平衡，测得 05 min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 molL-1 min-1。平衡时，HCl的体积分数为_(保留三位有效数字）。保持其它条件不变，6 min时再向该容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，则起始反应速率 v正(HCl)_ （填“”“”“I2，故B正确；C、铝和盐酸反应属于放热反应，生成气泡速率加快，是温度升高，加快反应速率，后来产生气泡速率变慢，是c(H)降低，故C错误；D、Na2O2还具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，X溶液中Fe2、Fe3至少有一种，故D错误。5C【解析】A.将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中，可能因为生成碳酸氢钠，不放出气体，无法证明H2CO3和H3BO3的酸性强弱，应该加入过量的硼酸，故A错误；B蔗糖水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，故B错误；C.将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烃，故C正确；D.将Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同温度下的水浴中，都变浑浊，要证明温度对反应速率影响，应该测定出现浑浊的时间，不是根据该现象判断，故D错误；故选C。6A【解析】A、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故A正确；B、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故B错误；C、移去部分SO3，生成物的浓度减小，正、逆反应速率都减小，故C错误；D、降低体系的温度，正、逆反应速率都减小，故D错误；故选A。7D【解析】A、体积受温度的影响较大，因此不能通过SO2的体积的变化来表示化学反应速率的快慢，故A错误；B、3号瓶第10s开始浑浊不再增多，说明实验完全，v(Na2S2O3)=mol/(Ls)=0.005mol/(Ls)，故B错误；C、2号和3号对比，3号硫酸的浓度以及温度比2号多，不能说明哪个影响化学反应速率，故C错误；D、1号和4号对比，1号硫酸的浓度高于4号，1号的温度低于4号的温度，但4号的反应速率高于1号，因此说明温度越高，反应速率越快，故D正确。点睛：本题的易错点是选项B，像本题用Na2S2O3的浓度变化，表示化学反应速率，应注意Na2S2O3浓度应是混合后的浓度，体积应是20mL。8B【解析】A、根据图像，约在150时，体系中开始出现BaS，说明反应在150开始反应，不能说明温度越高反应速率越快，故A错误；B、根据图像在400BaSO4物质的量分数为0，C的物质的量百分数减小，BaS物质的量百分数增大，CO2的物质的量分数增大，因此400时反应物是BaSO4和C，生成物是CO2和BaS，反应方程式为：BaSO4+2CBaS+2CO2，故B正确；C、CO常作还原剂，能还原BaSO4，故C错误；D、根据图像，约在150左右BaSO4转化成BaS，故D错误。9B【解析】A. 要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验、所加的H2C2O4溶液均要过量，A正确；B. 不能确定40 s内高锰酸钾溶液浓度的变化量，因此不能计算这段时间内平均反应速率，B错误；C. 探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：和；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是和，C正确；D. 实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用，D正确，答案选B。点睛：本题考查了探究温度、浓度对反应速率的影响，注意掌握温度、浓度、压强等对反应速率的影响变化规律。另外需要注意控制变量法的应用，影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。10D【解析】A、根据化学反应速率的数学表达式，v(M)=(0.30.1)103/15mol/(Lmin)=1.33105mol/(Lmin)，故A说法正确；B、不同的是温度，的温度高于，在相同的时间段内，中M的浓度变化大于，说明中M的降解速率大，故B说法正确；C、对比温度相同，的pH大于，在相同的时间段内，中M浓度变化大于，说明的降解速率大于，故C说法正确；D、对比M的浓度不同，015之间段内，中M浓度变化小于，说明M的浓度越小，降解速率越小，故D说法错误。11D【解析】A. 根据表中数据可知在其它条件相同时分解百分率越高，催化效果越好，因此Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好，A正确；B. 由I与II可知其它条件相同时，浓度越大，反应时间越少，H2O2分解越快，B正确；C. 由I与III可知其它条件相同时，pH越大，反应时间越少，H2O2分解越快，C正确；D. 由I与III可知温度和pH均不相同，因此不能说明温度越高，H2O2分解越快，D错误，答案选D。点睛：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。12B【解析】A、根据反应方程式可得5H2C2O42MnO4-，由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故A正确；B、根据已知数据可得v(KMnO4)=0.010mol/L0.004L/40s =1.010-6 mol/L/s，所以B错误；C、分析表中数据可知，实验和实验只是浓度不同，实验和只是温度不同，所以C是正确的；D、在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正确。本题正确答案为B。13C【解析】根据图像可知612 min时X减少了0.055 molL10.040 molL10.015 molL1，Z增加了0.085 molL10.070 molL10.015 molL1，因此反应方程式中n1，A正确；12 min14 min内，用Y表示的平均速率0.005 molL1min1，B正确；在610 min内X减少了0.055 molL10.040 molL10.015 molL1，但容器容积未知，因此不能计算反应吸收的热量，C错误；第12 min时Z的浓度瞬间减小，随后逐渐增大，这说明Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z，D正确。14D【解析】A完全反应生成60mL体积的氧气，则实验放出一半气体所需的时间为1min，故A正确；B由斜率可知，斜率越大，反应速率越大，则A、B、C、D各点反应速率中A点最慢，D点快，故B正确；C.02min内产生O245mL，则平均反应速率为22.5mLmin-1，故C正确；D固体的表面积以及反应温度也影响反应速率，故D错误；故选D。点睛：本题考查过氧化氢分解的速率曲线，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，正确分析图象的曲线变化是解答本题的关键。由图象可知，反应速率逐渐减小，反应至5min时完全反应，生成60mL的氧气。15D【解析】A. 依据题中信息无法判断该反应的活化能是多少，A不正确； B. 加入催化剂，不能改变该反应的焓变，B不正确；C. 该反应为放热反应，所以正反应活化能比逆反应活化能小，C不正确；D. 设HO和HCl的键能分别为x和y，则H4y+498-2432-4x=115.6 kJ/ mol，解之得x-y=25.9 kJ/ mol，即断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高，D正确，本题选D。点睛：活化能指的是在一定条件下，活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。正反应的活化能与逆反应的活化能之差等于该反应的反应热。反应热也等于反应物键能总和与生成物的键能总和之差。16D【解析】Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，是盐酸的浓度影响反应速率，故A错误；Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，是硝酸的浓度影响反应速率，故B错误；N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应，是外界条件影响反应速率，故C错误；Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应，说明盐酸、硝酸的性质影响化学反应，故D正确。17C【解析】请在此填写本题解析!A项，加入硫酸氢铵固体后，引入氢离子，致使溶液中c(H+)增大，v(H2增大，故A项错误；B项，加入KNO3固体，对溶液中c(H+)无影响，但形成硝酸导致锌和硝酸反应放出一氧化氮，减小，故B项错误；C项，加入醋酸钠固体后，由于发生反应，导致溶液中C(H+)减小，v(H2减小，故C项正确； D项，滴加少量硫酸铜溶液后，形成铜锌原电池，致使增大，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。18D【解析】升温可加快化学反应速率；增加C的量不能改变其浓度，故对其反应速率几乎无影响；将容器的体积缩小一半，可以增大体系的压强，化学反应速率加快；保持体积不变，充入He使体系压强增大，不能改变反应混合物的浓度，化学反应速率不变；保持压强不变，充入He使容器体积变大，反应混合物中气体的浓度变小，化学反应速率变慢。综上所述，D正确；本题选D。19D【解析】A.反应生成了氧气，可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解，故A正确；B. 根据H2O2(l) I(aq) =H2O(l)IO(aq)，IO在反应中是氧化产物，在反应H2O2(l)IO(aq)=H2O(l)O2(g)I(aq)中IO是氧化剂，故B正确；C.根据反应在H2O2溶液中加入NaIO反应生成了I，由反应H2O2(l)I(aq)=H2O(l)IO(aq)和H2O2(l)+IO-(aq) H2O(l)+O2(g)+I-(aq)可知，I是H2O2分解反应的催化剂，能提高H2O2分解速率，故C正确；D根据盖斯定律可知，+可得，2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H=H1+H2=-196kJ/mol，故D错误；故选D。20D【解析】A. 两个装置中的变量是温度，所以该实验探究的是温度对反应速率的影响，A正确；B. 由于二氧化锰是催化剂，且探究的是温度对反应速率的影响，所以该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同，B正确；C. 双氧水浓度过大，反应速率过快，不易控制，所以实验中H2O2的浓度不宜过大，C正确；D. 温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，由于改变了催化剂，则反应速率不可能相同，D错误，答案选D。点睛：由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。因此解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题干信息，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。21B【解析】A、根据表中数据可知稀硫酸和碘化钾的加入顺序不同，探究的是溶液酸碱性对反应的影响，A正确；B、根据表中数据可知温度不同，试剂的加入顺序也不同，即有两个变量，所以实验设计不可行，B错误；C、根据表中数据可知只有温度不同，试剂的加入顺序相同，因此实验设计是正确的，C正确；D、根据表中数据可知只有温度不同，试剂的加入顺序相同，因此实验设计是正确的，D正确，答案选B。22A【解析】据图可知，在t1时刻正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平衡状态时，正反应速率大于原平衡时的反应速率。A. t1时减小N2浓度同时增加了NH3的浓度，正反应速率减小且平衡向逆反应方向移动，如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2倍，达到平衡状态时，氮气浓度将大于原来浓度，则正反应速率大于原平衡反应速率，故A正确；B. t1时增大N2和H2的浓度，正反应速率在改变条件时将比原速率大，故B错误；C. t1时扩大容器的体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，但平衡时正反应速率小于原平衡反应速率，故C错误；D. 该反应为放热反应，t1时降低反应温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率应逐渐减小，故D错误；答案选A。点睛：本题考查化学平衡图象分析，明确图中反应速率和物质浓度之间的关系是解答本题的关键，本题的难点是判断图象中正反应速率与原平衡时速率的的大小关系，在t1时刻正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平衡状态时，正反应速率大于原平衡时的反应速率，说明反应物的浓度增大，据此分析判断即可。23D【解析】A. 06 min产生O2的物质的量为n（O2）=0.0224L22.4L/mol=0.001mol，则相同时间内消耗H2O2的物质的量为n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，所以在06 min的平均反应速率：v(H2O2) =0.002mol0.01L6min= 3.3310-2 mol/( Lmin)，故A正确；B.由反应、可知Fe3+在反应中起催化作用，增大过氧化氢的分解速率，故B正确；C.由反应过程的能量变化示意图可知，反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应为吸热反应、反应为放热反应，故C正确；D.据图可知，反应物H2O2(aq)的总能量大于生成物H2O(l)和O2(g)的总能量，则反应2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)为放热反应，H0，故D错误；答案选D。24 332 增大 增大压强，反应ii的平衡不移动，反应i的平衡正向移动。所以CH2C1CHC1CH3的产率增大 54.5% B 反应ii的正反应为放热反应。温度升高， 正反应的平衡常数减小 50% 增大【解析】这是考查化学反应原理的的题目，考查热化学，化学键，化学平衡等知识点。 (1) 由 反 应 i ，H1 = -134 k J mol -1 =611k Jmol -1 + 243k Jmol -1- x - 2328k Jmol -1，解得x=332k Jmol -1。(2)反应ii的左右两边气体分子总数相等，平衡不受压强影响；反应i为 气 体 分 子 总 数 减 小 的 反 应，增大压强，平衡正向移动，CH2ClCHClCH3 的产率增大。(3)05m i n内，用 CH2ClCHClCH3 表示的反应速率v(CH2ClCHClCH3)=0.016molL-1m i n -1，平衡时生成 CH2ClCHClCH3的物质的量为0.8mol，则平衡时 HCl (g)的物质的量为1.2mol； 再用差量法计算出平衡时气体总物质的量为 3 mo l-0.8mo l= 2.2 mol,所以 HCl的 体 积 分 数 为54.5%。 由题中数据，利用三段式法可计算出平衡时，CH2=CHCH2Cl(g)、HCl(g)、CH2ClCHClCH3(g)的浓度分别为 0. 02 mo l L-1、0.12mo lL-1、0.08mo lL-1，则 平 衡 常 数；6m i n时的浓度商，平衡正向移动,所以v正 (HCl )v逆 (HCl )。(4) 由 反 应 ii 和 图 甲 知， 一 定 温 度 下， 起 始 的 越大，平衡时 Cl2 的体积分数越小。反应i i的正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。 由图乙知,温度为T1 时，正、逆反应的平衡常数相等，又因为二者互为倒数，则平衡常数 K=1。 w=1时，设 CH2 =CHCH3 和Cl2 的物质的量均为a mol,参加反应的 Cl2 的物质的量为b mol，利用三段式可列关系式: ,解得。(5)该反应为反应前后气体分子总数相等的放热反应，反应向正反应方向进行，体系温度升高，气体膨胀，压强增大。【点睛】：本题以1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)作为知识引子，实际是考查化学反应原理的内容，考查了热化学计算，化学能与化学键的热量转化，化学反应速率，化学平衡及图像，化学移动