【浙江选考】2019届化学选考复习专题精编：第29题化学计算.pdf

1 29.29.化学计算化学计算 1称取 4.00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物，加入 50.0 mL 2.00 molL 1的硫酸充分溶解，往所得 溶液中加入 5.60 g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为 3.04 g。 请计算： (1) 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量。 (2) 固体混合物中氧化铜的质量。 2取 7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体 7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生 成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在。请计算： (1) KMnO4的分解率。(2) 气体 A 的物质的量。 3分别称取 2.39 g (NH4)2SO4和 NH4Cl 固体混合物两份。 (1) 将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba(OH)2溶液，产生的沉淀 质量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中 n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为。 (2) 另一份固体混合物中 NH4+与 Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时， 溶液中 c(Cl)(溶液体积变化忽略不计)。 4为确定 Na2CO3和 NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸 30.0 mL，充分反应，产生 CO2的体积(已折算成 标准状况下的体积，不考虑 CO2在水中的溶解)如下表： 实验序号IIIIIIIV 盐酸体积(mL)30.030.030.030.0 样品质量(g)2.963.705.186.66 CO2体积(mL)672840896672 (1) 样品中物质的量之比 n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=。 (2) 盐酸的物质的量浓度 c(HCl)=。 5Cl2与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3，c(Cl )和 c(ClO)的比值与反应温度有关。用 24 g NaOH 配成的 250mL 溶液，与 Cl2恰好完全反应（忽略 Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）： (1) NaOH 溶液的物质 的量浓度molL 1。 (2) 某温度下，反应后溶液中 c(Cl ) = 6 c(ClO)，则溶液中 c(ClO) = molL 1。 6量取 8.0 mL 5.0 molL-1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至 100 mL，取两份稀释 后的 H2SO4溶液各 25 mL，分别加入等质量的 Zn 和 Fe，相同条件下充分反应， 产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的 体积）。请计算： (1) 稀释后 H2SO4溶液的物质的量浓度为molL-1。 (2) 加入 Fe 的质量至少有g。 0 2.33 V/mL m/g 100 2 7室温下，取 50 mL H+浓度为 0.2 molL1的盐酸 和硫酸的混合溶液，加入 50 mL Ba(OH)2溶液充分反应，来源:Zxxk.Com 得到沉淀 0. 233 g，反应后溶液中 OH浓度为 0.01 molL1(假设反应后溶液的总体积为 100 mL)。 请计算： (1) 原混合酸溶液中 H+的物质的量为mol。 (2) 加入的 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为molL1。 8电子工业常用一定浓度的 FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝 缘板没入 500mL 某浓度 FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出 20.00mL，向其中滴入 2.00mol/LAgNO3溶液 60.00 mL 时，溶液中的 Cl-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化） ： (1) 原 FeCl3溶液的物质的量浓度为_。 (2) 假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大 于_。 9铁、铜混合粉末20.0 g加入100 mL 5.00 molL 1FeCl3溶液中，剩余固体质量为5.20 g（忽略反应前后溶 液体积变化）。则： (1) 反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度=molL 1。(2) 原固体混合物中铜的质量分数是 。 10实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成 100 mL 溶液。所得溶液分成二份， 在第一份溶液中加入 0.5 molL1氯化钡 220 mL 恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯 气 0.896 L，可使 Fe2+全部变成 Fe3+。 (1) 所取样品中硫酸铁物质的量是。 (2) 若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼 烧，最后残渣的质量是。 11 常温下，现有 NaOH 和 BaCl2kH2O 的混合物 8.88g，将其溶于水配成混合溶液 1 L，已知该溶液 pH=13，向溶液中缓缓通入 CO2气体（溶液体积变化忽略不计） ， 当至少通入 CO2气体体积为 0.448 L（标准状态）时生成的沉淀最多。 (1) 样品中 NaOH 和 BaCl2kH2O 物质的量之比 n(NaOH) n(BaCl2kH2O) =。 (2) k =。 12已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用 500mL 6.0 molL-1的 KOH 溶液恰好完全吸收,测得溶 液中含有 ClO 0.20 mol、ClO30.30 mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。 (1) 所得溶液中 c(Cl )为 molL-1。 (2) 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2)n(H2)=。 13将铜与 Fe2O3的混合物共 14.4 g 加入 200 mL 2.00 molL-1的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为 3.20 g。请计算: (1) 混合物中铜的物质的量为mol。(2) 反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为g。 3 14达喜是常用的中和胃酸的药物。达喜的化学成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐 3.01g，2.00 molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸 42.5 mL 时开始产生 CO2，加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全。 (1) 计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。 (2) 若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为 3 : 1，则 H 元素的质量分数为。 15为研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品组成，称取该样品4 份，分别逐滴加 入相同浓度的NaOH 溶液 各25.0 mL，加热至120左右使反应完全，产生的氨气全部 逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4固体的分解温度均 高于200， 测得有关实验数据如下 （标 准状况）： 实验序号样品的质量gNaOH 溶液的体积mL氨气的体积L 3.6225.00.896 5.4325.01.344 7.2425.01.344 10.8625.00.896 (1) 该混合物中的(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比是。 (2) 该NaOH 溶液的物质的量浓度为。 16一定量的 SO2通入到含 0.16 mol NaOH 的溶液中，充分反应后生成的 Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比 为 3:2。再向反应后溶液中通入 Cl2使硫元素全部转化为 SO42-。 请计算： (1) SO2的质量为g。(2) 通入 Cl2的物质的量至少为mol。 17将可能混有 NaOH 的 16.80 g NaHCO3固体，在 200条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固 体的质量为 X g。 (1) X 的最小值为。(2)当 X =时，产物中水的质量最多。 18已知某甲醛、乙酸的混合水溶液中碳元素的质量分数为 10%，试计算: （1）该水溶液中氧元素的质量分数为。 （2）120 g 该溶液与足量的金属钠反应，最多可生成标准状况下的气体体积约为L。 19侯氏制碱法制得的 NaHCO3固体中含有部分 Na2CO3nH2O(n10)。取该固体 8.50 g 充分加热，产生的 气体依次通过浓硫酸(增重 1.44 g)和碱石灰(增重 1.76 g)。 请计算：(1) 固体中 NaHCO3的质量为g。(2) 固体中 Na2CO3nH2O 的 n 值为。 【浙江学考【浙江学考选考墙选考墙收集整理收集整理】 【1 群：群：4932684402 群：群：3415160373 群：群：696892898】 4 29.29.化学计算化学计算参考答案：参考答案： 1(1) 0.100mol(2) 2.40 g 2(1) 60(或 0.60)(2) 0.095 mol 3(1) 12(2) 0.100 molL 1 4(1) 21(或 2)(2) 2.50 molL 1 5(1) 2.4(2) 0.30 6(1) 0.40(2) 0.65 7(1) 0.01(2) 0.11 8(1) 2.00 molL-1(2) 28.0 g 9(1) 6.50(2) 58.0 10(1) 0.02 mol(2) 8 g 11(1)5:1(2) 2 12(1)5.0(2) 154 或 3.75 1 13(1) 0.100(2) 26.0 14(1) n(OH ) : n(CO32)=