物质的量教案附练习题及答案.doc

物质的量一、 物质的量1、 定义:表示含有一定数目粒子的集合体。2、 符号:n3、 单位：mol4、 适用范围：微观粒子。5、 意义：将宏观和微观联系在一起。二、 阿伏加德罗常数1、 定义：0.012kg12C中所含原子个数为6.021023个，把这定为1mol。2、 符号:NA3、 单位：mol-1三、 摩尔质量1、 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2、 单位：gmol-1或kgmol-13、 数值：等于相对原子（分子）质量4、 相关公式：n=真题分析（2012新课标全国理综）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，8gO2中含有2NA个电子四、 气体摩尔体积1、 定义：单位物质的量的气体所占的体积。2、 单位：Lmol-13、 适用范围：气体（标准状况下任何气体摩尔体积为22.4 Lmol-1）。4、 相关公式：n=概念辨析 判断下列说法正误： 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L 1mol任何气体的体积都约为22.4L 标准状况下，1molO2和N2的混合气体的体积约为22.4L 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数 标况下，气体的摩尔体积都是22.4L 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4Lmol5、 阿伏伽德罗定律：（1）定义：同温同压下，相同体积的任何气体所含有的分子数目相等。（2）范围：可以是单一气体，也可以是混合气体。6、 重要推论：同T同P: 同T同P: 同T同V: 同T同P同m: 同T同V同m: 真题分析（2010福建理综）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法正确的是（）A.若M（甲）M（乙），则分子数：甲M（乙），则气体摩尔体积：甲乙C.若M（甲）乙D.若M（甲）M（乙），则气体的体积：甲乙五、 物质的量浓度1、 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。2、 单位：molL-13、 计算公式：cB=六、实验：一定物质的量浓度溶液的配制步骤： 计算：m=Mn=MCV； 称量：托盘天平； 溶解：将称好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； 冷却：用手触摸烧杯外壁，直至溶液温度恢复室温； 移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到容量瓶中； 洗涤，摇匀：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将每次的洗涤液都注入容量瓶中，轻轻震荡容量瓶，使其混合均匀； 定容：向容量瓶中注入蒸馏水，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切； 摇匀：盖上容量瓶瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，使溶液混合均匀； 装瓶：将溶液转移到洁净、干燥的试剂瓶内，贴好标签。常见的实验误差分析a天平砝码占有其他物质或易生锈物质的量浓度c偏大b用量筒量取需稀释溶液时仰视读数c定容时俯视容量瓶刻度线d溶液未冷却就转入容量瓶进行定容e砝码残缺f药品和砝码位置颠倒g没有洗烧杯物质的量浓度c偏小h定容时仰视容量瓶刻度线i溶质潮解或含有其它杂质j定容摇匀后又加蒸馏水k用量筒量取需稀释溶液时俯视读数l定容时蒸馏水多加后用吸管吸出m转移时有少量液体洒在容量瓶外根据溶液密度（）和溶液质量分数(w)，求物质的量浓度c=(M是溶质的摩尔质量)溶液稀释定律：c1 V1= c2 V2小结：以上常用物理量之间的转化关系物质的量浓度（c）单位：摩每升（ molL-1）V(aq)构成物质微粒的数目（N）V(aq)Vm物质的质量（m）单位：克（g）M物质的量（1n）单位：摩尔（mol）气体的体积（V）单位：升（L） VmMVV 高考真题1. （2005北京理综）下列叙述正确的是（）A.1molH2O的质量是18 gmol-1B. SO42-的摩尔质量是96gC.440gCO2的物质的量为10 mol D.物质的摩尔质量就是它的相对原子（或分子）质量2. （2008安徽理综）NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.质量相等的CO和N2所含的原子数相等 B.22.4LCO气体所含的分子数为NAC.18gH2O2所含的分子数为NA D.同温、同压下体积相等的CO2气体和SO2气体，质量之比为11:163.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下体积是（式中NA代表阿伏伽德罗常数）( )A. B.C. D. 4.（2011上海理综）在一定的温度、压强下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（）A1:4 B1:3 C1:2 D1:15.（2009福建理综）NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.24g镁的原子的最外层电子数为NA B.1L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1mol甲烷分子中所含质子数为10NA D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为10NA6（2011新课标全国理综）下列叙述正确的是（）A.1.00molNaCl中含有6.021023个NaCl分子B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配制1.00L1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中D.电解58.5gNaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠7（2010海南理综）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A. B.C. D.8.（2009福建理综）NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.在18g中含有NA个氧原子B.标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL-19.（2010江苏理综）NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.常温下，1L 0.1molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中键数为4NA10（西安六校联考）用98%的H2 SO4（=1.84 gcm-3）配制1molL-1稀H2SO4100mL。（1）试验中应选用的仪器是（填字母）_。A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒 F50mL烧杯 G. 100mL容量瓶 H胶头滴管(2)实验操作：用100mL量筒量取98%的H2 SO4_mL；选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏夜，将稀释并冷却至室温的H2 SO4溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；在小烧杯内稀释浓H2 SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；向容量瓶中直接加蒸馏水至刻度线1-2cm处；盖上容量瓶塞子，轻轻震荡容量瓶使溶液混合均匀；用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；将配置好的溶液转入洗涤但未干燥的试剂瓶中储存备用。（3）实验分析 a.正确的操作步骤是（填序号）_b.此实验玻璃棒的作用是_c.实验操作有两处错误，这两处错误是：_d.下列操作所配溶液浓度是“偏高” “偏低”还是 “无影响”：.转移硫酸后，小烧杯未洗涤：_。量取浓硫酸H2 SO4的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：_。.定容时俯视容量瓶刻度线：_。11将13.0g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌和盐恰好完全反应。求：13.0g锌的物质的量为_mol。反应中生成的H2在标准状况下的体积为_L。反应后所得溶液的物质的量浓度为_ molL-1（反应前后溶液体积变化不计）。12.先用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制1molL-1的稀盐酸100mL。（1）试验中应选用的仪器是（填序号） 100mL量筒 托盘天平（带砝码） 玻璃棒 50mL容量瓶 10mL量筒50mL烧杯 100mL容量瓶 胶头滴管（2）经计算，需浓盐酸的体积为 mL（3）此实验中玻璃棒的作用是 （4）某学生实际配制稀盐酸的浓度经滴定测定为0.98molL-1，原因可能是 取用完浓盐酸的量筒未洗涤转移溶液后，小烧杯未洗涤定容时俯视容量瓶刻度线移液前容量瓶内有少量蒸馏水参考答案：1.C 2.AD 3.A 4.A 5.C 6.B 7.D 8.A9.A10.(1)CEFGH (2)5.4(3)a. b.搅拌和引流 c.量取浓H2 SO4的量筒量程太大，会造成较大误差； 试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀 d.偏低 偏高 偏高11.（1）0.2 （2）4.48 （3）0.512. （1） （2）8.4 （3）搅拌和引流 （4）课后作业：物质的量浓度及实验真题选粹1下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）(A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液(C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液21.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量是A.14 B.21 C.28 D.353.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成氢气的物质的量之比是（ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:24今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液、200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）A111B322C323D1135用10 mL的01 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A322B123C133D3116.某盐酸的浓度为12 mol/L，密度为1.19g/cm3。现有该浓度的盐酸100ml，则用于吸收HCl气体形成盐酸的水的体积是（ ）A75.2 ml B85.5 ml C90.8 ml D100 ml7.在CaCl2和BaCl2的混合溶液中，Ca2+的物质的量浓度为0.25mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.5 mol/L，求C（Ba2+）8.已知37%的硫酸溶液的密度为1.28g/cm-3,求物质的量浓度9常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？ 10.一定质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5ml，试求浓缩后溶液的物质的量浓度。11.先用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制1molL-1的稀盐酸100mL。（1）试验中应选用的仪器是（填序号） 100mL量筒 托盘天平（带砝码） 玻璃棒 50mL容量瓶 10mL量筒50mL烧杯 100mL容量瓶 胶头滴