“化学平衡常数”应用的教学体会

1 / 4 “化学平衡常数”应用的教学体会 “化学平衡常数”应用的教学体会 作者 /杨启明 李飞艳 在学习化学平衡知识时，学生对化学平衡常数的应用认识较为浅薄。但实际上，很多较难的化学平衡问题都可以通过化学平衡常数 K 进行解决，甚至包括电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一些问题，它们都是以化学平衡为基础的。 例如有些学生不太理解“浓度越小，弱电解质的电离程度越大”，其实这个问题就可以通过平衡常数 K与 Qc的关系解决。 所以， Qc Ka，平衡向右移动，电离程度变大。 由以上例题可知，平衡常数的应用是非常重要的。通过化学平衡常数不仅可以直接判定一个反应进行的程度，也可以间接通过平衡常数判定可逆反应进行的方向或移动的方向，还可以用于热效应的判定。现总结如下： 2 / 4 1. 判断方向 （ 1） 起始反应的方向。在一定条件下，可逆反应中各组分的浓度已知，可逆反应将向什么方向进行？这样的问题我们可以用化学平衡常数 K就能轻松解决。 方法：将所给各组分的浓度代入平衡常数表达式中而得到 Qc，若 Qc K，则表明加入的物质中生成物浓度大了，而反 应物浓度小了，平衡将逆向进行；若 Qc K，则平衡正向进行；若 Qc K，则表示可逆反应已达平衡状态。因此，利用 Qc与 K 是否相等，可判定可逆反应是否达平衡状态。 例如吸热反应 N2（ g） O2（ g）？葑 2NO（ g），在 2 000时， K= 10-4。 2 000时，向 10L 密闭容器中放入10-3molNO， 10-1molN2 和 10-2molO2，通过计算回答：此反应的初始状态是否为化学平衡状态？若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？ 解析：由题信息我们可以很容易计算出 N2、 O2、 NO的浓度分别为 10-4mol/L、 10-2mol/L、 10-3mol/L，再通过计算 Qc= 10-4 K，所以该反应未达平衡，反应将逆3 / 4 向进行。 （ 2）平衡移动的方向。如果可逆反应改变反应物和生成物浓度时，平衡将向什么反向移动？方法与（ 1）中一样，仍用 Qc与 K的关系。 例如 800时，化学平衡 CO（ g） H2O（ g）？葑 CO2（ g） H2（ g）的平衡常数 K 为 1，若达到平衡后其他条件不变，将 C（ H2O）增大到原来的 2 倍，同时将 C（ CO2）增大到原来的 3倍，化学平衡将向什么方向移动？我们可将所改变的浓度代入到平衡常数表达式而得到 Qc，很显然 Qc K，因此平衡将向逆反应方向移动。 2. 判断反应热效应 平衡常数 K 值的大小只与外界的温度有关。温度发生变化，平衡常数也随着改变。若温度升高， K 值变大，则正反应为吸热反应；若温度升高， K 值减小，则正反应为放热反应。 3. 判定转化率 4 / 4 一定温度下， K 值越大，反应进行得越完全，反应物转化率就越高，反之就越低。所以，我们可利用 K 的大小判定反应 物转化率的大小。 例如 27时，反应（ 1）： N2（ g） O2（ g）？葑 2NO（ g）， K= 10-31，反应： 2SO2（ g） O2（ g）？葑 2SO3（ g）， K= 1025，判断这两个反应进行的程度？ 很明显，第一个反应的平衡