实验八HCl标准溶液的标定及碳酸钠含量的测定.doc_第1页
实验八HCl标准溶液的标定及碳酸钠含量的测定.doc_第2页
实验八HCl标准溶液的标定及碳酸钠含量的测定.doc_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

HCl标准溶液的标定及碳酸钠含量的测定一、实验目的1掌握酸式滴定管的使用及滴定分析的基本操作。2学习HCl标准溶液的配制与标定。3掌握用递减法精密称取碳酸钠试样一份。称量次数不超过3次。4正确掌握容量仪器的使用方法。5正确的记录数据，运用公式计算碳酸钠含量的结果，评价结果的精密度（用相对平均偏差表示）。二、实验原理市售盐酸试剂密度为1.19g/ml，含量37%，其浓度约为12mol/l。浓盐酸易挥发，不能直接配制成准确浓度的盐酸溶液。因此，常将浓盐酸稀释成成需近浓度，然后用基准物质进行标定。标定HCL溶液常用的基准物质是无水碳酸钠，反应为：以甲基橙作指示剂，用HCL溶液滴定至溶液显橙色为终点；用甲基红溴甲酚绿混合指示剂时，终点由绿色变为暗红色。三、仪器与试剂1仪器：250ml锥形瓶3个、酸式滴定管、电子分析天平、烧杯、100ml量筒、100ml容量瓶、搅棒、25ml移液管、250ml锥形瓶、50ml酸式滴定管、滴定台、蝴蝶夹。2试剂：0.10molL-1HCl溶液、无水碳酸钠、甲基橙指示剂溶液（1g/l）、0.1mol/lHCl标准溶液、碳酸钠、甲基橙指示剂。四、实验步骤1HCl标准溶液的配制根据的稀释定律，配制的盐酸标准液在通风橱内用洁净的小量筒量取市售浓HCl 4.24.5mL，倒入盛水的烧杯中，搅拌、冷却后移入500mL试剂瓶中，加水稀释至500mL左右，盖上玻璃塞，摇匀。欲配0.1mol/lHCl标准溶液：9ml1000ml。2HCl标准溶液的标定以减量法称取碳酸钠0.15-0.2g置于250ml锥形瓶中，加25ml水溶解，再加甲基橙指示液1-2滴，用欲标定的0.1mol/lHCl标准溶液进行滴定，直至溶液由黄色转变为橙色时即为终点。读数并记录。3碳酸钠含量测定分析天平用减量法精密称取0.5000-0.6000g碳酸钠两份置小烧杯中，用量筒量取20-30ml水置小烧杯中，用玻璃棒搅动溶液使之完全溶解后，定量转移置100ml容量瓶中，加水定容至刻度。精密移取25.00ml碳酸钠溶液于250ml锥形瓶中，用量筒量取20-30ml水摇匀，加甲基橙指示剂1滴，此时溶液显黄色。用0.1mol/lHCl标准溶液滴定至溶液显橙色为滴定终点。记录消耗0.1mol/lHCl标准溶液的体积，平行滴定两次，计算碳酸钠的含量，以质量分数表示，并计算相对偏差。五、数据处理HCl标准溶液的标定次数项目123m(Na2CO3)gVHCI(ml)CHCI (molL-1)平均(molL-1)相对偏差平均相对偏差碳酸钠含
人人文库> 全部分类> 行业资料 > 管理策划

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论