台州市2018年3月选考科目化学质量评估试卷与答案.pdf

1 台州市台州市 20182018 年年 3 3 月选考科目教学质量评估试题月选考科目教学质量评估试题 化化 学学 2018.3 命题：李晓明（黄岩中学） 陈圣君（楚门中学） 审题：林耀（台州中学） 考生须知：考生须知： l答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试 题卷和答题纸规定的位置上。 2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答， 在本试题卷上的作答一律无效。 3 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内， 作图 时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于碱的是 ANa2O 2 BNH3 H2O CHClO DNa2CO3 2下列仪器名称为“干燥管”的是 A B C D 3下列属于非电解质的是 A硫 B氯化钠 C葡萄糖 D蔗糖水 4下列分散系属于溶液的是 A盐酸 B石灰乳 C鸡蛋清 D油水 5下列说法不正确 的是 A煤的气化、液化和固化是煤综合利用的主要方法 B石油的分馏、催化裂化、裂解等都是炼制加工石油的重要手段 C生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转化、热化学转换等方式 D利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 6下列说法正确的是 A相同条件下，等浓度的 NaHCO3溶液的 pH 比 Na2CO3溶液的大 B镁能在空气中燃烧，但不能在 CO2、N2中燃烧 C在常温下，单质硅与氧气、氯气、硫酸等都很难发生反应 DSO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性 7下列属于氧化还原反应的是 ACaO + H2OCa(OH)2 B3O22O3 C3NaClO+NaINaIO3+3NaCl DCa(ClO)2 + CO2+H2OCaCO3+2HClO 2 8下列表示正确的是 A乙酸的分子式：C2H4O2 B次氯酸的电子式： CCl-离子的结构示意图： D水的球棍模型： 9下列能使湿润的 pH 试纸变红的气体是 ANH3 BO2 CCH4 DHCl 10下列说法不正确 的是 A混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的 B含有少量氯化钾的硝酸钾粉末，可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯 C用红外光谱仪可确定物质中含有哪些金属元素 D粗产品蒸馏提纯时，如果温度计的水银柱的位置低于蒸馏烧瓶的支管口，可能会 导致收集到的产品中混有低沸点杂质。 11下列说法不正确 的是 A12 6C 表示中子数为 6 的碳元素的一种核素 B甲醛(HCHO)和乙醛(CH3CHO)互为同系物 C淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体 DC3H8的一氯代物只有 2 种 12下列离子方程式正确的是 A氧化钠与盐酸反应：O2-2H+ = H2O B酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O C过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH =SO2 3+H2O D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +SO42- =BaSO4 13W、X、Y 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中 W 的质子数是 X 的 2 倍。下列说法不正确 的是 AX 的原子半径比 Y 的大 BZ 的最高价氧化物的水化物的酸性比 W 的强 CZ 元素的气态氢化物的热稳定性比 Y 的高 DX 元素的单质能从 H2W 溶液中置换出 W 元素的单质 14下列说法不正确 的是 A相同质量的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 B苯不能因化学反应而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键 C乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基取代了乙酸分子中的羟基的生成物 D乙炔能与氯化氢发生加成反应，可得到氯乙烯 15下列说法不正确 的是 A蛋白质变性的本质是蛋白质的化学组成或空间结构发生改变 B油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆 C脱脂棉、滤纸的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖 D油脂在碱性或酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 X W Y Z 第第 13 题图题图 3 16已知：X2(g)+3Y2(g)2Z(g) H = - Q kJmol-1 (Q0)， 在体积为 5L 的恒温、恒容 密闭容器中，起始时投入 2mol X2、3mol Y2，经过 t1s 后达到平衡，测得平衡时 Z 的 物质的量为 0.8mol。v逆随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A反应达到平衡时，放出的热量为 Q kJ B反应达到平衡时，X2和 Y2的转化率之比为 1 Ct2时改变的条件可能是增大了 Z 的浓度或加入催化剂 Dt1s 内，Y 的平均反应速率为 0.24/ t1mol(Ls)-1 17“钠空气电池”的工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确 的是 Aa 电极为负极 B电子从 a 极经导线流向 b 极 Cb 电极的电极反应式：O2 + 4e- = 2 O2- D电池反应：2Na+O2=Na2O2 18下列说法正确的是 A常温下，pHH1 D1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g)= 1/2N2(g)+H2O(l) H = -267 kJ mol-1 20下列说法正确的是 A液氨受热蒸发与碘化氢的受热分解时需克服微粒间的作用力类型相同 BCO2气体能凝聚成固体干冰，说明分子之间存在分子间作用力 C单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 DCaO2与 MgF2中的化学键类型完全相同 4 21在 10 min 内，相同浓度的有机污染物 X 的降解率随 pH 和温度的关系如得图 1 和图 2 所示。下列说法不 正确 的是 A50，pH=4 时 X 降解速率大于 pH=5 时的降解速率 B由图 1 和图 2 可知，随温度的升高和 pH 的增大 X 的降解率不一定增大 C由图 1 和图 2 可判断反应最佳条件：pH=3、温度为 80 D若 50，pH=2 时降解速率 v(X)=1.44 104 mol L-1 min1，则初始 c(X)=2.0 103 mol L1 22设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol L-1 NH4Cl 溶液中，NH4+的数目小于 NA B标准状况下，11.2L Cl2与足量的水反应转移的电子数为 0.5 NA C17g 的 CH3F 和 H2S 的混合气体中含有 9NA个电子 D1mol 分子式为 C2H6O 的有机物中含有的碳氧键的数目一定为 NA 2325时，将浓度均为 0.1 molL 1 、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 NaOH 溶液 按不同体积比混合， 保持 VaVb100 mL， Va、 Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A在混合过程中，2c(A-)+c(HA)+c(OH-)=0.1 molL 1 + c(H+) BVa=Vb时，c(Na+)c(A) CVaVb时，可能出现 c(Na+)c(OH-)c(A)c(H+) DVa=2Vb时，c(HA)c(Na+)c(A)c(OH-)c(H+) 24 某兴趣小组查阅资料得知， 食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成， 已知：氧化性：IO3-I2。下列说法不正 确 的是 A 以KIO3作为加碘剂时， 将该加碘盐溶于稀硫酸， 将该溶液滴在淀粉碘化钾试纸上， 试纸会变蓝色 B以 KIO3作为加碘剂时，碘不易损失，说明 KIO3稳定，在高温时不会分解 C以KI作为加碘剂时，为了提高加碘盐的稳定性，可加入Na2CO3作为稳定剂以减少 碘的损失 D某地的食盐中含少量的Fe2+，宜选用KI作为加碘剂 5 25某溶液 X 可能含有 Na+、Ca2+、Fe2+、Br-、SO2 3、SO 2 4、SiO 2 3中的几种，为确定其组 成，某同学进行如下实验（已知：氧化性 H2O2Br2） ： 取 X 溶液滴加盐酸，产生白色沉淀；取 X 溶液滴加少量的 H2O2，溶液颜色无变 化；取少量中溶液滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A溶液 X 一定含有 Na+、SO42- B溶液 X 一定不含有 Ca2+、Br- C溶液 X 可能含有 Fe2+、SO2 3 D选用上述实验相同的试剂，改变操作顺序和用量能确定可能存在的阴离子 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26 （6 分）已知烃 A 密度为同状况氢气密度的 13 倍，D 是一种常见的调味品，F 为有浓 郁香味，不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下： 请回答： （1）D 中官能团的名称 。 （2）EF 的化学方程式 。 （3）三分子 A 在一定条件下可聚合成不能使酸性 KMnO4溶液褪色的有机物，其结构 简式 。 （4）下列说法正确的是 。 AE 中混有 D 时，采用蒸馏的方法即可得到纯净的 E BC、D、E、F 可用新制的氢氧化铜悬浊液来鉴别 CB 的同系物既能发生加成反应，在一定条件下也能发生取代反应 DA 与 D 以物质的量之比 1:1 加成反应生成的有机物可使溴的 CCl4溶液褪色 27 （6 分）某研究小组为探究某无机盐 X(仅含三种元素)高温分解下的产物，设计并完成 如下实验： 已知：气体 C 能使带火星的木条复燃；不考虑实验过程中气体的溶解。请回答： （1）X 的化学式是 。 （2）X 隔绝空气高温分解的化学方程式是 。 （3）DE 的离子方程式是 。 BaCl2(aq) F 一定条件 第第 26 题图题图 H2 H2O 一定条件 A B C H2O O2 D E 一定条件 隔绝空气隔绝空气 加热加热 隔绝空气隔绝空气 加热加热 I2的的 KI 溶液溶液 (棕红色棕红色) X 气体 A 白色沉淀 2.33g 气体 B H2O 气体 C 224mL (标准状况) 无色酸性溶 液 D 无色溶液 E(酸性变强) 黑色固体 2.4g 气体 C 砖红色固体 第第 27 题图题图 6 28(4 分)为了探究碳与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体，某同学设计并进行了下列实 验。 请回答： （1）实验中能体现浓硫酸的性质是 。 A强吸水性 B强氧化性 C酸性 D脱水性 （2）虚线框处 a、b、c 为止水夹，B 是固定在玻璃导管上的储气气囊，此实验成败的 关键在于控制气体通过的速率不能过快，由此设计了虚线框内的装置，则实验过程中 操作步骤的合理顺序是 。 A 装置中加入少量硫酸，加热，使 A 中产生的气体进入气囊 B，当气囊慢慢增 大时，停止加热； 关闭止水夹 a，打开止水夹 b，慢慢挤压气囊，使气囊 B 中气体慢慢进入装置 C 中，待完成实验目的后，关闭止水夹 b； 打开止水夹 a 和 c，关闭止水夹 b。 （3）D 中放有呈蓝色的脱脂棉(用 I2和淀粉的混合液体浸湿)，判断 CO2产生的现象是 。 29(4 分) 将 13.6g Fe、Fe2O3和 CuO 的混合粉末加入到 100mL 一定物质的量浓度的盐酸 中，充分反应，生成标准状况下的氢气 896mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到 1.28g 固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。请回答： （1） 固体混合物中 CuO 的质量 。 （2） 盐酸的浓度为 。 30 【加试题】(10 分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。但合成氨技术需要原 料气氢气，最近科学家设计了用天然气（甲烷）转化法制 H2，其主要转化反应如 下： CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H1 CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g) H2 CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g) H3 请回答： （1）H3与 H1、H2之间的关系：H3= 。 （2）最新“人工固氮”的研究报道，N2在催化剂表面与水发生反应： 2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) H 0 该反应自发的条件是 。 对于气相反应， 用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示 平衡常数（记作 KP） ，则该反应的 KP 。 （3）在 250，1.5MP 下尿素CO(NH2)2水解可制氨气，反应： CO(NH2)2(g)+H2O(g)2NH3(g)+CO2(g) 将尿素和水按物质的量之比为 1:1 置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应， 得到 NH3体积分数与时间的关系如下图 1 所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中 第第 28 题图题图 7 充入适量物质的量之比为 1：1 的尿素和水的混合气体，t2时再次达到平衡，请 画出 tl-t3时间范围内 NH3体积分数随时间的变化曲线： 图 1 图 2 在研究此反应尿素的转化率与温度的关系时发现， 在温度 300650时尿素的 平衡转化率随温度升高呈上图 2 变化。进一步研究发现，上述反应实际是分两步 进行： I、CO(NH2)2(g)+H2O(g)NH2COONH4(g) H 0 II、NH2COONH4(g) 2NH3(g)+CO2(g) H0 已知反应II能快速进行， 试结合上述两步反应和平衡移动理论分析， 随温度升高， 尿素转化率如图 2 变化的可能原因 。 （4）某电解法制氨的装置如下图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电 极反应式 。 31 【加试题】(10 分) 三草酸合铁（）酸钾晶体(K3Fe(C2O4)3 3H2O） ，常作为有机反应 的催化剂，溶于水，难溶于乙醇。实验室可用(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O（摩尔盐）等为原料制 备，具体流程如下： 相关反应的方程式如下： (NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O= FeC2O4 2H2O+ (NH4)2 SO4+H2SO4 6FeC2O4 2H2O+3H2O2+6K2C2O4= 4K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3+12H2O 2Fe(OH)3+ 3H2C2O4+3 K2C2O4=K3Fe(C2O4)3 3H2O 饱和 K2C2O4、H2O2 加 热 煮 沸 摩尔盐 稀硫酸 H 2O 溶液 1 饱和 H2C2O4 搅拌、加热、煮沸 倾析法洗涤 FeC2O4 2H2O 沉淀 40 悬浊液 饱和 H2C2O4 溶液 2 95%乙醇 冷却至室温 结晶 抽滤、洗涤 K3Fe(C2O4)33H2O 几粒 KNO3 第第 31 题图题图 8 请回答： （1）步骤中加入少量稀硫酸的作用是 。 （2）步骤生成 FeC2O4 2H2O 时要维持微沸几分钟，主要是有利于 ，以便于 倾析法洗涤的需要；为防止暴沸，则宜采用的加热方式是 ；请设计实验 方案证明 FeC2O4 2H2O 已经洗涤干净 。 （3）步骤在 40条件下进行的原因是 。 （4）步骤加入几粒 KNO3晶体的目的是 。 （5）步骤中将析出的晶体进行减压过滤下列操作不正确 的是 （填字母） 。 A选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸 B放入滤纸后，用倾析法将溶液和沉淀一起转移至漏斗中，再打开水龙头抽滤 C洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤 D当滤液快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从支管口倒出溶液 32 【加试题】(10 分)某抗抑郁药的中间体 I 的合成路线如下图所示： 已知： 请回答： （1）H 的结构简式 。 （2）下列说法正确的是 。 A化合物 A 的官能团是羧基 BDE 的反应类型是消去反应 C化合物 F 能发生取代、加成、氧化反应 D化合物 I 的分子式是 C15H20N2O3 （3）写出 G 的化学方程式 。 （4）Y 与化合物 B 的组成元素相同，分子组成比 B 多一个“CH2”，写出同时 满足下列 条件的 Y 的所有同分异构体的结构简式 。 含有一个与苯环直接相连的-NH2 能发生银镜反应， 但不发生水解反应 1HNMR 谱显示有 4 种不同化学环境的氢原子 （5）设计以硝基苯和乙烯为原料制备的合成路线（用流程 图表示，无机试剂任选） 。 Fe HCl C4H9NCl2 H HCl NaOH C4H11NO2 G 无机试剂 X 催化剂 C11H11NO6 D Fe、HCl ClCH2COOC2H5 、K2CO3 浓 H2SO4、浓 HNO3 C7H6O2 A C7H5NO4 B C11H9NO5 E C11H11NO3 F C CH2=CH2 O2 催化 O I RN +HX RX +HN O O +HN HOCH2CH2N 9 台州市台州市 2018 年年 3 月选考科目教学质量评估试题答题卷月选考科目教学质量评估试题答题卷 化化 学学 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26 （6 分） （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 27 （6 分） （1） 。 （2） 。 （3） 。 28 （4 分） （1） 。 （2） 。 （3） 。 29 （4 分） （1） 。 （2） 。 30 【加试题】【加试题】 （10 分） （1） 。 （2） 。 。 （3） 10 。 （4） 。 31 【加试题】【加试题】 （10 分） （1） 。 （2） ， ； 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 32 【加试题】【加试题】 （10 分） （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 11 台州市台州市 2018 年年 3 月选考科目教学质量评估试题月选考科目教学质量评估试题 化学评分标准化学评分标准 一、选择题一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C C A A C C A D C C B C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A D D C D B B C C A B D 二、非选择题二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26 （6 分）