2轮化学学案专题(5)一 物质结构元素周期律.doc

第2轮化学复习学案(5) 专题五 物质结构和元素周期律 专题五 物质结构和元素周期律 编写人：赵立英班级： 姓名： 考号： 【2010考纲要求与例题解析】了解元素、核素和同位素的含义。了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义了解原子核外电子排布。掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。以第周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以和族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解分子的含义。了解原子团的含义了解物质的组成、结构和性质的关系例1 (2008山东理综11)下列说法正确的是 ( )ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第IA族元素，Cs失电了能力比Na的强DP和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱例 (2009理综北京卷)甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 （ ）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素【2010高考命题趋势】元素周期表中同一周期内或同一主族内元素性质的递变规律及元素位构性之间的关系。命题趋势：原子的组成及结构 元素周期律及元素位构性之间关系 元素周期表结构 化学键的考查【知识网络】一、原子结构二、元素周期律和周期表. .非金属性强弱的判断依据.金属性强弱的判断依据【高考试题在线】.(2007广东理基23)下列物质中含离子键的是( )ACl2 BCO2CNaCl DCH42.(2008广东理基27)根据表1信息，判断以下叙述正确的是 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合物元素代号IMQRT原子半径/mm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2+与R2的核外电子数相等3(2009江苏化学卷，8 )X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸4(2009上海化学卷，10) 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( )A0.2 mol中子 B0.4 mol电子 C0.2 mol质子 D0.4 mol分子5( 2009理综山东卷，11)元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6.(2008广东理基26)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 原子序数为15的元素的最高化合价为+3VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族A BC D7(2009广东理基，35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸8.(2008宁夏理综11)短周期元素E的氯化物EclnR的熔点为-78，沸点为59；若02molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到574g的AgCl沉淀。下列判断错误的是( )A.E是一种非金属元素B在Ecln中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的IVA族9(2009海南化学卷，10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是 ( )A X单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为X XCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高10(2009理综天津卷，7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。【本专题总结】专题五 物质结构和元素周期律例题：2【高考试题在线】BBD10答案： (1)NaAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3)或。 (4)a b。(5)Al33NH3H2O = Al(OH)33NH4 2Al2O3(熔融)4Al3O2 溶液的pH等于7(或“中性”)。判断非金属性的强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱与H2化合的难易及生成氢化物稳定性活泼非金属能置换出较不活泼非金属单质阴离子还原性强弱与变价金属反应产物中金属的价态电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质判断金属性的强弱最高