2016年杭州余杭区高二化学上学期期末考试题(含答案)

1 / 15 2016年杭州余杭区高二化学上学期期末考试题 (含答案 ) 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 XX学年第一学期期末教学质量检测 高二化学试题卷 可能用到的相对原子质量： ca-40cu-64Fe-56Ba-137 第 卷 (选择题 50分 ) 一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2 分，共 50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于碱性氧化物且易与水发生反应的是 A caoB Al2o3c cuoD So2 2下列仪器中 ，不能用来振荡或摇匀液体的是 ABcD 3常温下 ,下列物质不能与烧碱溶液反应的是 A Sio2B Br2c cucl2D Fe 4利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为 cu2S+o22cu+So2，该反应属于 A分解反应 B复分解反应 c置换反应 D化合反应 5下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 2 / 15 ABcD 锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池 6下列选项中，表示 A 族某元素原子结构示意图的是 ABcD 7下列有关化学用语表示正确的是 A Hcl的电子式： B 188o2离子的原子结构示意图： c co2 分子的结构式： o=c=oD四氯化碳分子比例模型： 8一定量的稀盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成氢气的总量，可向稀盐酸中加入 A NaoH 固体 B cH3cooNa 固体 c Nacl 固体 D cucl2 固体 9下列说法正确的是 A与互为同分异构体 B红磷与白磷互为同素异形体 c cH3cH2oH 与 HocH2cH2cH2oH 互为同系物 D 35cl与 37cl为同一种核素 10下列实验中的试剂 b 不可能是 3 / 15 A NaoHB H2o2c HclD AgNo3 11下列操作会促进 H2o的电离，且使溶液呈碱性的是 A将纯水加热到 95B 向水中加少量 NaoH溶液 c向水中加少量 Al2(So4)3 溶液 D向水中加少量 cH3cooNa溶液 12 反应 m+ZQ(H0) 分两步进行：m+ZX(H0) 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ABcD 13氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验 现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 A使新鲜的红玫瑰花褪色（ Hcl） B新制氯水呈浅黄绿色（ cl2） c加入小苏打固体，有气泡产生（ H+） D滴加 AgNo3溶液生成白色沉淀（ cl） 14下列与有机物有关的说法，错误的是 A乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 B甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应 c标况下， 1mol乙醇可与足量的 Na反应生成 D乙酸可与 NaHco3溶液反应生成 co2 4 / 15 15下列过程只需要克服分子间作用力的是 A Hcl气体溶于水 B碘单质升华 c氯化镁受热熔化 D二氧化硅受热熔化 16某课外活动小组设计的用化学电源使 LED灯发光的装 置如图。下列说法错误的是 A铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应 B如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使 LED灯发光 c装置中存在 “ 化学能 电能 光能 ” 的转换 D如果将铜片换成铁片，则锌片为正极 17关于常温下 pH 2 的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A c(cH3cooH)+c(cH3coo ) L-1 B c(H+) c(cH3coo ) c加水稀释 100倍后，溶 液 pH 4 D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 18下列离子方程式正确的是 A氯化镁溶液加入过量氨水： mg2+2oH mg(oH)2 B 次 氯 酸 钙 溶 液 中 通 入 过 量 co2 ： clo +H2o+co2Hclo+Hco3 c硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe2 H2o2 2H Fe3 2H2o D NH4Fe(So4)2 溶液中滴加少量的 NaoH： NH4+ oHNH3H2o 5 / 15 19下列表述不正确的是 A用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅 B工 业上可以用 Ticl4+4NaTi+4Nacl 反应冶炼钛 c与生铁相比，纯铁更难被腐蚀 D在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 20在 2L的恒容容器中 ,充入 1molN2 气体和 3molH2 气体，并在一定条件下发生如下反应： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g），若经 3s 后测得 NH3 的浓度为L 1，现有下列几种说法，其中正确的是 用 N2表示的反应速率为 L 1s 1 用 H2表示的反应速率为 L 1s 1 3s 时 N2与 H2 的 转化率相等 3s 时 H2的浓度为 L 1 A B c D 21下列说法正确的是 A煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 B淀粉和蛋白质水解的最终产物都能发生银镜反应 c油脂都是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下能发生皂化反应 D “ 乙醇汽油 ” 是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 22用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 6 / 15 A标准状况下，与足量 NaoH溶液反应转移的电子数为 NA B 25 ， L 1 的 NaoH溶液中含有 oH的数目为 c标准状况下，乙醇中含有的氢原子数为 3NA D标况下，苯中含有碳碳双键的数目为 Xy WZ 23短周期元素 W、 X、 y、 Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为 20。则下列说法不正确的是 A最高价氧化物的水化物的酸性： X Z B原子半径大小： y W c X 的非金属性大于 y D W 的最高价氧化物的水化物具有两性 24下列说法正确的是 A用量筒量取 L 1 的盐酸于 100mL 容量瓶中，加水定容至刻度，可配 得 L 1 的盐酸 B做焰色反应时，若连续做两个样品，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色 c取试样与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则说明试样中有 NH4+ D直接用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯 25某离子反应中涉及 H2o、 clo、 NH4+、 H+、 N2、 cl7 / 15 六种微粒。其中 N2 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是 A该反应的氧化剂是 clo，还原产物是 N2 B消耗 1mol还原剂，转移 6mol电子 c氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3 D水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强 第 卷 (非选择题 50分 ) 二、填空题（本大题共 7 小题，共 50分） 26 (4分 )已知： E是石油裂解气的主要成份，分子式为 c2H4，D 是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。 请回答下列问题： 化合物 B 的结构简式为 反应 的反应类型 写出反应 的化学方程式 27（ 6 分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 (主要成分为 Fe2o3、 Sio2、 Al2o3，不考虑其他杂质 )制取七水 合硫酸亚铁 (FeSo47H2o)，设计了如下流程： 固体 1 中一定含有的物质是 （填化学式）。 试剂 X选用 ，写出试剂 X与溶液 1反应的离子方程式 。 从溶液 2 中获得 FeSo47H2o 晶体的实验操作是蒸8 / 15 发浓缩、 、 、洗涤、干燥。 28（ 6 分）用右图装置做浓硫酸和铜反应的实验，实验过程中观察到甲试管底部有一些白色固体，乙试管中品红溶液褪色。 该白色固体是 （填化学式） 浓硫酸在反应过程中除体现强氧化性以外， 还体现了 下列有关实验的说法正确的是 A若将乙试管中品红溶液换成紫色石蕊试液， 实验过程中可看到试液先变红后褪色 B实验结束后，应先停止加热，后将乙处导 管从溶液中取出 c反应结束后，为检验白色固体成分，可直接向试管甲中加入适量水，通过溶液颜色 变化来判断 D浸有碱液的棉花的作用是吸收尾气，防止污染环境 29（ 4 分）将一定质量的 koH 和 ca(oH)2 混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入 co2气体。生成沉淀的质量随通入 co2的体积（标准状况下）变化如图所示，试计算 混合物中 ca(oH)2的质量为 g 所配得溶液中 ,koH的物质的量浓度为 mol 9 / 15 30 (10 分 )I 铜是人类最早使用的金属，它与人类生产生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。 如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀， cu发生 反应 （填写 “ 氧化 ” 或 “ 还原 ” ），写出正极的电极反应式 ； 如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入 NH4cl固体中，过一会取出，发现插入部分的黑色变为光亮的红色，查阅资料可知， 该过程有 N2 生成，写出由黑色变为光亮红色过程的反 应方程式 ； II在一个密闭容器中发生反应： mA(g)+nB(g)pc(g) 该反应未加催化剂的 v-t 图像如图丙，若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催 化剂，则其 v-t 图像如图丁所示。以下说法正确的是 ( 填序号 ) a1a2b1t2 右图中阴影部分面积更大 两图中阴影部分面积相等 10 / 15 在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到物质 A 的物质的量浓度如下表 压强 p/Pa210551051106 c(A)/mol 当压强为 2 105Pa 时，此反应的平衡常数表达式： 。 当压强从 2105 加压到 5105 时，平衡的移动方向是 。 A朝正反应方向移动 B朝逆反应方向移动 c不移动 D不能确定 其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反 应。 2105Pa 时， A 的转化率随时间变化如右图， 请在图中补充画出压强分别为 5105Pa 和 1106Pa 时， A的转化率随时间的变化曲线 （请在图线上标出压强）。 31（ 10分） 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验 编号 L 1 酸性 kmno4溶液 L 1 H2c2o4 溶液水反应温度 / 反应时间 /s 11 / 15 反 应 方 程 式 为 ：2kmno4+5H2c2o4+3H2So4=k2So4+2mnSo4+10co2+8H2o 实验的记时方法是从溶液混合开始记时 ,至 时，记时结束。 实验 和 研 究 浓 度 对 反 应 速 率 的 影 响 ， 则V1=mL,V2=mL 。 下列有关该实验的叙述正确的是 。 A实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积 B实验时应将溶液与溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液 的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。 c在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性 D实验 和 可研究温度对反应速率的影响 某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是 ； 某草酸晶体的化学式可表示为 H2c2o4xH2o，为测定 X 的值 ,进行下列实验： 称取某草酸晶体配成的水溶液， 用移液管移取所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀 H2So4，用浓度为 /L 的 kmno4溶液滴定，滴定终点时消耗 kmno4 的体12 / 15 积为。 移取所配溶液于锥形瓶中，操作如图 所示（手持部分省略）：正确的操作是 图 。 X= 。 32（ 10分）下表是 25 时四种酸的电离平衡常数： 化学式 cH3cooHHAHNo2H2co3 kaka=10 5ka=10 10ka=10 4ka1=10 7 ka2=10 11 用离子方程式表示 NaNo2溶液呈碱性的原因 。 25 时，向 L 1cH3cooH 溶液中滴加 NaoH 溶液至 c(cH3cooH) c(cH3coo )=5 9， 此时溶液 pH 。 写出 NaA溶液中通少量 co2的离子方程式 。 25 时，等物质的量浓度的 HA、 NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为 。 已知 HNo2不稳定，在稀溶液中也易分解生成 No与 No2，某同学分别取少量 Nacl 与 NaNo2 与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的 Nacl 溶液和 NaNo2 溶液，该方法 （填 “ 可行 ” 或 “ 不可行 ” ），理由是 。 13 / 15 XX学年第一学期期末教学质量检测 高二化学参考答案 一、选择题（共 25小题，每小题 2 分，共 50分。每小题只有一个选项是符合题意的 。） 题号 12345678910 答案 AcDcADcBBc 题号 11121314151617181920 答案 DAAcBDDBAB 题号 2122232425 答案 cAccD 二、填空题（共 7 题， 50分） 26（ 4 分） （ 1） cH3cHo（ 1 分） （ 2）酯化反应（或取代反应）（ 1 分） （ 3）（ 2 分） 27（ 6 分） （ 1） Sio2（ 1 分） （ 2） Fe（ 1 分） 2Fe3+Fe=3Fe2+（ 1 分） Fe+2H+=Fe2+H2（ 1 分） （ 3）冷却结晶（ 1 分），过滤（ 1 分） 28（ 6 分） （ 1） cuSo4（ 2分） 14 / 15 （ 2）酸性、吸水性（ 2 分）