2016年长春11中高二化学下学期期末试题（附答案）

1 / 14 2016 年长春 11 中高二化学下学期期末试题（附答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 长春市十一高中 XX-2016 学年度高二下学期期末考试 化学试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100分，时间 90分钟。 可能用到的原子量： 第 卷选择题（共 50分） 一、选择题（本题包括 20小题， 1-10题每小题 2 分， 11-20题每小题 3 分，共 50分。每小题只有 1 个选项符合题意。） 1下列有关物质的分类或归类正确的是（ ） A化合物： cacl2、烧碱、聚乙烯、 HD B酸性氧化物： So2、 No、 co2、 mn2o7 c胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶 D同系物： cH2o2、 c2H4o2、 c3H6o2、 c4H8o2 2下列叙述正确的是（ ） 2 / 14 A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 c.气体摩尔体积是指 1mol任何气体所占的体积为 D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 3.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法 不正确的是（ ） A食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 B加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 c雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 D聚乙炔用 I2 或 Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物 4阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列说法正确的是（ ） A 1molFeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 3NA B 1L2molL 1k2S溶液中 S2和 HS的总数为 2NA c标准状况下，的 ccl4中含有的 ccl4 分子数为 NA D 50mL18molL 1 浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为 5某溶液中含有下列六种离子： Hco3 So32 Na co32 NH4 No3 ，向其中加入一定量 Na2o2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A只有 B c D 3 / 14 6下列说法正确的是（ ） A.棉花、蚕丝、羊毛燃烧后都只生成 co2和 H2o B.苯、乙烯都既能发生加成反应，又能发生氧化反应 c.多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物 D.石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化 7下列实验装置或操作正确的是（ ） A B c D 向容量瓶中转移液体 实验室制取蒸馏水 从饱和食盐水中提取 Nacl晶体分离酒精和水 8下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（ ） A溴苯中混有溴，加 NaoH溶液洗涤、静置、分液 B除去乙醇中少量乙酸，加入足量生石灰蒸馏 c乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和 Na2co3溶液，充分反应后静置分液 D乙烯中混有 So2，将其通过盛有酸性 kmno4 溶液的洗气瓶， 再干燥 9下列两种化合物的结构或性质描述正确的是 ( ) 4 / 14 A两种物质的分子式均为 c10H14o2，二者互为同分异构体 B两种物质均能发生加成和取代反应 c两种物质都有甲基、苯环和羧基 D两物质都含有双键，因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色 10下列反应的离子方程式正确的是（ ） A 向 Alcl3 溶液中加入过量的浓氨水： Al3 +4NH3H2oA1o2 一 +4NH4 +2H2o B NaHco3 溶液和足量 ca(oH)2 溶液反应： ca2 +2oH+2Hco3 一 =caco3+co32 +2H2o c酸性条件下， kIo3 溶液与 kI 溶液反应： Io3 +5I+3H2o3I2+6oH D Fe2+与 H2o2 在酸性溶液中的反应： 2Fe2 +H2o2+2H=2Fe3 +2H2o 11过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为： 2k2o2+2H2o4koH+o2 当与足量 H2o 完全反应后，下表对生成物 o2 的叙述中错误的是（） k218o2 的质量 o2的叙述 的质量是 9g 生成标准状况下 o2的体积为 的摩尔质量是 32gmol-1 5 / 14 生成 12 NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（） 1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4NA 氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为 中含 N H 键数目为 常温下 /LNH4cl 溶液与 /LNH4cl 溶液所含 NH4的数目相同 常温下和 N2o4混合气体中所含原子总数为 等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3:1 1mol 铁粉在 1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为 3NA 高温下，与足量水蒸气完全反应失去个电子 A B c D 13. 据 最 新 报 道 ， 科 学 家 发 现 了 如 下 反 应 ：o2+PtF6=o2(PtF6)，已知 o2(PtF6)为离子化合物，其中 Pt的化合价为 +5，对于此反应，下列说法正确的是（ ） A o2是氧化剂， PtF6是还原剂 B o2(PtF6)中氧元素的化合价为 +1 c o2(PtF6)中不存在共价键 D每生成 1molo2(PtF6)则转移 1mol电子 14.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ） 6 / 14 A 25, 的溶液中： clo、 cl、 k、 HSo3 B无色 强酸性溶液中： cl、 So42、 cu2、 Na c水电离产生的 c(H ) 10 13molL 1 的溶液中： Na、 cl、 No3、 So42 D加入 Al能放出 H2的溶液中： NH4、 So42、 Br、 No3 15.有机物 Q 的分子式为 c5H10o3，一定条件下 Q 遇 NaHco3、Na 均能产生气体，且生成气体体积比 (同温同压 )为 1： 1，则 Q 的结构最多有 ( ) A 12种 B 10种 c 8 种 D 7 种 16标准状况下，将体积为 VL 的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中 (如图所示 )，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为 gcm 3。下列说法错误的是（ ） A水最终会充满整个烧瓶 B所得溶液的物质的量浓度为 1/L 1 c所得溶液的质量分数为 17/22400 D所得溶液中， n(NH3H2o)+n(NH4 )=V/ 17下列反应的离子方程式正确的是（ ） A碳酸氢钙溶液加到醋酸中： ca(Hco3)2+2cH3cooHca2+2cH3coo +2co2+2H2o 7 / 14 B 向 AgNo3 溶 液 中 滴 加 过 量 氨 水 ： Ag +NH3H2oAgoH+NH4 c用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2cl +2H H2+cl2 D Na2So3溶液使酸性 kmno4溶液褪色： 5So32 +6H +2mno4 5So42 +2mn2 +3H2o 18.在 80g密度为 dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中 So42的物质的量浓度为（单位为 molL1）（） A B c D 19如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。 供选择的物质有： a铁； b稀 H2So4； c Na2co3 溶液； d Bacl2溶液；e cu(No3)2 溶液； f mgSo4 溶液。图中编号 代表的物质（） A H2So4 B mgSo4 c cu(No3)2 D Bacl2 20.一定体积的酸性 kmno4 溶液恰好能氧化一定质量的kHc2o4H2c2o42H2o。若用 L 1 的NaoH 溶 液 中 和 相 同 质 量 的kHc2o4H2c2o42H2o，所需 NaoH 溶液的体积恰好为 kmno4溶液的 3倍，则 kmno4溶液的浓度 (molL 1)为（ ） A 8 / 14 第 卷非选择题（共 50分） 二、填空题：（本题包括 4 个小题，共 50分） 21（ 10分）综合题： 以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： （ 1）上述第一级分类标准（分成 A、 B 组的依据）是。 （ 2） c 组物质中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：。 （ 3） D 组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为 1：1 的物质，有（填化 学式）。 （ 4） F 组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：。 （ 5）将饱和的 Fecl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即得氢氧化铁胶体，请写出其对应的离子方程式：。 22.（ 10分）离子推断题： 有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的 H、 oH）： H、 NH4、 k、 mg2、 Fe3、 Al3， No3、 co32、 So42，现取两份 100mL 溶液进行如下实验： 9 / 14 第一份加入足量的 Bacl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质 量为； 第二份逐滴滴加 NaoH溶液，测得沉淀的物质的量与 NaoH溶液的体积关系如下图所示。 根据上述实验事实，回答以下问题： （ 1）该溶液中一定不存在的阳离子有； （ 2）在实验 中， NaoH 溶液滴至 b c 段过程中发生的离子反应方程式为； NaoH溶液的浓度为 (用含字母 c、 d 的代数式表示）； （ 3）确定原溶液一定含有 mg2、 Al3、 H，其物质的量之比 n(mg2 )： n(Al3 )： n(H )为（填数字，下同）； （ 4）原溶液中 No3的浓度为 c(No3 )，则 c(No3 )的取值范围为。 23（ 15分）实验题： 次硫酸氢钠甲醛 (NaHSo2HcHo2H2o)俗称吊白块，不稳定， 120 时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na2So3、 So2、 HcHo 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验装置如下图所示： 实验步骤： 步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2So3和水，搅拌溶解，10 / 14 缓慢通入 So2，至溶液 pH约为 4，制得 NaHSo3溶液； 步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80 90 下，反应约 3h，冷却至室温，抽滤； 步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。 （ 1 ）装置 B 的 烧 杯 中 应 加 入 的 溶 液 是_；冷凝管中冷却水从_(填 “a” 或 “b”) 口进水。 （ 2 ） A 中 多 孔 球 泡 的 作 用 是_； （ 3 ） 写 出 步 骤 2 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式_； （ 4）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过 高 使 产 物 分 解 ， 也 防 止_； （ 5）为了测定产品的纯度，准确称取样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取所配溶液，加入过量碘完全反应后 (已知I2 不能氧化甲醛，杂质不反应 )，加入 Bacl2 溶液至沉淀完全 ， 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥 至 恒 重 得 到 白 色 固 体 。m(NaHSo2HcHo2H2o)=154g/mol 如 何 检 验 沉 淀 是 否 洗 净11 / 14 _； 则所制得的产品的纯度为 _。 24（ 15分）推断题： 天然橡胶是一种以聚异戊二烯（）为主要成分的天然高分子化合物。天然橡胶有两种，一种是巴西三叶橡胶树产出的橡胶，通常就称为天然橡胶；另一种是杜仲树产出的橡胶，它是我国特产，在湖北等地都有大面积种植，被称为杜仲胶。 （ 1）天然橡胶单体 A 的名称用系统命名法可表示为。 （ 2）杜仲胶也是异戊二烯的聚合物，但与一般天然橡胶不同的是，它是反式结 构，它的结构简式可表示为：。 II芳香烃 X，相对分子质量为 92。以 X 为初始原料合成 E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。 回答下列问题： （ 1）有机物 X 的结构简式为 _。 （ 2 ） cD 转化中 的 化 学 方 程 式 为_。 （ 3）下列关于 B 的说法正确的是 _。（填字母） a核磁共振氢谱有 5 个峰 b能发生消去反应和还原反应 c能与钠反应放出氢气 d能和 NaoH溶液反应 （ 4） E 有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构12 / 14 体共有 _种。 遇 NaHco3溶液有气体放出 芳香族化合物 （ 5）有机物 X 可通过三步合成 W， W 是高分子化合物的单体。 已知：苯环上的甲基可以被酸性 kmno4氧化成羧基； 苯环侧链的硝基可被 Fe/Hcl 还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化。 F 的结构简式为 _，试剂 a 为_。 在一定条件下 W 聚合成高分子化合物的化学方程式为_。 长春市十一高中 XX-2016 学年度高二下学期期末考试 化学试题参考答案及评分标准（总分： 100分） 一、选择题（本题包括 20小题，共 50分。每小题只有 1 个选项符合题意。） 12345678910 cBDAABADBD 11121314151617181920 cBDcADDADB 二、填空题：（本题包括 4 个小题，共 50分） 13 / 14 21（ 10分） （ 1）是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化）。（ 2 分） （ 2） 2Na+2H2o=2Na+2oH-+H2 。（ 2 分，不配平得 1