2016秋高一化学知识点汇总3

1 / 4 2016 秋高一化学知识点汇总 3 2016 秋高一化学知识点汇总 3 3了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况 说明 1：氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 说明 2：金属氧化物分为酸性氧化物（ mn2o7、 cro3）、碱性氧化物（ Na2o、 Fe2o3、 Feo）、两性氧化物（ Al2o3、 Zno）。 说明 3：碱性氧化物有三点共性：可溶于水的碱性氧化物溶于水生成碱；碱性氧化物与酸性氧化物反 应生成含氧酸盐；碱性氧化物与酸反应生成盐和水。 （ 1）与水反应：氧化铝、氧化铁、氧化铜不溶于水，不和水反应，只有氧化钠溶于水生成碱。 Na2o H2o 2NaoH； Na2o H2o 2Na+2oH- 说明 1：过氧化钠与水的反应： 2Na2o2 2H2o 4NaoH o2 ； 2Na2o2 2H2o 4Na+4oH- o2 说明 2：过氧化钠的用途： 漂白织物、麦秆、羽毛（利用其强的氧化性）； 用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。 （ 2）与强酸反应生成盐和 水 （ 3）与强碱溶液反应：只有氧化铝能溶于强碱溶液 Al2o3+2NaoH=2NaAlo2+H2o； Al2o3+2oH-=2Alo+H2o 2 / 4 （ 4）由氧化物制备单质： 电解熔融的氧化铝得到铝单质和氧气：2Al2o34Al+3o2 一氧化碳还原三氧化二铁得到铁单质和二氧化碳：3co+Fe2o33co2+2Fe 氢气还原氧化铜得到铜和水： H2+cuoH2o+cu 碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳或一氧化碳：c+2cuoco2+2 cu； c+cuoco+cu 4了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法；了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解 （ 1）碱的制备方法规律：可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱 氢氧化铝的制备方法： 、硫酸铝溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铝溶液然后过滤： Al2(So4)3+6NH3?H2o=2Al(oH)3+3(NH4)2So4 ；Al3+3NH3?H2o=Al(oH)3+3NH 、氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铝溶液，然后过滤（顺序不能错） Al2(So4)3+8NaoH=2NaAlo2+3Na2So4+4H2o ；6NaAlo2+12H2o+Al2(So4)3=8Al(oH)3+3Na2So4 Al3+4oH-=Alo+2H2o； 3Alo+2H2o+Al3+=4Al(oH)3 3 / 4 、硫酸溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液，然后过滤（顺序不能错） 4H2So4+2NaAlo2=Na2So4+Al2(So4)3+4H2o ；Al2(So4)3+12H2o+6NaAlo2=8Al(oH)3+3Na2So4 4H+Alo=Al3+2H2o； Al3+2H2o+3Alo=4Al(oH)3 氢氧化铁的制备方法 、硫酸铁溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤： Fe2(So4)3+6NH3?H2o=2Fe(oH)3+3(NH4)2So4 ；Fe3+3NH3?H2o=Fe(oH)3+3NH 、硫酸铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液然后过滤或者氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铁溶 液然后过滤： Fe2(So4)3+6NaoH=2Fe(oH)3+3Na2So4 ；Fe3+3oH-=Fe(oH)3 、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液然后过滤或者碳酸氢钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤 Fe2(So4)3+6NaHco3=2Fe(oH)3+3Na2So4+6co2 ；Fe3+3Hco=Fe(oH)3+3co2 、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸钠溶液然后过滤或者碳酸钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然