xx-2016湄江中学高一化学上学期期中试卷（附解析）

1 / 23 XX-2016 湄江中学高一化学上学期期中试卷（附解析） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 XX-2016 学年贵州省遵义市湄潭县湄江中学高一（上）期中化学试卷 一、选择题（本大题共 7 小题，每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证下列有关实验操作正确的是（ ） A给液体加热 B称取 NaoH 固体 c转移溶液 D量取液体 2下列叙述中正确的是（ ） A在水溶液里或熔融状态下能够 导电的物质叫做电解质 B微粒直径在 10 9m 10 7m之间的分散系为胶体 c能够电离出氢离子的化合物叫酸 D胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 3下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A Ba2+、 c1 、 So42、 k+B ca2+、 co32、 c1 、 k+ 2 / 23 c k+、 oH 、 No3、 Na+D Ag+、 No3、 cl、 k+ 4下列离子方程式正确的是（ ） A铜片插入硝酸银溶液中： cu+2Ag+cu2+2Ag B硫酸和氢氧化铜溶液混合： H+oH H2o c石灰石中加入稀盐酸： co32 +2H+co2+H2o D硫酸和氢氧化钡溶液混合： H+So42 +Ba2+oHBaSo4+H2o 5配制一定物质的量浓度的 NaoH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ） A未洗涤烧杯和玻璃棒 B转移溶液前溶液未冷却至室温 c容量瓶未干燥 D定容时俯视 6设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A氮气中含 NA个氮原子 B在标准状况下， 1mol水的体积约为 c L 1Na2So4 溶液中含个 Na+ D 18g水中所含的氢原子数目为 2NA 7如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标况下的体积是（ ） A B c D 3 / 23 二、填空题 8在 稀硫酸 液态 HclNaoH 溶液 蔗糖晶体 co2 气体 铜丝 氨气 酒精 熔融 Nacl 上述状态下可导电的是 ；（填写序号，下同） 属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 ； 既不属于电解质也不属于非电解质的是 9写出下列物质的电离方程式： H2So4 ； Ba（ oH） 2 ； Fe2（ So4） 3 10某工厂的工业废水中含有大量的 FeSo4，较多的 cuSo4和少量 Na2So4为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案（可供选择的试剂为铁粉、稀H2So4、 NaoH溶液等试剂） （ 1）操作 的名称为 ，所需要的玻璃仪器有 ； （ 2）固体 A 的成分为 ，溶液 B 中含有的离 子有 （ 3）加入试剂 c 的目的是 ，发生的化学方程式4 / 23 为 ； （ 4）加入的试剂 D 为 ，发生的离子方程式为 ； （ 5）操作 为 三、实验题 11某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取并分离溶液其实验操作可分为如下几步： A检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B把 50mL 碘水和 15mL 四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； c把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； D倒转漏斗用力 振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E从分液漏斗上口倒出上层溶液； F旋开活塞，用烧杯接收溶液； G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H静置，分层 就此实验，完成下列填空： （ 1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填5 / 23 写）： cH FE ； （ 2）上述 F 步骤的操作中应注意 ； （ 3）向碘水中加入 ccl4，振荡、静置后，观察到的现象是 ； （ 4）下列能够代替 ccl4作萃取剂的有 A酒精 B汽油 c苯 D水 E Nacl溶液 （ 5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以分离碘和有机溶剂，该实验需要的主要仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要 ，试验中温度计水银球所处位置为 ，实验冷凝装置下进上出的优点有 ，该实验如何检查整套装置的气密性 四、计算题 12将标准状况下的气体溶于水配成 100mL溶液，求： （ 1） 所得盐酸的物质的量浓度为： ； 若盐酸的密度 为 /cm3，求盐酸的质量分数为： （ 2）某老师在教学时需制备标准状况下氢气，拟用足量锌粒和 4molL 1 的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸 毫升 6 / 23 XX-2016学年贵州省遵义市湄潭县湄江中学高一（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共 7 小题，每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证下列有关实验操作正确的是（ ） A给液 体加热 B称取 NaoH 固体 c转移溶液 D量取液体 【分析】 A试管内液体不能超过其体积的三分之一； B氢氧化钠有腐蚀性； c转移液体需引流； D 100ml量筒精确到 1ml 【解答】解： A给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成 45 角倾斜，故 A 正确； B氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故 B 错误； c转移液体需用玻璃棒引流，故 c 错误； D 100ml量筒精确到 1ml，无法量取，故 D 错误 故选 A 7 / 23 【点评】本题 考查化学实验方案的评价，涉及常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累 2下列叙述中正确的是（ ） A在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质 B微粒直径在 10 9m 10 7m之间的分散系为胶体 c能够电离出氢离子的化合物叫酸 D胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 【分析】 A电解质必须是化合物； B胶体分散质微粒直径在 1nm 100nm间，形成的分散系为胶体； c水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸 ； D胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径的大小 【解答】解： A电解质必须是化合物，能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，故 A 错误； B微粒直径在 10 9m 10 7m之间的分散质在分散剂中形成的分散系为胶体，故 B 正确； c能够电离出氢离子的化合物不一定叫酸，如 NaHSo4溶液中电离出氢离子，属于盐，故 c 错误； D胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒8 / 23 子直径 10 9 10 7m 之间，丁达尔效应是特征性质，故 D错误； 故选 B 【点评】本题考查了电解 质、胶体概念和性质分析判断，主要是胶体的特征性质和本质特征的掌握，题目难度不大 3下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A Ba2+、 c1 、 So42、 k+B ca2+、 co32、 c1 、 k+ c k+、 oH 、 No3、 Na+D Ag+、 No3、 cl、 k+ 【分析】 A钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀； B钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀； c k+、 oH、 No3、 Na+离子之间不 满足离子反应发生条件； D银离子与硫离子反应生成难溶物氯化银 【解答】解： A Ba2+、 So42、之间发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故 A 错误； B ca2+、 co32之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故 B 错误； c k+、 oH、 No3、 Na+离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故 c 正确； 9 / 23 D Ag+、 cl之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故 D 错误； 故选 c 【点评】本题考查离子共存的正误判断，难度不大，注意掌握离子反应发生条件，明确 离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 ScN）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力 4下列离子方程式正确的是（ ） A铜片插入硝酸银溶液中： cu+2Ag+cu2+2Ag B硫酸和氢氧化铜溶液混合： H+oH H2o c石灰石中加入稀盐酸： co32 +2H+co2+H2o D硫酸和氢氧化钡溶液混合： H+So42 +Ba2+oHBaSo4+H2o 【分析】 A铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银； B氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜不能拆开； c石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式； D氢离子、氢氧根离子的计量数错误，不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成 10 / 23 【解答】解： A铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银单质，反应的离子方程式为： cu+2Ag+cu2+2Ag ，故 A正确； B氢氧化铜为难溶物，不能拆开，正确的离子方程式为：cu（ oH） 2+2H+2H2o+cu2+ ，故 B 错误； c碳酸钙不能拆开，应该保留化学式，正确的离子方程式为： caco3+2H+=ca2+H2o+co2 ，故 c 错误； D硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为： 2H+So42 +Ba2+2oH =BaSo4+2H2o ，故D 错误； 故选 A 【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符 合原化学方程式等 5配制一定物质的量浓度的 NaoH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ） A未洗涤烧杯和玻璃棒 B转移溶液前溶液未冷却至室温 c容量瓶未干燥 11 / 23 D定容时俯视 【分析】根据 c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断 【解答】解： A、未洗涤溶解 NaoH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏低，故 A 正确； B、 NaoH刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中，这是热溶液体积大，一旦冷却下来，液面下降低于刻度线，溶液浓度偏大，故 B 错误； c、容量瓶加水定容到刻度线 ，容量瓶不需要干燥，未干燥容量瓶对测定结果无关，故 c 错误； D、向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故 D 错误； 故选 A 【点评】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，题目难度不大， c=是误差分析的主要依据 6设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A氮气中含 NA个氮原子 B在标准状况下， 1mol水的体积约为 c L 1Na2So4 溶液中含个 Na+ D 18g水中所含的氢原子数目为 2NA 【分析】 A、氮气所处的状态不明确 ； 12 / 23 B、标况下水为液态； c、溶液体积不明确； D、求出水的物质的量，然后根据水中含 2 个 H 原子来分析 【解答】解： A、氮气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则含有的 N 原子个数无法计算，故 A 错误； B、标况下水为液态，故 1mol水的体积小于，故 B 错误； c、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故 c 错误； D、 18g水的物质的量为 1mol，而水中含 2 个 H 原子，故 1mol水中含 2NA个 H 原子，故 D 正确 故选 D 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用 和物质的结构是解题关键，难度不大 7如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标况下的体积是（ ） A B c D 【分析】计算 cg 气体含有分子数目，再根据 n=计算 cg 气体物质的量，根据 V=nVm计算标准状况下 cg气体的体积 【解答】解： ag 某气体中含有该气体的分子数为 b，则 cg该气体含有分子数目为： b= ， 则 cg该气体的物质的量为： =mol， 13 / 23 所以标况下 cg 该气体的体积为： mol/mol=L ， 故选 c 【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量 与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力 二、填空题 8在 稀硫酸 液态 HclNaoH 溶液 蔗糖晶体 co2 气体 铜丝 氨气 酒精 熔融 Nacl 上述状态下可导电的是 ；（填写序号，下同） 属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 ； 既不属于电解质也不属于非电解质的是 【分析】根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可； 根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能 导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水； 非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）； 单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质 14 / 23 【解答】解： 稀硫酸 液态 HclNaoH 溶液 蔗糖晶体co2 气体 铜丝 氨气 酒精 熔融 Nacl 稀硫酸溶液中有自由移动的离子，所以能导电， 氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子溶液导电， 铜中有自由电子，所以能导电； 熔融的 Nacl 中有自由移动的离子，所以能导电， 液态 Hcl 蔗糖晶体 co2 气体 氨气 酒精没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电， 上述状态下可导电的是 ， 电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以 液态Hcl、 熔融 Nacl是电解质， 非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以 蔗糖晶体、 co2 气体、 氨气、 酒精是非电解质； 稀硫酸、 NaoH 溶液、 铜丝不是电解质或非电解质， 故答案为： ； ； ； 【点评】本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，侧重考查学 生的辨别能力要注意的是：电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子题目难度不大 9写出下列物质的电离方程式： 15 / 23 H2So4 H2So4=2H+So42 ； Ba（ oH） 2 Ba（ oH） 2=Ba2+2oH ； Fe2（ So4） 3 Fe2（ So4） 3=2Fe3+3So42 【分析】强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用等号，弱电解质在溶液中部分电离，电离方程式用可逆号，据此写出各物质的电离方程式 【解答】解：硫酸为强电解质，在 溶液中完全电离，硫酸的电离方程式为： H2So4=2H+So42； 氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为： Ba（ oH） 2=Ba2+2oH； 硫酸铁为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为： Fe2（ So4） 3=2Fe3+3So42， 故答案为： H2So4=2H+So42； Ba（ oH） 2=Ba2+2oH； Fe2（ So4） 3=2Fe3+3So42 【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强电解质、弱电解 质的判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力 10某工厂的工业废水中含有大量的 FeSo4，较多的 cuSo4和少量 Na2So4为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据下列流程图，完成回收16 / 23 硫酸亚铁和铜的实验方案（可供选择的试剂为铁粉、稀H2So4、 NaoH溶液等试剂） （ 1）操作 的名称为 过滤 ，所需要的玻璃仪器有 漏斗、玻璃棒、烧杯 ； （ 2）固体 A 的成分为 Fe、 cu ，溶液 B 中含有的离子有 Fe2+、 Na+、 So42 （ 3）加入试剂 c 的目 的是 将 cu2+全部转化为 cu，以便回收铜单质 ，发生的化学方程式为 Fe+cuSo4=FeSo4+cu ； （ 4）加入的试剂 D 为 稀硫酸 ，发生的离子方程式为 2H+Fe=Fe2+H2 ； （ 5）操作 为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【分析】先向工业废水中加过量铁，将铜全部置换出来，过滤得到固体 A，其成分是铜和过量的铁，溶液 B 中含 FeSo4和少量 Na2So4；向固体 A 中加入过量稀 H2So4，只有铁溶解，过滤得到固体 E（铜），实现了回收金属铜，溶液 F 含 FeSo4、H2So4；最后溶 液 B 和 F 合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到 FeSo47H2o，回收硫酸亚铁，以此解答该题 （ 1）操作 为过滤，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯； （ 2）加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，17 / 23 过滤得到固体 A，其成分是铜和过量的铁，溶液 B 中含 FeSo4和少量 Na2So4； （ 3）加过量铁，将 cu2+全部转化为 cu，以便回收铜单质； （ 4）固体 A 的成分是铜和过量的铁，向固体 A 中加入过量D 为稀 H2So4，目的是将铁溶解，把铜和铁分开； （ 5）从溶液 B 和溶液 F 中得到晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【解答】解：先向工业废水中加过量铁，将铜全部置换出来，过滤得到固体 A，其成分是铜和过量的铁，溶液 B 中含 FeSo4和少量 Na2So4；向固体 A 中加入过量稀 H2So4，只有铁溶解，过滤得到固体 E（铜），实现了回收金属铜，溶液 F 含 FeSo4、H2So4；最后溶液 B 和 F 合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到 FeSo47H2o，回收硫酸亚铁， （ 1）操作 为过滤，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯， 故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯； （ 2）加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到固体 A，其成分是铜和过量的铁，溶液 B 中含 FeSo4和少量 Na2So4，则溶液 B 中含有的离子有： Fe2+、 Na+、 So42， 故答案为： Fe、 cu； Fe2+、 Na+、 So42； （ 3）加过量铁，将 cu2+全部转化为 cu，以便回收铜单质，18 / 23 发生的化学方程式为： Fe+cuSo4=FeSo4+cu， 故答案为：将 cu2+全部转化为 cu，以便回收铜单质；Fe+cuSo4=FeSo4+cu； （ 4）固体 A 的成分 是铜和过量的铁，向固体 A 中加入过量D 为稀 H2So4，目的是将铁溶解，把铜和铁分开，发生反应的离子方程式为： 2H+Fe=Fe2+H2 ， 故答案为：稀硫酸； 2H+Fe=Fe2+H2 ； （ 5）从溶液 B 和溶液 F 中得到晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥， 故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【点评】本题考查了无机物推断及物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，根据物质的性质、物质之间的反应来分析解答，难度不大，解答本题时要注意混合物的分离要考虑 为彻底分开而加入过量试剂 三、实验题 11某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取并分离溶液其实验操作可分为如下几步： A检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B把 50mL 碘水和 15mL 四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； 19 / 23 c把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E从分液漏斗上口倒出上层溶液； F旋开活塞，用烧杯接收溶液； G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的 凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H静置，分层 就此实验，完成下列填空： （ 1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）： A B D cH G FE ； （ 2）上述 F 步骤的操作中应注意 使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出 ； （ 3）向碘水中加入 ccl4，振荡、静置后，观察到的现象是 溶液分层下层溶液呈紫色 ； （ 4）下列能够代替 ccl4作萃取剂的有 ADE A酒精 B汽油 c苯 D水 E Nacl溶液 （ 5）从含碘的有机溶剂中经 过蒸馏可以分离碘和有机溶剂，该实验需要的主要仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要 蒸馏烧瓶、冷凝管 ，试验中温度计水银球所处位置为 蒸馏烧瓶支管口处 ，实验冷凝装置下进20 / 23 上出的优点有 冷凝效果好 ，该实验如何检查整套装置的气密性 在牛角管处连接导气管，导气管插入水中，加热蒸馏烧瓶，导气管冒气泡，冷却导气管中有水柱上升证明气密性完好 【分析】（ 1） ccl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏 装液 振荡 静置 分液； （ 2）旋开活塞，分离下层液体； （ 3）碘在水、四氯化碳 中的溶解性不同； （ 4）萃取剂的选择原则有三条：一是溶质在萃取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互不溶解能分成两层；三是萃取剂与溶质不会发生反应； （ 5）结合蒸馏操作选择所用的仪器，控制馏分沸点分离混合物，蒸馏温度计在该装置中的位置在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管水流逆流冷凝效果好，蒸馏装置检验装置气密性，应先在牛角管处连接导气管，导气管插入水中，加热蒸馏烧瓶，导气管冒气泡，冷却导气管中有水柱上升证明气密性完好 【解答】解：（ 1） ccl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏 装液 振荡 静置 分液，则步骤为 ABDcHGFE ， 故答案为： A； B； D； G； （ 2）旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧21 / 23 杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出； 故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出； （ 3）选用 ccl4从碘水中萃取碘的原因是 ccl4与水不互溶，而且碘在 ccl4 中的溶解度比在水中的大得多，向碘水中加入 ccl4，振荡、静置后，溶液分层下层溶液呈紫色， 故答案为：溶液分层下层溶液呈紫色； （ 4） A酒精与水以任意比例混溶，不分 层，不能作为萃取剂，故 A 符合； B汽油不溶于水，碘单质在汽油中溶解度大，可以代替四氯化碳做萃取剂，故 B 不符合； c苯不溶于水，碘单质在汽油