xx届高考化学复习原电池与化学电源教案

1 / 7 XX 届高考化学复习原电池与化学电源教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 XX届高考化学第一轮复习必修部分讲义 第八单元第 2 讲原电池与化学电源 解读与阐释 考纲要求权威解读 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式； 2了解常见化学电源的种类及其工作原理。 常见的考查形式： 原电池的工作原理及电极反应式的书写 (近几年考查的重点，预计今后几年还会加强此方面的考查 )； 设计原电池，并绘制装置图。 梳理与整合 一、原电池的工作原理 导学诱思 下列 装置可以形成原电池的是 _，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极： _；负极：_。 教材回归 2 / 7 1概念 原电池是将 _转变为 _的装置。 2工作原理 如图以铜锌原电池为例： (1)在 ZnSo4 溶液中，锌片逐渐 _，即 Zn被 _，锌原子_电子，形成 _进入溶液，从锌片上释放出电子，经过导线流向 _；溶液中的 _从铜片上得电子，还原成为 _并沉 积在铜片上。 (2)电子流向：从 _极流向 _极。 (3)电流方向：从 _极 (_)流向 _极 (_)。 3电极材料及反应式 电极名称负极正极 电极材料 电极反应 反应类型 _反应 _反应 电池反应式 4.原电池的构成条件 原电池的形成需要满足以下三个条件： (1)有电解质溶液或熔融电解质 (2)一般是活泼性不同的两电极 (3)形成闭合回路 两电极插入电解质溶液 两极直接或间3 / 7 接接触 有能自发进行的氧化还原反应发生 一般是活泼 性强的金属与电解质溶液反应 原电池装置的作用就是把一个完整的氧化还原反应分开 在负极只发生氧化反应，正极只发生还原反应。这样负极失去的电子就只能通过导线转移到正极上，从而产生电流。 二、化学电源 导学诱思 铜锌原电池中，负极发生氧化反应，电极失电子质量减小，是否所有的化学电源中负极电极材料均减小？ 答： _。 教材回归 1一次电池 (1)锌锰干电池 碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能优越，比能量大，储存 时间长，能提供较大电流并连续放电。其中负极是 _，正极是 _，电解质是 koH，其电池反应方程式为 Zn2mno2 2H2o=2mnooH Zn(oH)2。 (氢氧化氧锰 ) (2)银锌纽扣电池 银锌纽扣电池的电极分别为 Ag2o 和 Zn，电解质溶液为 koH4 / 7 溶液，发生氧化还原反应后生成 Ag 和 Zn(oH)2。其中 _为负极， _为正极，电池反应方程式为 Zn Ag2oH2o=Zn(oH)2 2Ag。 2二次电池 铅蓄电池是常见的二次电池，是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为 主架，正极板上覆盖 _，负极板上覆盖 _，电解质是硫酸。其放电反应是 _反应，充电反应则是放电反应的逆反应。放电时，负极反应为_，正极反应为_，因 此 其 充 放 电 反 应 可 表 示 为_。 3燃料电池 (1)燃料电池的工作原理 利用燃料和氧化剂之间发生的 _，将化学能直接转化为电能的化学电池。它工作时不断从外界输入反应物，同时将电极反应产物排出电池。因此，燃料电池能连续不断地提供电能。 (2)氢氧燃料电池 氢氧燃料电池是常见的燃料电池，它以 _为燃料， _5 / 7 为氧化剂。除具有能量转化率高、可持续使用的优点外，还由于其燃烧产物为水，因此不会污染环境，其电池反应为 H2 12o2=H2o。在酸性电解质中电极反应式为：负极：_，正极： _。 理解与深化 一、原电池的工作原理 1原理图示 2注意点 (1)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (2)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。 (3)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。 【例 1】某燃料电池所用的原料为 H2 和空气 (含一定量的co2)，电解质为熔融的 k2co3。电池的总反应为 2H2o2=2H2o，负极反应为 H2 co2 3 2e =H2o co2。下列说法中正确的是 ( )。 A正极反应为 4oH 4e =2H2o o2 B电池工作时，电解质中 co2 3 的物质的量将减小 6 / 7 c电池工作时，电解质中 co2 3 向负极移动 D电池工作时，电子从正极经外电路流向负极 导线中的电流是从正极流向负极，而原电池内溶液中的电流(阳离子 )正好相反，是从负极流向正极，阴离子从正极流向负极，这样才能形成闭合回路。 对点训练 1(改编自 XX广东理综 )铜锌原电池 (如下图 )工作时，下列叙 述不正确的是 ( )。 A撤掉盐桥不能形成闭合回路，所以不能形成原电池 B电池反应为： Zn cu2 =Zn2 cu c在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的 k移向 ZnSo4溶液 二、原电池电极正负的判断及书写 1正、负极的判断 2电极反应的书写步骤 3电极反应的书写举例 (1)如果题目给定的是图示装置，没给总方程式，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去书写电极反应式。 例如： 7 / 7 写电极反应式分三步： 分别找出氧化剂 (H )和还原剂 (Zn)。燃料电池如氢氧燃料电池，一般而言，燃料作还原剂， o2作氧化剂。氧化剂在正极得电子，还原剂在负极失电子。 结合介质判断氧化产物 (Zn2 )和还原产物 (H2)。 写出电极反应式 (注意两极得失电子数相等 )。 负极： Zn 2e =Zn2； 正极： 2H 2e =H2 。 (2)给出总方程式，首先分